Mikä on napa kovalenttinen sidos

Polaariset kovalenttinen sidos - on yksi muoto kemiallinen sidos atomien välillä materiaalin, jonka läpi molekyylit on muodostettu. Jos sana "viestintä" ongelmia ymmärrys ei tapahdu, termit "kovalenttiset" ja "Polar" kouluttamaton henkilö on tuntematon (tietenkin edellyttäen, että opetussuunnitelma kemian ei unohdettu).

Niin, sana "kovalenttinen" on johdettu "Ko" ja "-valenta", joka kirjaimellisesti tarkoittaa yhden suuntainen lujuus. Itse asiassa, se on voima, joka pystyy yhdistämään nämä kaksi atomia molekyylissä, konfiguroimalla niiden elektronikuori yhdessä rakenteessa. Koska molemmat ytimet ovat yhtä, ympäri pyörivän elektronit täyttävät ei vain "ulkoinen" puolella, mutta myös kuilu atomien. Voimme sanoa, että hän on kovalenttinen sidos. Näin ollen tällainen kaksijakoinen järjestelmä on sitoutunut loppuun sähköisen kokoonpano, koska varauksenkuljettajien ovat komplementaarisia kuori vuorovaikutuksessa atomia. On huomattava, että pari elektronien toteuttaa tämän tyyppistä viestintää.

Toisessa suoritusmuodossa saman ilmiön voidaan kutsua ioni tyyppi yhteys. Koska ioni syntyy, kun atomi menettää elektroneja, se tapahtuu, kun negatiivinen varaus kantajia vaihto, joka on ominaista atomien eri aineiden (esimerkiksi, fluori, ja natrium).

Polaariset kovalenttinen sidos - on välituote vaihtoehto. Tämän tyyppinen muistuttaa "puhdas kovalenttisen", joka muodostaa molekyyliorbitaali (yhdistys radat), ja ioni siinä osittainen "hinaajalla" varauksenkuljettajien. Pari siirretään yksi atomeista, mutta ei täysin jättää toiseen vyöhykkeeseen. Esimerkki, jossa pelata polaarista kovalenttisen sidoksen - vesimolekyylin. Päättynyt kuori on luotu yhdistämällä yksi happiatomi ja kaksi vetyä. Kuitenkin, koska happi on selvempi kyky houkutella elektroneja, niiden höyry siirtyy tumaan on "O". Muuten, ei ole tarpeen atomien kanssa muodostavat elektronipari voi olla kaksi, kolme, jne. Polaariset kovalenttinen sidos luodaan maksu jakelujärjestelmän (osittainen) ja, sen seurauksena, napaisuus. On suunnatuista molekyyleistä kenttäviivat. Voisi sanoa, että tämän ansiosta jakelu syntyy erikoinen molekyyli dipoli. Sen hetki (mu) ja generoi sähkökentän voimakkuuden. On olemassa useita laskennassa käytettävät kaavat dipolimomentti (erityisesti tuote etäisyyden maksun), ne voivat laskea arvo määritellään napaisuus molekyylin.

Toisin sanoen, polaarisessa kovalenttinen sidos voidaan muodostaa atomia, joka on tosin eri elektronegatiivisuus, mutta ei riitä muodostamaan ionisidoksella. Olkaamme selittää, mitä elektronegatiivisuutta. Tämä termi viittaa kykyyn tietyn atomin houkutella sen ydin on muodostettu (nnen) pari negatiivisen varauksen kantajia. On selvää, mukaisesti lain säästö, sitä enemmän atomi joukkovelkakirjat, sitä vähemmän niiden pituus. Tyypillisesti kovalenttinen polaarinen sidos ominaisuus atomien, kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia. Se on tunnettu siitä, että avaruudellinen suuntautuminen. Tämä mahdollistaa ei ainoastaan muodostumista molekyylien, mutta myös kidehilan, jossa atomit on järjestetty geometrisesti oikeassa järjestyksessä.

Koska yhteys, itse asiassa, on päällekkäin kaksi (tai enemmän) elektronin pilvien kuuluvat eri atomia, sen lujuus riippuu pääasiassa siitä, kuinka voimakkaasti overlay tapahtuu. On helppo ymmärtää, että luomalla paria, internuclear aukko arvo elektronitiheys kasvaa.