Kaasumaiset aineet: Esimerkkejä ja ominaisuudet

Tänään tiedämme, että on olemassa yli 3 miljoonaa eri aineita. Ja tämä määrä kasvaa joka vuosi, koska synteettiset kemistit ja muut tutkijat kokeita tuotetaan uutta yhdisteitä tuotetaan jatkuvasti ottaa mitään hyödyllisiä ominaisuuksia.

Osa aineista - ovat luonnollisia asukkaat luonnollisesti muodostunut. Toinen puoli - keinotekoiset ja synteettiset. Kuitenkin ensimmäisessä ja toisessa tapauksessa merkittävä osa koostuu kaasumaisen aineen, esimerkkejä ja ominaisuuksia, jotka pidämme tässä artikkelissa.

Olomuoto

XVII luvulla oli tapana olettaa, että kaikki tunnetut yhdisteet voivat esiintyä kolme tilaa: kiinteä, neste, kaasu aineita. Kuitenkin perusteellinen tutkimus viime vuosikymmenien alalla tähtitieteen, fysiikan, kemian, tilaa biologian ja muiden tieteiden ovat osoittaneet, että on olemassa toinen muoto. Tämä plasma.

Mikä se on? Tämä on osittain tai täysin ionisoitu kaasuja. Ja se osoittautuu näiden aineiden maailmankaikkeudessa on valtaosa. Niin, se on plasmassa tilassa ovat:

• tähtienvälisen aineen;
• kosminen asia;
• korkeampi-ilmakehässä;
• Nebula;
• Monien planeettojen;
• tähdet.

Tänään me siis sanoa, että on olemassa kiinteä, neste, kaasu ja plasma. Muuten, jokainen kaasua voidaan keinotekoisesti muuntaa sellaiseen tilaan, jos kohde ionisaation eli tehdä muuttuvat ioneja.

Kaasumaiset aineet: Esimerkit

Esimerkkejä aineista voi aiheuttaa paljon. Sen jälkeen, kun kaasut on tunnettu jo XVII luvulla, kun Van Helmont, luonnontieteilijä, ensin saivat hiilidioksidin ja alkoi tutkia sen ominaisuuksia. Muuten, nimi tämän ryhmän yhdisteiden antoi myös sitä, koska hänen mukaansa kaasu - se on jotain epäjärjestyksessä, kaoottinen, liittyy alkoholijuomien ja jotain näkymätöntä, mutta käsin kosketeltava. Tämä nimi jumissa ja Venäjällä.

On mahdollista luokitella kaikki kaasumaiset aineet, esimerkkeinä läpimenoaika on helpompaa. Loppujen lopuksi se kattaa kaikki erilaisia vaikeita.

Koostumuksen mukaan erotetaan:

• yksinkertainen,
• monimutkaisia molekyylejä.

Ensimmäiseen ryhmään kuuluvat ne, jotka koostuvat samoista atomeista jokin niiden määrää. Esimerkki: Oxygen - O _2, otsonin - O ₃ H - H ₂ kloori - CL ₂ fluori - F ₂ Typpi - N _2, ja muut.

Toiseen ryhmään tulisi sisältää sellaisia yhdisteitä, jotka sisältävät useita atomeja. Tämä tulee olemaan kaasun monimutkainen aineita. Esimerkkejä:

• rikkivetyä - H ₂ S;
• kloridi - HCL;
• metaani - CH _4;
• rikkidioksidin - SO _2;
• ruskea kaasu - NO _2;
• Freon - _{CF2CI 2;}
• ammoniakki - _NH3 ja muut.

Luokittelu luonnossa esiintyvien aineiden

On myös mahdollista luokitella eri kaasumaisten aineiden luokkiin orgaanisen ja epäorgaanisen maailmassa. Se on luonnollisesti osa atomeista. orgaaniset kaasut ovat:

• ensimmäinen viisi edustajaa tyydyttyneistä hiilivedyistä (metaani, etaani, propaani, butaani, pentaani). Yleisen kaavan C nH _{2n + 2;}
• eteeni - C ₂ H _4;
• etyyni tai asetyleeni - C ₂ H _2;
• metyyliamiini - CH ₃ NH ₂ ja muut.

Luokkaan epäorgaaniset kaasut ovat kloori, fluori, ammoniakin, hiilimonoksidin, silaani, nauraa kaasua, inerttiä tai jalokaasuja, ja muut.

Toinen luokittelu, joka voidaan suorittaa keksinnön mukaisilla yhdisteillä perustuu jakoon saapuvan hiukkasia. Se koostuu atomeista, ei kaikki kaasumaiset aineet. Esimerkkejä rakenteista, jossa on ioneja, molekyylejä, fotonit, elektronit, Brownin hiukkaset, plasma, kuuluvat myös yhdisteet sellaisessa tilassa aggregaation.

ominaisuudet kaasuja

Ominaisuudet aineita tässä tilassa poikkeavat varten kiinteät tai nestemäiset yhdisteet. Asia on, että ominaisuudet kaasumaisten aineiden erityistä. Hiukkaset ovat helposti ja nopeasti liikkuva, koko asia on isotrooppinen, eli ominaisuudet eivät määräydy liikkeen suunta on osa rakenteita.

Voit nimetä tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet kaasumaisten aineiden, jotka erottavat sen kaikista muista muodoista olemassaolosta riippumatta.

1. Nämä ovat yhdisteitä, joita ei voi nähdä ja valvoa, tuntea tavallista ihmisen tavoin. Ymmärtää ominaisuudet ja tunnistaa yksi tai muuta kaasua, joka perustuu neljään kuvaavat ne kaikki parametrit: paine, lämpötila, ainemäärä (mol) tilavuuden.
2. Toisin kuin nesteiden kaasut voivat viedä koko tilan ilman jäännös, joka on rajoitettu ainoastaan aluksen koosta tai tiloihin.
3. Kaikki kaasut sekoittuvat helposti toistensa kanssa, jolloin näillä yhdisteillä on rajapinta.
4. On enemmän kevyt ja raskas edustajia, joten vaikutuksen alaisena vakavuuden ja aika voi nähdä niiden jaosta.
5. Diffuusio - yksi tärkeimmistä ominaisuuksista näiden yhdisteiden. Kyky tunkeutua muiden aineiden ja kyllästetty niiden sisällä, jolloin siis täysin epäjärjestyksessä liikkuvuuden sen rakenne.
6. Real kaasut sähkövirtaa ei voida toteuttaa, mutta jos puhumme harvennetussa ja ionisoitua aineiden johtavuus kasvaa jyrkästi.
7. Lämmön ja lämmönjohtavuus kaasujen on alhainen ja vaihtelee eri lajeilla.
8. Viskositeetti kasvaa paineen ja lämpötilan noustessa.
9. On olemassa kaksi vaihtoehtoa interfaasin siirtyminen: haihtuminen - neste muuttuu höyryksi, sublimaatio - kiinteä, ohittaen neste muuttuu kaasumainen.

Piirre todellinen höyryn kaasujen ensimmäinen tietyissä olosuhteissa voi mennä nestettä tai kiinteän faasin, ja tämä ei ole. On myös huomattava kyky kohteena olevien yhdisteiden vastustaa muodonmuutosta ja on nestettä.

Samanlaisia ominaisuuksia kaasumaisten aineiden sallia niiden leviämistä eri aloilla tieteen ja teknologian, teollisuuden ja kansantalouden. Lisäksi, erityispiirteet ovat kukin edustaa täysin erillinen. Olemme katsoneet vain yhteisiä kaikille piirteitä todellisia rakenteita.

kokoonpuristuvuus

Eri lämpötiloissa, sekä vaikutuksen alaisena paineen kaasuja voidaan puristaa kokoon, tiheys kasvaa ja vähentäminen otettu. ne laajenevat alhaisissa korkeissa lämpötiloissa - pakattu.

Vaikutuksen alaisena paine muuttuu myös. Tiheys kaasumaiset aineet lisätään ja, kun kriittinen piste, että kullekin edustajalle omaa, voi tapahtua siirtymistä toisen olomuodon.

Basic tiedemiehiä, jotka osaltaan kehitystä teorian kaasut

Tällaiset ihmiset voivat kutsua paljon, koska tutkimus kaasun - työlästä, ja historiallisia velat. Olkaamme viipyä kuuluisin ihmiset pystyivät merkittävin löytöjä.

1. Amedeo Avogadro vuonna 1811 tehty löytö. Kaikki mitä kaasut, mikä tärkeintä, että identtisissä olosuhteissa yksi niistä sisälsi yhtä suuren tilavuuden määrää molekyylien lukumäärästä. On laskettu arvo, joka on tieteenharjoittajan nimi nimiä. Se on yhtä suuri kuin 6,03 * ^{23 päivänä lokakuuta} molekyylien 1 mooliin kaasua.
2. Fermi - hän luonut opin ihanteellinen kvantti kaasu.
3. Gay-Lussac, Boyle - nimet tutkijat luoneen päällikön yhtälö laskelmissa.
4. Robert Boyle.
5. Dzhon Dalton.
6. Zhak Sharl ja monet muut tutkijat.

Rakenne kaasumaisten aineiden

Tärkein ominaisuus rakentamisen kidehilan aineiden, on se, että solmut joko sen atomeja tai molekyylejä, jotka on liitetty yhteen heikkojen kovalenttisilla sidoksilla. Myös esillä vahvuus van der Waalsin vuorovaikutus, kun se tulee ionien, elektronien ja muut systeemeissä.

Siksi päätyyppiä rakennuksen verkkojen kaasun, se on:

• ydinaseiden;
• molekyyli.

Viestintä helposti revitty, niin että näillä yhdisteillä ei ole vakio muoto, ja täyttää koko spatiaalisen tilavuus. Tämä selittää myös ilman sähkönjohtavuus ja lämmönjohtavuus on huono. Mutta hyvä eristys kaasusta, koska leviämisen ansiosta, ne pystyvät tunkeutumaan kiintoainetta ja vievät tilaa klusterin sisällä. Ilma ei läpäistä, lämpö säilyy. Tämä perustuu käyttöön kaasujen ja kiinteiden aineiden yhteenlasketusta rakennustarkoituksiin.

Yksinkertaisia aineita kaasujen

Mitä rakenne ja rakenteen kaasujen kuuluvat tähän ryhmään, olemme jo edellä mainittiin. Ovat ne, jotka koostuvat samoista atomeista. Esimerkkejä ovat monet, koska merkittävä osa ei-metalleja koko jaksollisen järjestelmän normaaliolosuhteissa on sellaisessa tilassa aggregaation. Esimerkiksi:

• Valkoista fosforia - yksi allotrooppisesta muutos elementin;
• typpi;
• happi;
• fluori;
• kloori;
• helium;
• neon;
• argon;
• krypton;
• xenon.

Molekyylit Näiden kaasujen voivat olla sekä yksi- (jalokaasuja), ja moniarvoiset (otsoni - O _3). Viestintätapa - pooliton kovalenttinen, useimmissa tapauksissa melko heikko, mutta ei kaikkia. Kidehilan molekyyli- tyyppi, joka mahdollistaa näiden aineiden kulkea helposti yhdestä tilasta toiseen. Näin ollen, esimerkiksi, jodi normaaliolosuhteissa - Tumma violetti kiteitä metallinen kiilto. Kuitenkin, kun kuumennettiin sublimoida klubeja kirkas violetti kaasu - I _2.

Muuten, mitä tahansa materiaalia, mukaan lukien metallit, voi olla kaasumaisessa muodossa tietyissä olosuhteissa.

Kaasumaisen kompleksiyhdisteen luonne

Näitä kaasuja tietenkin enemmistön. Erilaisia yhdistelmiä atomien molekyylien, yhdistettynä kovalenttisia sidoksia ja van der Waalsin vuorovaikutukset, mahdollistaa tuottaa satoja eri edustajien pitää olomuodon.

Esimerkkejä nimittäin monimutkaisten aineiden kaasut voivat olla kaikki yhdisteitä, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta eri elementtejä. Näitä ovat:

• propaani;
• butaani;
• asetyleeni;
• ammoniakki;
• silaani;
• fosfiini;
• metaani;
• rikkihiili;
• rikkidioksidi;
• ruskea kaasu;
• freon;
• eteenin ja muiden.

Kidehilan molekyyli- tyyppi. Monet edustajat ovat helposti veteen liukenevia, jolloin muodostuu vastaava happo. Useimmat näistä yhteyksistä - tärkeä osa kemiallisia synteesejä toteutetaan teollisuudessa.

Metaani ja sen homologit

Joskus yleinen termi "kaasu" merkitsevät luonnollisia mineraaleja, joka edustaa koko tuotteen kaasuseos pääasiassa luonteeltaan orgaanisia. Että se sisältää aineita, kuten:

• metaani;
• etaani;
• propaani;
• butaani;
• etyleeni;
• asetyleeni;
• pentaani ja muut.

Teollisuudessa ne ovat erittäin tärkeitä, koska se on Nestekaasu seos - on maakaasu, jossa ihmiset ovat ruoanvalmistukseen, jota käytetään energian ja lämmön lähde.

Monet niistä käytetään synteesiin alkoholeja, aldehydejä, happoja ja muita orgaanisia aineita. Vuotuinen maakaasun kulutus lasketaan biljoonia kuutiometriä ja syystäkin.

Happea ja hiilidioksidia

Mitä aineita kaasut voidaan kutsua yleisin ja tunnettu jopa ensimmäisen luokkalaisille? Vastaus on selvä - happea ja hiilidioksidia. Tämän jälkeen ne ovat suoraan mukana kaasujen vaihtoa, jota esiintyy kaikkien elävien olentojen planeetalla.

On tunnettua, että hapen elämä on mahdollista, koska ilman sitä, voi olla olemassa vain tiettyjä anaerobisia bakteereja. Hiilidioksidi - välttämätön tuotteen "ruoka" kaikille kasveille, jotka imevät se toteuttaa fotosynteesin.

Kemiallisesta näkökulmasta, ja hapen ja hiilidioksidin - tärkeät aineet mukaisten yhdisteiden synteesiä. Ensimmäinen on voimakas hapetin, toiseksi pelkistimen.

halogeenit

Se on niin ryhmä yhdisteitä, joissa atomit - hiukkasten kaasumaisen aineen liitetty pareittain yhteen kautta ei-polaarinen kovalenttinen sidos. Kuitenkin, etteivät kaikki halogeenit - kaasuja. Bromi - se on nestemäinen normaaleissa olosuhteissa, ja jodi - helposti sublimoitua kiinteänä aineena. Fluori ja kloori - myrkyllistä terveydelle vaarallisia elävien olentojen aineita, jotka ovat tehokkaita hapettimia, ja niitä käytetään laajasti synteesissä.