Natriumhydroksidia, sen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet:

Natriumhydroksidia, tai kaustinen sooda - epäorgaaninen yhdiste, joka kuuluu luokkaan emäksiä tai hydroksidien. Myös tekniikka ja ulkomailla tätä ainetta kutsutaan kaustista soodaa. Yhteinen nimi - lipeää - se johtui vahvan syövyttävää vaikutusta.

Tämä kiinteä valkoinen kiteinen aine, jossa hygroskooppisuus, joka sulaa 328 °. Natriumhydroksidi on helposti veteen liukeneva ja on vahva elektrolyytti. Kun dissosiaatio hajoaa metallikationi ja hydroksidi-ioneja.

Liuetessaan veteen muodostaa aktiivisen yhdisteen - alkali - saippuavettä tuntuu. Tämä reaktio etenee hyvin nopeasti - spray ja lämpöä. Se osuma syövyttävää ihoa ja limakalvoja aiheuttaa vakavia kemiallisia palovammoja, joten kun työskennellä, sinun täytyy olla varovainen ja suojata kädet ja silmät. Jälkeen kosketukseen aineen epiteeliin tai silmien, suun, se on tarpeen, kun kyseisillä alueilla voidaan pestä vedellä ja heikko ratkaisu etikkahapon (2%) tai booria (3%) happoa, ja sitten jälleen vedellä. Kun olet antanut hätäapua uhreille tarvitse nähdä lääkäriin.

Natriumhydroksidia (kemiallinen kaava yhdisteen - NaOH, struturnaya - NaOH) - kemiallisesti aktiivisen aineen, joka voi reagoida sekä epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden. Havaita se vesiliuosten tulee laadulliseen reaktio on hydroksidi-ionin kanssa erilaisia indikaattoreita. Siten, lakmus indikaattori muuttuu tumman sininen, metyyli oranssi - keltainen, ja fenoliftaleiini - vadelma, jolloin värin voimakkuus riippuu alkalimetalli-.

natrium Gidrksid tehdä tällaisia reaktio:

1. neutralointi happojen, happo- oksideja ja amfoteeriset yhdisteet. Tämän seurauksena reaktio on muodostumista veden ja suolan gidroksokompleka tai - kun kyseessä on reaktio emästen kanssa ja amfoteeriset oksidit;

2. vaihto suolat;

3. metallien kanssa, jotka ovat peräkkäin vety Beketova elektorhimichesky ja on vähäinen;

4. epämetallit ja halogeenit;

4. hydrolyysi esterit;

5. saippuoiminen rasvoja (muodostuu saippua ja glyseriini);

6. reaktio alkoholien kanssa (alkoksidit tuotettu aine).

Myös sulassa muodossa sooda voi tuhota posliinin ja lasin, ja hapen läsnä ollessa - jalometallin (platina).

Natriumhydroksidia voidaan valmistaa menetelmillä:

1. elektrolyysin NaCl: n vesiliuosta (kalvo ja kalvo menetelmä)
2. kemiallinen (kalkki ja ferriitti menetelmä).

Viime vuosina yleisimmin käytetyt menetelmät perustuvat elektrolyysin, koska ne ovat kannattavampia.

Kaustinen sooda on hyvin suosittu, ja sitä käytetään monilla teollisuudenaloilla - kosmeettiset, sellun ja paperin, kemian-, tekstiili-, ruoka. Sitä käytetään lisäaineena E-524, kaasunpoiston tilojen ja valmistuksessa biodieselin.

Siten, natriumhydroksidi, - lipeää, jota on käytetty laajalti eri aloilla ihmisen toiminnasta, koska sen kemiallisesti reaktiivisen luonteen.