Suhteellinen tiheys kaasun

Suhteellinen tiheys kaasu - verrataan suhteellinen molekyylimassa tai molekyylimassa kaasua, jolla on sama indeksi toisen kaasun. Pääsääntöisesti, se on määritelty suhteessa kevyin kaasu - vety. Myös usein kaasuja verrattuna ilmaan.

Jotta voidaan osoittaa, miten kaasu valitaan vertailun ennen symboli suhteellinen tiheys testin lisätä indeksin ja kirjoitettu nimi suluissa. Esimerkiksi, DH2 (SO2). Tämä tarkoittaa sitä, että tiheys rikkidioksidin laskettiin vedyn suhteen. Se luetaan "tiheys rikkidioksidin vety."

Tiheyden laskemiseen vetykaasun, on tarpeen avulla jaksollisen määrittää moolimassa testi kaasun ja vedyn. Jos tämä klooria ja vetyä, indikaattorit näyttää tältä: M (Cl2) = 71 g / mol ja M (H2) = 2 g / mol. Jos vety tiheys jaettuna tiheydellä klooria (71: 2), jolloin saatiin 35,5. Ts kloori 35,5 kertaa painavampi kuin vety.

Suhteellinen tiheys kaasun ulkoinen ympäristö ei riipu. Tämä selittää yleisen lakien tilasta kaasuja, jotka pelkistetään siihen, että muutos lämpötilassa ja paineessa ei johda muutokseen niiden määrää. Muutoksista näistä mittausparametrit tehdään samalla tavalla.

Määrittämään kaasun tiheys tarvitaan käytännön lamppu, jossa se voidaan laittaa. Pullo kaasun punnitaan kahdesti: - pumppaus koko ilma siitä; toinen - täyttämällä se kaasun. On myös tarpeellista mitata etukäteen, kuinka paljon pullon.

Ensin täytyy laskea massan ero ja jakaa sen arvo pullon tilavuus. Tuloksena on kaasun tiheys annetuissa olosuhteissa. Käyttäen tilanyhtälö voidaan laskea halutusta normaaleissa tai ihanteellisissa olosuhteissa.

Opi muutamia kaasun tiheys voi olla tiivistelmätaulukon, joka on valmis tietoa. Jos kaasu tuodaan pöytään, sitten ottaa tämän tiedon ilman ylimääräisiä laskelmia ja kaavojen avulla. Esimerkiksi, tiheys vesihöyryn löytyy taulukosta veden ominaisuuksia (Handbook SL Rivkin et ai.), Tai sen sähköinen vastine kautta WaterSteamPro ja muita ohjelmia.

Kuitenkin, tasapaino eri nesteiden höyryllä tapahtuu eri tiheys jälkimmäisen. Tämä selittyy sillä, että eri molekyylien välisten vuorovaikutuksen voimia. Korkeampi se on, sitä nopeammin tasapainon (esim., Elohopea). Haihtuvan nesteet (esim., Esteri) tasapaino voi esiintyä vain merkittävää höyryn tiheys.

Tiheys eri maakaasuista vaihtelee 0,72-2,00 kg / m3 tai yli, suhteellinen - 0,6-1,5 ja edellä. Tihein kaasujen korkein pitoisuus raskaiden hiilivetyjen H2S, CO2 ja N2, alin - kuivassa metaani.

Ominaisuudet maakaasun määräytyy sen koostumus, lämpötila, paine ja tiheys. Jälkimmäinen luku määritetään laboratoriomenetelmiä. Se riippuu kaikista edellä. On mahdollista määrittää tiheys eri menetelmiä. Tarkin - tarkka punnitus asteikot on ohutseinäinen lasikuvun.

Ilman tiheys on suurempi kuin tämä sama indeksi maakaasua. Käytännössä, kun sitä suhteessa 0,6: 1. Staattinen ilmanpaine laskee nopeammin verrattuna kaasun. Paineissa enintään 100 MPa tiheys maakaasun voi ylittää 0,35 g / cm3.

On todettu, että kasvu maakaasun tiheys voidaan liittää kasvu lämpötilan hydraatin muodostumisen. Maakaasu hydraatit muodostaa alhaisen tiheyden korkeammassa lämpötilassa verrattuna kaasujen tiheys on suurempi.

Vuonna kaasuteollisuuden tiheys metriä ovat juuri alkaneet käyttää, ja on vielä monia kysymyksiä, jotka liittyvät ominaisuudet niiden toiminnan ja tarkastus.