Ferrosulfaatti: fysikaalis-kemialliset ominaisuudet, valmistamiseksi, sovellus

Ferrosulfaatti - kemiallinen yhdiste, joka on hyvin laajasti luonnossa ja joita käytetään laajasti eri aloilla taloudellista toimintaa. On rauta muuttaminen ainetta. Ensimmäinen tyyppi, joka tunnetaan myös nimellä rautasulfaattia, binäärinen haihtumaton epäorgaanista yhdistettä, jolla on kaava FeSO _4. Ulospäin, tämä kemiallinen yhdiste on läpinäkyvä kiteinen hydraatit kirkkaan vihertävän sininen väri, jolla on korkea hygroskooppisuus ja liukoisuus vesipitoisiin väliaineisiin. In FeSO ₄ vakuumissa hajotetaan korkean intensiteetin koko hajoaminen tapahtuu lämpötilassa noin 700 ° C: ssa

Kaksiarvoista rautaa sulfaatti on laajalti käytetty reagenssi huoneenlämpötilassa kiteytys ratkaisuja heptahydraatti FeSO ₄ ∙ 7H _2O, joka on aine, vaalean sininen väri. Pitkäaikaista säilytystä se katoaa, tulossa valkoista jauhemaista ainetta, ulkona vähitellen muuttuu keltaiseksi, koska oksidatiivisen prosesseja. Sään ja ferrosulfaatti selittyy sillä, että sen rakenne on läsnä yksi molekyyli outersphere vettä, joka poistuu kidehilan helposti.

Kolmenarvoisen vedetön ferrisulfaatti on vaaleankeltainen, paramagneettisia, erittäin hygroskooppinen kiteinen aine monokliinisen kiteen järjestelmä. Joka pystyy muodostamaan ortorombisen ja kuusikulmainen rakenteellisia muutoksia. Kolmiarvoisen raudan sulfaatti kiteytyy hyvin useista eri ratkaisuja eri hydratoidun yhdisteitä, jotka sisältävät enintään kymmenen vesimolekyylejä. Jos hidas lämmitys muunnetaan vedetön suola, joka on hyvin hajotetaan hematiitiksi ja rikki anhydriitti lämpötilassa noin 650 ° C: ssa Kuten monet muut suolat kolminkertaisesti ladattu kationeja, ferrosulfaatti muotoja alunaa, joka kiteytyy vaalean violetti oktaedriä. Tämä materiaali on hyvä pelkistin ionien Ag +, joilla on voimakas hapettava ominaisuuksia. Kolmenarvoisen ferrisulfaatti hydrolyysi, joka tapahtuu kuumentamalla palautusjäähdyttäen liuosta, jossa se sisältyy, esiintyy luonnossa pääasiassa jarosiitti (mineraali).

Teollisuudessa, aine valmistettiin olennaisesti sivutuotteena metalliteollisuuden kasvien eri etsausaineet käytetään poistamaan asteikolla terästuotteiden. Myös tämä aine voidaan eristää paahtamalla pyriittien tai marcasites NaCl ilmassa. Toinen synteesimenetelmä on kuumentamalla rautaoksidin suolat rikkihappoa. Laboratoriotutkimuskäytäntö yhdiste on eristetty Fe (OH) _2.

Huomattava uteliaisuus on se, että ferrosulfaatti löydettiin Mars 2009. avaruusalus "henki", josta Tutkijat päättelivät, että virtaus pinnalla vahva hapettumisen. Sillä hyvin alhaisen tiheyden aineen Rover niin syvästi mired talletukset, että jopa osa kehon kosketti syviin kerroksiin Marsin maaperään.

Maapallolla, ferrisulfaatti, koska sen kyky hydrolysoida sekä alunaa käytetään flokkulanttina prosessissa juomaveden puhdistuksessa. Muodostaen hiutaleita hydroksidi, kemiallista yhdistettä adsorboi paljon epäpuhtauksia. Myös tämä aine on yleisesti käytetty lääke, jossa käytetään terapeuttisena ja ehkäisevänä aineena raudan puute anemia.

Maatalousteollisuudessa rautasulfaatti käyttää kemiallisiin maanparannusaineeksi, tuholaistorjunta viljelykasvien, tuhoaminen sammal, jäkälien, rikkaruohot ja itiöt loistaudit sieniä. Puutarhaviljelyssä, ferrosulfaatti käytetään lannoitus hedelmäpuiden katalyyttinä klorofylli muodostuksessa. Herkin puute tämän aineen on omena, päärynä, luumu ja persikka.

Teollisuuden, ferrosulfaatti käytetään laajalti tekstiiliteollisuudessa, jossa se toimii tärkeänä osana musteen ja erilaisia mineraali maaleja. Myös tämä materiaali on hyvä puunsuoja-aineena. Jotkut niin kutsutut liuokset off-jalostettujen rautasulfaattia siten eristekerros kuten Ferron ja ferrigips edustavat hydraattien seoksesta tämän yhdisteen erilaisia täyteaineita.