Valitsemalla tehokkain hapettimet

Ennen kuin ne määrittelevät tehokkain hapettimet, yritämme selvittää teoreettisia kysymyksiä, jotka liittyvät aiheeseen.

määritelmä

Kemian neutraaleissa hapetin tarkoitetaan atomia, tai varattuja hiukkasia, jotka aikana kemialliset vuorovaikutukset ottaa elektroneja muut hiukkaset.

esimerkkejä hapettimia

Jotta voidaan määrittää tehokkain hapettimia, on huomattava, että tämä luku riippuu hapetusaste. Esimerkiksi kaliumpermanganaattia 7 mangaani se on, eli on maksimi.

Tämä yhdiste, joka tunnetaan kaliumpermanganaattia, osoittaa tyypillistä oksidatiivisen ominaisuuksia. Nimittäin kaliumpermanganaattia voidaan käyttää orgaanisessa kemiassa korkealaatuisen vastauksia moninkertaisen sidoksen.

Määritellään vahvin hapettimia, keskittyä typpihappoa. Se on oikeutetusti Queen hapot, itse asiassa tämä yhdiste, jopa laimennetussa muodossa kykenee reagoimaan metallien, järjestetty Metallien jännitesarja stressin jälkeen vety.

Ottaen huomioon tehokkain hapettimia, voi sivuuttaa kromiyhdisteitä. Kromin suoloja pidetään yhtenä kirkkain hapettimia käytetään kvalitatiivisen analyysin.

hapettimia ryhmien

Sopivia hapettimia voidaan pitää myös neutraali molekyyli, ja varatut hiukkaset (ionit). Jos analysoimme atomien alkuaineita, joilla on samanlaisia ominaisuuksia, on välttämätöntä, että ulomman energiatason ne sisältävät neljästä seitsemään elektroneja.

On selvää, että se on p-elementit esittävät kirkas hapetus ominaisuuksia, ja nämä ovat tyypillisiä ei-metalleja.

Vahvin hapetin on fluori, halogeeni edustaja alaryhmä.

voidaan pitää edustajia jaksollisen neljännen ryhmän joukossa heikko hapettimista. On säännöllinen väheneminen hapettava ominaisuuksia suureen alaryhmään kasvaessa säteen atomin.

Kun otetaan huomioon tämä kuvio, voidaan todeta, että näytteille minimaalinen oksidatiivisen ominaisuudet johtaa.

Vahvin ei-metalli-hapetin - on fluori, joka ei voi luovuttaa elektroneja toiseen atomiin.

Elementtejä, kuten kromi, mangaani, riippuen ympäristöstä, jossa kemiallinen reaktio tapahtuu, voi esiintyä paitsi hapettumista, vaan myös vähentää ominaisuuksia.

He voivat muuttaa sen hapetustila alemmasta arvosta suureen, jolloin muut atomit (ionit) varten, että elektronit.

Ionit jalometallien jopa minimaalinen hapetusaste esittää kirkas hapettavat ominaisuudet, osallistuu aktiivisesti kemiallista vuorovaikutusta.

Puhutaan voimakas hapetin on väärin jättää molekulaarista happea. Se on tämä kaksiatominen molekyyli pidetään yksi edullinen ja yleisimpiä hapetusaineiden, joten käytetään laajasti orgaanisen synteesin. Esimerkiksi, kun läsnä on hapetinta, muodossa molekyylistä happea voidaan muuntaa etanolia etanolin, että on välttämätöntä seuraavia etikkahapon synteesi. C voidaan saada hapettamalla maakaasun, vaikka orgaaninen alkoholi (metanoli).

johtopäätös

Redox-prosessit ovat tärkeitä paitsi mitään kemiallisia transformaatioita laboratoriossa, mutta myös teollisessa tuotannossa erilaisten orgaanisten ja epäorgaanisten tuotteiden. Siksi se on niin tärkeää oikein valita hapettimia tehostaa reaktion saannon lisäämiseksi reaktiotuotteen.