Elektrolyyttinen dissosiaatio - miten ymmärtää sitä?

Oletko koskaan ajatellut, miksi joitakin ratkaisuja johtavat sähköä, kun taas toiset - ei? Esimerkiksi me kaikki tiedämme, että on parempi olla kylpyyn samalla laskemisesta hiustenkuivaaja. Sen jälkeen kun vesi - hyvä johtaa sähköä ja jos kuivain putoaa veteen, oikosulku ei voida välttää. Itse asiassa vesi - ei niin hyvä virtajohdinelementin. On ratkaisuja, jotka käyttäytyminen sähköä paljon paremmin. Tällaisia aineita kutsutaan elektrolyyttejä. Näihin kuuluvat hapot, emäkset ja vesiliukoiset suolat.

Elektrolyyttejä - keitä he ovat?

Herää kysymys: miksi ratkaisut Joidenkin aineiden kulkevat sähköä, ja muut - no? Koko kohta varattuja hiukkasia - kationeja ja anioneja. Kun liuotetaan veteen, elektrolyyttejä hajoavat ioneja, johon vaikutuksen alaisena sähkövirran liikkuu ennalta määrättyyn suuntaan. Positiivisesti varautuneita kationeja liikkuvat kohti negatiivinen napa - katodi, ja negatiivisesti varautuneet anionit siirtää positiiviseen napaan - anodi. Prosessi hajotusaineen ioneiksi, kun sulatetaan tai liuotetaan veteen on ennenkin nimi - elektrolyyttinen dissosiaatio.

Tämä termi Ruotsin tiedemies S.Arrenius tutkittaessa ominaisuuksia ratkaisujen siirtää sähköä. Tätä tarkoitusta varten se sulkee sähköisen piirin kautta aine ja mahdollistaa valo palaa, jossa liuos tai ei. Jos hehkulamppu syttyy - joten ratkaisu johtaa sähköä, josta voidaan päätellä, että aine on elektrolyytti. Jos valo on sammunut - ratkaisu ei johda sähköä, joten tämän aineen - neelektrolit. By neeletrolitam sisältävät sokeria ratkaisuja, alkoholi, glukoosi. Mutta rastory suola, rikkihappoa ja natriumhydroksidia , jolla on suuri sähkövirta siis virtaa siihen elektrolyytti dissosiaatiota.

Miten dissosiaatio?

Myöhemmin teoriaa elektrolyyttisen dissosiaation kehittää ja täydentää venäläiset tiedemiehet IA Korot ja VA Kistyakovskij hakemassa sen perustelut kemiallinen teoria ratkaisuja DI Mendelejev.

Nämä tutkijat havaitsivat, että elektrolyyttinen dissosiaatio happoja, emäksiä ja suoloja tapahtuu seurauksena hydratoitumisen elektrolyytin, eli sen vuorovaikutusta vesimolekyylien kanssa. Ioneja, kationeja ja anioneja, jotka on muodostettu tämän prosessin tuloksena on hydratoitu, joka liittyy vesimolekyylien, jotka ympäröivät niitä tiheä rengas. Niiden ominaisuudet ovat merkittävästi erilaiset ei-hydratoidut ionit.

Näin ollen liuokseen, jossa oli strontiumnitraattia Sr (NO3) 2, sekä cesiumhydroksidia CsOH ratkaisuja, elektrolyytti dissosiaatio tapahtuu. Esimerkkejä tämän menetelmän voidaan ilmaista seuraavalla reaktiolla yhtälön :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

eli erottamisen jälkeen yksi molekyyli strontiumnitraattia muodostettu yksi strontium kationi, ja 2-nitraattianioni;

CsOH = Cs + + OH,

eli erottamisen jälkeen yhden molekyylin cesiumhydroksidin muodostivat cesiumkationi ja hydroksidianioni.

Elektrolyyttinen dissosiaatio happojen on samanlainen. Jodivetyhappo tämä prosessi voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä:

HJ = H + + CJ-,

eli erottamisen jälkeen jodivetyhappo molekyyli audio muodostettu yksi vetykationi ja yhden anionin jodia.

dissosiaatio mekanismi.

Elektrolyyttinen dissosiaatio aineita, elektrolyyttejä tapahtuu useassa vaiheessa. Jos aineiden ionisidoksiin kuten NaCl, NaOH, tämä prosessi käsittää kolme peräkkäistä prosessit:

• ensimmäinen vesimolekyylit on kaksi vastakkaista napaa (positiivinen ja negatiivinen) ja joka muodostaa dipoli suunnattu ioni kide. Positiivinen napa, ne on kiinnitetty negatiivinen ioni kide, ja päinvastoin, negatiivinen napa - että positiivisia ioneja kiteen;

• Sitten tapahtuu nesteytys ionit dipoles kideveteensä

• ja vasta sen jälkeen hydratoidut ionit, kuten eri suuntiin, ja alkaa liikkua liuokseen tai sulaan virheellisesti niin kauan kuin ne eivät toimi sähkökentän.

  Aineiden kanssa kovalenttisen polaarisen sidoksen, kuten HCl: n ja muiden happovakio prosessi on samanlainen, paitsi että alkuvaiheessa, siirtyminen kovalenttisen sidoksen ionin veden vaikutuksesta dipolien. Nämä kohokohtia aineet hajoamisvakio teoriaa.