Ammoniumsuola - valmistusmenetelmiä käyttää kansantaloudessa

Kemialliset yhdisteet NH4 + ilmenee yhden varauksen positiivisen alkalimetallikationi. Kun vuorovaikutuksessa anionien happamia aineita muodostuu kiteinen rakenne c - Salt ammoniumnitraatti NH4N03: a, NH4C1 kloridi, sulfaatti (NH4) 2S04, jotka koostuvat hapon anionin ja ammoniumryhmä.

Ammoniumsuolat saatu neutralointireaktio, joka tapahtuu reaktion aikana ammoniakin hapolla.

ammoniumsuolat, kuten esimerkiksi, periaatteessa, suurin osa alkalimetalli voi erottaa (jaettu kationeja ja anioneja) vesipitoisessa ratkaisun ionit: ammoniumsuolat, kuten alkalimetallisuolat dissosioituvat ioneiksi:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Aikana lämmitys, kuiva ammoniumsuolat hajoavat ammoniakiksi ja happo; Tätä prosessia kutsutaan termisen hajoamisen.

Muodostunut happo (esim., Suolahappo) yhdessä NH3 haihtuu ja jäähtyessään sitoutuu ammoniakin ja suola saadaan. On sanottava, että on mahdollista, ja prosessi on palautuva hajoaminen:

NH3 + HCI: ↔ NH4CI:

Siten, ammoniumkloridia sublimoituu, kun sitä kuumennetaan, mutta jonkin ajan kuluttua päälle putken uudelleen näyttää valkoiselta pinnoite ammoniumkloridia. Seurauksena, muodostumista ei-haihtuvan hapon suoloja, esim., (NH4) 2S04, haihtuu lämmityksen aikana vain NH3, ja happo pysyy. Tätä prosessia kutsutaan peruuttamaton hajoaminen.

Kaikki ammoniumsuolat ovat helposti hajoavat emäkset (kuumentaen) vapauttaa ammoniakkia:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Tämä reaktio on havaitsemiseen käytetty lannoitteet, ammoniummuodossa typpeä.

Reaktiossa ammoniumkarbonaattia mineraali- ja orgaanisten happojen kanssa vapauttaa hiilidioksidia. Reaktiossa tai -kloridi kanssa AgNO3 tai BaCI muodostettu saostuu tunnusomainen valkoinen väri.

Ammoniumsuolat: Esimerkit

ammoniumsuolat laajalti maataloudessa. Tämä on erinomainen materiaali kivennäisruokinta kasveista (esim, ammoniumsulfaatti - (NH4) 2S04). Kuten on tunnettua, typpi kasvit voivat ottaa vastaan vain sidotussa muodossa (NO3, NH4). Näin ollen, typen yhdisteet ovat erittäin tehokkaita. Suuri merkitys on ammoniumnitraatti, joka käsittää ammoniumnitraatin NH4 NO3- typpeä.

Ja ammoniumdivetyfosfaatti, joka tunnetaan nimillä MAP NH4H2P04 ja diammoniumfosfaatti (NH4) 2NR04 sisältävät kaksi alkuaineet kasviravinne - typpi ja fosfori. Ammoniumsuolat sisältyvät sekoitettu lannoitteita.

Kun ammoniakki reagoi hiilen oksidi (IV) syntetisoitiin ureaa tai urea NH2-CO-NH2.

Ammoniumkloridia (NH4C1) tai ammoniumkloridia käytetään sähkökemiallisia kennoja, värjäys ja sittsepechatanii, tinaus ja juottamiseen. Kosketukseen kuumennetun metallin, ammoniakki hajotetaan kloorivetyä ja ammoniakkia. Suolahappoa reagoi oksidin kanssa, kontaminoivat metallin pintaan, jossa haihtuva suola muodostetaan.

On huomattava, että puhdistettu pinta hyvin kiinnittyy juotteella. NH4NO3 (ammoniumnitraatti) yhdessä hiilen kanssa, ja alumiinin suolat ovat osa räjähtävä - Ammonaali. Näitä yhdisteitä käytetään kehittämisessä kiviä. Ammoniumvetykarbonaatista (NH4NSO3) käytetään usein elintarvike- ja konditoriateollisuus. Tämä yhdiste on myös käytetty säilöntäaineena erilaisia rehuja. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi on ominaisuuksia, jotka auttavat nopeuttamaan kypsymistä.

Laadullisia reaktiolla ammoniumsuolan. Kun sitä kuumennetaan, ammoniumsuolat, jotka on muodostettu alkali- liuos ammoniumhydroksidin, joka pilkkoutuu vapauttaa ammoniakkia.

Ammoniakin läsnä ollessa voidaan mitata erityisen hajun ja värin paperille indikaattoreita. Suorittamiseksi tämä reaktio on otettava 1,0 cm3 ammoniumsuolan liuokseen lisätään 0,5 cm3 liuosta , jossa oli natriumhydroksidia ja lämpöä. Lämmityksen aikana, ammoniakkia vapautuu, ominainen haju on muodostettu, punainen on sininen lakmus.