Ominaisuudet rikki. Soveltaminen rikkiä. lääketieteelliset rikki

Happiryhmä - alkuaineita viittaa rikki. Sen kemiallinen merkki - S - ensimmäinen kirjain latinankielinen nimi Sulphur. Koostumus yksinkertainen aine tallentamat symbolilla ilman indeksiä. Harkitse pääkohdat koskien rakennetta, ominaisuuksia, valmistusta ja käyttöä tätä elementtiä. rikki ominaisuudet esitetään yksityiskohtaisesti kuin mahdollista.

Yhteisiä piirteitä ja eroja kalkogeenia

Rikki koskee alaryhmä happea. Tämä on 16. joukkue modernissa pitkän ajanjakson muodostavat kuvan jaksollisen järjestelmän (PS). Vanhentunut huoneet ja hakemisto - VIA. Nimet alkuaineet ryhmän kemiallinen symbolit:

• happi (O);
• rikkiä (S);
• seleeni (Se);
• Telluuri (Te);
• polonium (Po).

Ulomman elektroni kuoren, jotka on järjestetty sen yläpuolelle. Se sisältää kaikki kuusi valenssielektroneja , jotka voivat osallistua muodostamalla kemiallisia sidoksia muiden atomien kanssa. Vety yhdisteillä on rakenne H ₂ R, esim., H ₂ S - rikkivetyä. Nimet alkuaineita, jotka muodostavat hapen kahdenlaisia yhdisteitä: rikki, seleeni ja telluuri. Yleisissä kaavoissa oksidit näistä elementeistä - RO _2, RO _3.

Kalkogeeni vastaavat yksinkertaisia aineita, jotka eroavat suuresti fyysinen svostvam. Yleisin kuori kaikkien kalkogeeni - happi ja rikki. Ensimmäinen elementti määrittää kaksi kaasua, toinen - kiintoaineen. Polonium - radioaktiivinen alkuaine - harvinainen maankuoren. On hapen polonium metallisen ominaisuuksia vähentää ja lisätä metalli. Esimerkiksi, rikki - tyypillinen ei-metalli- ja telluurin on metallinen kiilto ja sähkönjohtavuus.

№ elementti 16 jaksollisen järjestelmän DI Mendelejev

Suhteellinen atomipaino rikkiä - 32,064. Yleisimpiä luonnollinen isotooppi ³² S (enemmän kuin 95 paino-%). Havaittu pienempiä määriä nuklidien atomimassa 33, 34 ja 36. Ominainen rikin tilanteesta SS: n ja atomin rakenne:

• sarjanumero - 16;
• vastaa atomi on 16;
• atomisäde - 0,104 nm;
• ionisaatioenergia -10,36 eV;
• suhteellinen elektronegatiivisuutta - 2,6;
• hapetusaste yhdisteissä - +6, +4, +2, -2;
• valenssi - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Rikki on kolmannessa jaksossa; elektronit atomin sijaitsevat kolme energian tasoilla: ensimmäinen - 2, toinen - 8, - kolmas 6. valenssielektroneja ovat kaikki ulkoiset. Kun vuorovaikutuksessa elementtejä enemmän elektronegatiivisen rikkiä antaa 4 tai 6 elektroneja, hankkimalla tyypillinen hapetustilassa +6, +4. Reaktiot vedyllä ja metalliatomi kiinnittää elektronit puuttuu kaksi oktettia alkua ja saavuttaa vakaan tilan. Hapetus Tässä tapauksessa lasketaan -2.

Fysikaaliset ominaisuudet vinoneliömäisen ja monokliinisen allotrooppisia muotoja

Normaaleissa olosuhteissa, rikkiatomit liitetään yhteen kulmassa vakaa piiri. Ne voidaan sulkea renkaaksi, mikä viittaa siihen, että on olemassa syklisten rikkimolekyylejä. Koostumus, jolla on kaava heijastavat S ₆ ja S _8.

rikki ominaisuudet on täydennettävä kuvaus eroista allotrooppisesta muutoksia, joilla on erilaiset fysikaaliset ominaisuudet.

Vinoneliön tai α-rikki - kaikkein stabiilein kidemuoto. Tämän kirkkaan keltaisia kiteitä, joka koostuu molekyyleistä, S _8. rhombic rikki tiheys on 2,07 g / cm3. Vaalean keltaisina kiteinä monokliinisen muodon β-muodostunut rikki tiheydellä 1,96 g / cm3. Kiehumispiste nousee 444,5 ° C

Valmistamiseksi amorfista rikkiä

Minkä värinen on rikki plastisessa tilassa? Tämä on tummanruskea massa, aivan samanlainen kuin keltaista jauhetta tai kiteitä. Saada sitä, sinun täytyy sulattaa rombista tai monokliininen rikki. Lämpötiloissa yli 110 ° C: ssa neste on muodostettu, kun taas kuumentamalla edelleen se tummenee 200 ° C: ssa tulee paksu ja viskoosi. Jos nopeasti kaada sulan rikin kylmään veteen, se kovettuu, jolloin muodostuu siksak-ketjuja, joka rakenne heijastaa kaavan S _n.

Liukoisuutta rikki

Joitakin muutoksia aineen liukene hiilidisulfidiin, bentseeni, tolueeni tai nestemäinen ammoniakki. Jos jäähdytettiin hitaasti orgaaniset liuokset muodostetaan sitten monokliininen rikki neuloja. Ja nesteiden haihtuminen stand kirkas sitruuna kiteinä vinoneliömäisen rikki. Ne ovat hauraita, ne voidaan helposti jauhaa jauheeksi. Rikki on veteen liukenematon. Kiteet vajoavat pohjaan aluksen, ja jauhe voi kellua pinnalla (kostumattomia).

kemialliset ominaisuudet

Reaktiot on esitetty tyypillinen ei-metallinen elementti ominaisuudet № 16:

• rikki hapettaa metallit ja vety, pelkistetään S ^2- ioni;
• palaminen ilman ja hapen tuotetaan di- ja rikkitrioksidia, jotka ovat happoanhydridit;
• reaktiolla toiseen enemmän elektronegatiivisen elementti - fluori - Sulphur myös menettää elektroneja (hapettuvat).

Vapaa rikki luonnossa

Kuten esiintyvyys rikin maankuoren on 15. joukossa alkuaineet. Keskimääräinen pitoisuus S-atomien kiviä ja mineraaleja on 0,05 paino-% kuoren.

Minkä värinen on rikki luonnossa (natiivi)? Tämän vaalean keltaisena jauheena, jolla on tunnusomainen haju tai keltaisia kiteitä, joiden lasi kiilto. Talletukset muodossa talletukset, kiteisen kerrokset rikki löytyi alueilla antiikin ja modernin vulkanismin Italiassa, Puolassa, Lähi-Itä, Japani, Meksiko, Yhdysvallat. Usein uuttamalla druseneita on kaunis ja valtava yksittäisiä kiteitä.

Rikkivetyä ja oksideja luonteeltaan

Tulivuoren alueet sijaitsevat pinnalla kaasumaisen rikin yhdiste. Musta meri syvyydessä yli 200 m on eloton, koska erottaminen rikkivetyä _H2S kaava kaksiarvoinen rikki oksidi - SO _2, kolmiarvoinen - SO _3. Nämä kaasumaiset yhdisteet ovat läsnä koostumuksessa joidenkin öljy-, kaasu-, luonnon vesiä. Rikki sisällytetään koostumukseen hiiltä. Se on tarpeen rakentamiseen monia orgaanisia yhdisteitä. Kun mätäneminen proteiinien kananmunien julkaistiin rikkivetyä, joten se on usein sanonut, että kaasun haju mätä muna. Rikki kuuluu biogeenisten elementtejä, se on välttämätöntä kasvun ja kehityksen mies, eläimiä ja kasveja.

Merkitys luonnon sulfideja ja sulfaatteja

Ominaisuudet rikki on epätäydellinen, jos ei sanoa, että elementti on todettu ei ainoastaan yksinkertaisena aineen ja oksidi. Yleisin luonnollinen yhdisteet - on suola rikkihappoa ja rikkivetyä. Sulfidit kupari, rauta, sinkki, elohopea, lyijy löytyy koostumus mineraalien kalkopyriitin, pyriitti, sinkkivälke, lyijyhohteen, ja sinooperi. Sulfaateista voidaan mainita natrium-, kalsium-, barium- ja magnesiumsuolat, jotka muodostavat luonnossa mineraaleja ja kiviä (mirabiliittiä, kipsi, seleniittiä, baryyttia, kieseriittiä epsomite). Kaikki näitä yhdisteitä käytetään eri aloilla talouden, käytetään raaka-aineena teolliseen jalostukseen, lannoitteet, rakennusmateriaalit. Suuri lääketieteellistä arvoa tiettyjen kiteistä.

vastaanotto

keltainen aine vapaassa tilassa esiintyy luonnossa eri syvyyksissä. Tarvittaessa, rikki sulatetaan kiviä nostamatta ne pintaan, kun taas pumppaus syvyys tulistetun höyryn ja paineilmalla. Toinen menetelmä käsittää sublimaatio murskatun kiviä erikoisuuneja. Muita menetelmiä liukeneminen rikkihiiltä tai vaahdottamalla.

Teollisuuden vaatimukset Rikki suuri, joten saadakseen sen alkuaineaineen käytetty yhdiste. Rikkivety ja sulfidi rikki on pelkistetty muoto. Hapetustila elementti on yhtä suuri kuin -2. Rikin hapettaminen suoritetaan lisäämällä arvoksi 0. Esimerkiksi menetelmä LeBlanc natriumsulfaattia pelkistetään sulfidiksi hiiltä. Sitten se saadaan kalsiumsulfidia, se käsitellään hiilidioksidilla ja vesihöyryä. Tuloksena rikkivety hapetetaan ilman hapen läsnä ollessa katalyytin: 2H _2S + O ₂ = 2H _2O + 2S. Määritys rikki saadaan eri tavoin, joskus antaa matalan puhtausasteen indikaattoreita. Puhdistus tai puhdistus suoritetaan tislaamalla, oikaista, käsittely seokset happojen.

Rikin käyttöä nykyteollisuudessa

Rakeinen rikki menee eri tuotannon tarpeisiin:

1. Valmistus rikkihapon kemianteollisuudessa.
2. Tuotanto sulfiitteja ja sulfaatteja.
3. Vapauta valmisteet lannoitteita kasveja, tautien ja tuholaisten.
4. Rikkiä sisältävät malmit kaivos- ja kemian kasveihin käsiteltiin rautametallien. Samanaikainen tuotanto on rikkihappo.
5. Eräiden Teräslajien antamaan erityisiä ominaisuuksia.
6. Koska vulkanoidaan kumia saatu kumi.
7. Tuotanto tulitikut, pyrotekniikkaa, räjähdysaineita.
8. Käytä valmistamiseksi maaleja, väriaineita, synteettisiä kuituja.
9. Valkaisu kankaista.

Myrkyllisyys rikin ja sen yhdisteiden

Pölyt hiukkasia, joilla on epämiellyttävä haju, ärsyttää limakalvoja nenäontelon ja hengitysteitä, silmiä ja ihoa. Mutta alkuainerikkiä myrkyllisyyttä ei pidetä erityisen suuri. Hengitys rikkivetyä ja hiilidioksidia voi aiheuttaa vakavia myrkytys.

Jos paahto rikkiä sisältävää malmia sulattojen pakokaasut eivät loukussa, ne pääsevät ilmakehään. Yhdistävät tippaa ja vesihöyryä, rikin oksidit ja typen antavat aiheen ns hapan sade.

Rikin ja sen yhdisteiden maataloudessa

Kasvit kuluttaa sulfaatti-ioneja yhdessä maaperän ratkaisu. Rikkipitoisuuden vähentäminen johtaa hidastumista vihreät solut aminohappojen metaboliassa ja proteiineja. Siksi sulfaatteja käytetään lannoitus viljelykasveista.

Desinfioida kanaloissa, kellareissa, Vihannesvarastojen yksinkertainen aine poltettu tai käsitelty ja modernit mukavuudet sulfa huumeita. rikin oksidi hallussaan antimikrobisia ominaisuuksia, jotka ovat jo pitkään havaittu sovellus viinin varastoitaessa vihannekset ja hedelmät. rikki lääkkeitä käytetään torjunta-aineina kontrolloimaan sairauksia, ja tuholaisia (härmäsieni ja kehrääjäpunkkeja).

Käytetään lääketieteessä

Suurta huomiota tutkimuksen lääkinnällisiä ominaisuuksia keltaista jauhetta antoi suuren lääkärit antiikin Avicennan ja Paracelsus. Myöhemmin todennut, että henkilö ei saa tarpeeksi rikkiä ruoasta heikkenee, terveysongelmien (jotka ovat kutina ja ihon hilseily, hiuksiin ja kynsiin heikkeneminen). Tosiasia on, että ilman rikkiä heikentynyt synteesi aminohapoista, keratiini, biokemiallisia prosesseja kehossa.

Lääketieteellinen rikki sisällytetty voide hoitoon ihosairauksien: akne, ekseema, psoriaasi, allergia, seborrea. Kylpyammeet rikki voi lievittää kipua reumatismi ja kihti. Parempaa imeytymistä elimistöön luoda vesiliukoisia sulfa huumeita. Tämä ei ole keltaista jauhetta, hieno kiteinen valkoinen aine. Ulkokäyttöön tätä yhdistettä annetaan kosmeettisen ihonhoitoon.

Kipsi on pitkään käytetty immobilisointiin loukkaantuneiden ruumiinosat. Glaubersuolalla on määrätty kuin laksatiivinen lääkettä. Magnesiumoksidi alentaa verenpainetta, jota käytetään verenpainetaudin hoidossa.

Rikki historiassa

Jo antiikin aikoina ei-metallinen aine keltaiset kukat houkuttelevat henkilön huomion. Mutta vain 1789, suuri kemisti Lavoisier, että jauhe ja kiteet löytyy luonnosta, joka koostuu rikkiatomeja. Uskottiin, että paha haju esille sen palamisen, hylkii kaiken pahan. Kaavan rikin oksidi, joka on saatu polttamalla, - SO ₂ (piidioksidi). Tämä myrkyllistä kaasua hengitettynä se on vaarallista terveydelle. Useita tapauksia massa sukupuuttoon kokonaisten kylien ihmiset rannikoilla, alanko tutkijat selittävät jakamalla maata tai vettä rikkivety tai rikkidioksidi.

Keksinnön ruuti lisääntynyt kiinnostus keltaisina kiteinä armeijan. Monet taistelut voitettiin, koska aluksen päällikköä yhdistää rikki muiden aineiden valmistuksessa räjähteiden. Tärkein yhdiste - rikkihappo - oppivat myös käyttää hyvin pitkään. Keskiajalla, se on aine nimeltä öljyä katkeruus ja suolaa - sulfaatti. Kuparisulfaattia CuSO _{4 ja} rautasulfaatti _FeSO4 vielä ole menettäneet merkitystä teollisuudessa ja maataloudessa.