Sähköinen dissosiaatio: teoreettinen perusta sähkökemian

Electric dissosiaatio on valtavan tärkeä rooli elämässämme, vaikka emme yleensä ajattele sitä. Että tämä ilmiö liittyy johtavuus suolat, hapot ja emäkset nestemäisessä väliaineessa. Koska ensimmäinen sydämen rytmiä aiheuttama "livenä" sähköä ihmiskehossa, kahdeksankymmentä prosenttia, joka koostuu nestettä, autot, matkapuhelimet ja pelaajat, akut, jotka ovat luonnostaan sähkökemiallinen akut, - kaikkialla ympärillämme näkymättömänä läsnä sähköinen dissosiaatiota.

Jättiläinen uloshengitys haitallisten haihduttamalla astioita sulaa korkeissa lämpötiloissa, bauksiitti elektrolyysin menetelmä tarjoaa "siivekäs" metalli - alumiini. Kaikki esineet ympärillämme, alkaen kromattu jäähdyttimen peittelee korvarenkaat korviisi koskaan kohdannut ratkaisuja tai sulan suoloja ja siten ilmiö. Ei turhaan sähkö hajoamista tutkittiin koko tieteenala - sähkökemian.

Liuetessa liuotin neste-molekyylit tulevat kemiallisen sidoksen kanssa liuenneen aineen, joka muodostaa solvaatteja. Vesipitoinen liuos on kaikkein herkin dissosiaatiota suolaa, happoja ja emäksiä. Koska tämän prosessin tuloksena liuenneen aineen molekyyli voi erottaa ioneiksi. Esimerkiksi, vesipitoisen liuottimen vaikutuksen alaisena ionit Na ⁺ ja Cl ^-, jotka ovat ionisia NaCl kide etenee liuotinväliaineessa jo uusi solvatoiduissa (hydratoitua) hiukkasia.

Tämä ilmiö edustaa lähinnä prosessi täydellisen tai osittaisen romahduksen liuenneen aineen ioneiksi seurauksena altistumisesta liuottimen, ja on nimeltään "sähköinen dissosiaation." Tämä prosessi on erittäin tärkeä sähkökemia. Erittäin tärkeää on se, että kompleksin dissosioituminen monikomponenttijärjestelmän on ominaista esiintyminen askel. Kun tämä ilmiö havaitaan myös jyrkkä nousu määrän ioneja liuoksessa, joka eroaa sähkötön elektrolyyttiaine.

Elektrolyysin aikana ionit on selkeä liikesuunta: hiukkaset, joiden positiivinen varaus (kationien) - negatiivisesti varatun elektrodin, jota kutsutaan katodi ja positiiviset ionit (anionit) - ja anodielektrodin vastakkaisen varauksen, jossa ne poistetaan. Kationit vähenevät ja hapetetaan anioneja. Siksi dissosiaatio on palautuva.

Yksi perusominaisuuksista sähkökemiallinen prosessi on aste elektrolyyttisen dissosiaation, joka on ilmaistu suhteena hydratoidun hiukkasten kokonaismäärä molekyylien liuenneen aineen. Mitä korkeampi pistemäärä, sitä enemmän tämä on vahva elektrolyytti ainetta. Tämän perusteella kaikki aineet jaetaan heikko, keski- vahvuus ja vahva elektrolyyttejä.

Dissosioitumisen aste riippuu seuraavista tekijöistä: a) luonne liukenevan aineen; b) liuottimen luonne, sen dielektrisyysvakio ja napaisuus; c) liuoksen pitoisuus (alempi pisteet, sitä suurempi dissosiaation); g) lämpötila liuotusväliainetta. Esimerkiksi, dissosiaatiota etikkahappoa voidaan ilmaista seuraavalla kaavalla:

_CH3COOH ⁺ H + CH _3COO ^-

Vahva elektrolyytit jotka liukenevat lähes peruuttamattomasti, koska niiden vesiliuosta ei jää hydratoitumattomat lähtömolekyylien ja ioneja. On myös lisättävä, että dissosiaation prosessi vaikuttaa kaikkiin aineita, joilla ionista ja kovalenttista polaarinen tyyppi kemiallisia sidoksia. Teoria elektrolyytti dissosiaation muotoiltu tunnetut ruotsalaiset kemisti ja fyysikko Svante Arrhenius vuonna 1887.