Ammoniakkiliuoksella - valmistus ja käyttö

Typpi (typpi) on useita yhteyksiä vetypitoinen (vety), joista tärkein on painava ammoniakki. Laboratoriossa valmistetaan kuumentamalla seosta, jossa oli ammoniumkloridia kaliumhydroksidilla. Vasta myöhään 19th century, Chilen talletus natriumnitraattia pidettiin ainoa typen yhdisteitä. Kiitos tieteellinen tutkimus, kemistit useita menetelmiä ilmakehän typensidonnan ehdotettiin. Ensimmäinen näistä oli syanamidin ammoniakin synteesi prosessi. Tämä menetelmä perustuu omaisuutta typen kytketty kalsium karbamidia. Tätä tarkoitusta varten, kuumennettu typpi johdetaan kalsiumkarbidia:

N2 + CAC2 = CaCN2 + C

Näin saatu CaCN2 (kalsiumsyanidi) nitraatti käytetään lannoitteena maataloudessa. On syytä todeta, että hoito tämän yhdisteen höyryllä ammoniakin tuottamiseksi:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniakki käsitelty happoa ja nitraatti typpilannoitteiden. Moderni kemia on yleistä muu menetelmä, jolla saadaan NH3 - hänen synteesi Typen ja vety:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Näin saatu ammoniakki on nimeltään synteettinen. Teollisuuden ammoniakki synteesi suoritetaan katalyytin läsnä ollessa, ja lämpötilassa, joka on 500 astetta.

Ammoniakki - kaasu, joka on pistävä tunnusomainen haju, se on ilmaa kevyempää. NH 3 ei tule hengittää pitkään, koska se on myrkyllistä. Kaasu on suhteellisen helposti liukoinen H2O. Väkevää ammoniakin vesiliuosta , joka sisälsi 25% NH3: a.

Kun jäähdytettiin (-79 ° C) liuokseen, jossa oli ammoniakin vesiliuosta muuttui kiteiseksi. Tieteelliset tutkimukset ovat osoittaneet, että pääasiallinen massa NH3 vesiliuoksessa on muodossa hydratoitua molekyylien (NH3 · nH2O), ja vain pieni osa liuenneesta ammoniakista (noin 0,5%), reagoida veden kanssa:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Emäksinen reaktio ammoniakin ratkaisuja, koska läsnä on hydroksidi-ioneja. Perinteisesti ammoniakkiliuosta nimetty NH4OH. Emäksisyyttä liuokseen aiheuttaman läsnä ollessa hydroksyyliryhmän, joka on muodostettu tuloksena dissosiaation ammoniumhydroksidia.

Ammoniakkiliuosta pidetään heikko emäs. Laboratorioissa joskus ammoniakki valmistettiin kuumentamalla ammoniumkloridia. Ammoniakki on varsin aktiivinen kemiallinen yhdiste, joka reagoi monien aineiden, ja näyttää ainoastaan vähennä ominaisuuksia.

Ammoniakki palaa hapen kanssa, kun läsnä on vihertävän keltainen liekki, kun taas hapettuu vapaa typpi. Kun läsnä on katalyyttiä (platina) · ammoniakin hapetus jatkuu, kunnes typen oksidien. Tämä reaktio on käytetty prosessi tuottaa typpihappoa. On todettava, että suurin osa näin saatu ammoniakki käytetään tuotannon typpilannoitteiden ja typpihappoa.

Aikana haihduttamalla -33,4 ° C: ssa nestemäinen NH3 ympäristöstä imee paljon lämpöä, se aiheuttaa jäähdytys. Tämä ominaisuus on sen käyttö jäähdytysjärjestelmissä keinotekoisen jään varastointi pilaantuvien elintarvikkeiden. Usein nestemäistä ammoniakkia käytetään rakentamisessa maanalaisissa rakenteissa. Ammoniakkiliuosta käytetään laboratoriokäytäntöä, kemianteollisuudessa, taloustavarat, ja lääketieteessä.

ammoniakkiliuosta sovellus. Käytetään välineinä heräte ja poistamiseen hengitystä potilaan pyörtyminen. Suurina pitoisuuksina NH3 voi aiheuttaa hengityspysähdys. Joskus ammoniakkiliuosta käytetään pahoinvointilääkkeet (10 tippaa per 100 ml vettä). Huomaa, että tämä farmaseuttinen valmiste ei voida käyttää paikallisesti läsnä ihotaudit (ekseema, dermatiitti). Jos myrkytys ammoniakkihöyrykäsittelyn lääkärit määrätä asetaatti, sitraatti, tartraatti (viinihappo) 1%: n pitoisuutena. Kirurgiassa ammoniakkiliuoksella (25 ml / 5 litran keitettyä, kuumaa vettä).