Magnesiumhydroksidi. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Sovellus.

magnesiumhydroksidi (kaava Mg (OH) 2) - on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, magnesiumhydroksidi (maa-alkalimetallin). Se viittaa ryhmään liukenemattomien emästen kanssa.

Fysikaaliset ominaisuudet magnesiumhydroksidia

1. Normaaleissa olosuhteissa, magnesiumhydroksidi on väritön (läpinäkyvä) kiteitä, joiden kuusikulmainen ristikko.
2. hajoaa magnesiumoksidia (MgO), ja vettä (H2O) lämpötilassa kolmesataaviisikymmentä astetta.
3. imee ilmaa hiilidioksidia (CO2) ja vettä (H2O), jolloin muodostuu emäksisen magnesiumkarbonaatin.
4. Käytännöllisesti katsoen liukenematon veteen ja liukoinen ammoniumsuolat.
5. emäs keskivahva.
6. Luonnossa esiintyy muodossa erityinen mineraali - brusiitti.

Miten saada magnesiumhydroksidia?

1. Tämä materiaali voidaan saada saattamalla magnesium- suoloja erilaisten emäksien, kuten:

MgCl2: a (magnesiumkloridi) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = Mg (OH) 2: n (saostetun, magnesiumhydroksidi) + 2NaCl (natriumkloridi)

Mg (NO 3) 2 (magnesiumnitraattia) + 2KOH (kalium emäs) = Mg (OH) 2 (magnesium emäs saostuu) + 2KNO3 (kaliumnitraatin)

2. Myös kemiallinen yhdiste voidaan saada saattamalla kalsinoitu dolomiitti kloridi (MgCl 2) Liuosta, jossa oli magnesiumia (CaO * MgO):

MgCl2: a (magnesiumkloridi) + CaO * MgO (kalsinoitu dolomiitti) + 2H2O (vesi) = 2Mg (OH) 2 (magnesium emäs saostuu) + CaCl2 (kalsiumkloridia)

3. Ground magnesium voidaan saada myös reaktiolla vesihöyryn kanssa metallisen magnesiumin:

Mg (magnesium metalli) + 2H2O (vesihöyryn) = Mg (OH) 2 (saostettu) + H2 (vedyn kaasun muodossa)

Kemialliset ominaisuudet magnesiumhydroksidin:

1. Tämä materiaali oli lämpötilassa 350 ° hajoaa magnesiumoksidia ja vettä. Se näyttää tältä reaktion:

Mg (OH) 2 (magnesium perusteella) = magnesiumoksidia (MgO) + 2H2O (vesi)

2. Vuorovaikutus happojen kanssa. Tässä muodossa suolaa ja vettä. esimerkkejä:

Mg (OH) 2 (emäs) + 2HCl (suolahappoa) = MgCl 2 (magnesiumkloridi) + 2H2O (vesi)

Mg (OH) 2 (emäs) + H2SO4 (rikkihappo) = MgSO 4 (magnesiumsulfaatti) + 2H2O (vesi)

3. Liitännät happamia oksideja. Reaktio tuottaa suolaa ja vettä:

Mg (OH) 2 (emäs) + SO3 (rikkioksidi) = MgSO 4 (magnesiumsulfaatti) + H2O (vesi)

4. Myös magnesiumhydroksidia saatetaan reagoimaan kuumalla väkevällä alkaliliuoksia. Tässä muodossa gidroksomagnezaty. esimerkkejä:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrium emäs) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (rikki emäs) = Sr (Mg (OH) 4)

sovellus:

- elintarvikkeiden lisäaineena, on suunniteltu sitovaa rikkidioksidin (SO 2). Rekisteröity merkki E528;
- kuten fokulyanta jätevesien käsittely;
- lisäaineena eri pesuaineissa ja komponenttina hammastahnaa;
- sokerin puhdistukseen ja tuottaa magnesiumoksidin (MgO);

Erityistä huomiota on kiinnitettävä kemikaalin käyttö terveydenhuollon alalla.

Magnesiumhydroksidi lääketieteessä

Tämä antasidi- ja laksatiivitabletti, joka kykenee neutraloimaan suolan (kloorivetyhapon, HCI) happoa mahassa ja vähentää aktiivisuutta mahanesteessä. Näin ollen ei ole vaikutusta magnesiumhydroksidia liittyy muutoksia AAR ja toissijainen liikaeritys suolahappoa. Myös tämä aine edistää peristaltiikan ja muut sisäelimet. Laksatiivinen tapahtuu noin 2-6 tuntia.

Viitteitä: krooninen gastriitti lisääntynyt ja normaalin erityksen, pohjukaissuolihaava ja mahalaukun epämukavuutta tai vatsakipu, närästys polttamisen jälkeen tai juo kahvia tai alkoholia, ja ummetus.

Vasta: Yliherkkyys magnesiumhydroksidi.

On huomattava, että potilailla, joilla on munuaissairaus, soveltamisen jälkeen magnesiumin emäs voi kehittyä gipermagnemiya (eli ylimäärä magnesiumia kehossa).

Myös käytetään lääketieteessä algeldrat magnesiumhydroksidi - työkalu, jota käytetään mahahaava, akuutti pohjukaissuolitulehdus, giperatsidnom gastriitti, gastralgia, krooninen haimatulehdus, närästys, hyperfosfatemia, tai mädättävän käyminen dipepsii. Tämä lääke on vasta-aiheinen potilaille, joilla on yliherkkyys, Alzheimerin tauti, raskauden tai imetyksen aikana.