Kaksoissuolojen: esimerkkejä ja nimet

Suolat on jaettu keskeltä, happamia, emäksisiä, kaksinkertainen ja sekoitetaan. Kaikki ne ovat laajalti käytössä jokapäiväisessä elämässä, mutta vielä enemmän - teollisuudessa. Understanding suolat luokittelu mahdollistaa ymmärtää Kemian perusteiden.

Kuinka luokitella suolaa

Aloitetaan määritelmän suoloja. Ne ovat kemiallisia yhdisteitä, joissa aminohappotähde on kytketty metalliatomi. Toisin kuin muihin luokkiin aineiden, suolojen tyypillinen ionisia kemiallinen sidos.

Tämän ryhmän on jaettu useisiin ryhmiin, joilla on erityisiä ominaisuuksia.

Tavallisen suolan

Keskimääräinen suoloja sen koostumus on vain tiettyjen metallikationien ja hapan tähde. Esimerkkinä, tällaiset yhdisteet voidaan mainita natriumkloridi, kaliumsulfaatti. Tämä ryhmä pidetään yleisin maankuoren. Niistä menetelmiä niiden valmistamiseksi merkille neutralointivaiheen välillä suoritetaan hapon ja emäksen kanssa.

happosuolat

Tämän ryhmän yhdisteiden ryhmä koostuu metallista, vety ja happotähde. Muodostavat samanlaiset yhdisteet moniemäksinen happo: fosfori-, rikki-, hiilihappo. Esimerkiksi hapon suolan kanssa, jolla yleisesti jokapäiväisessä elämässä, voidaan mainita natriumbikarbonaatti (sooda). Tällaisia aineita, joita saadaan välisen reaktion hapon ja suola väliaineessa.

emäksisiä suoloja

metallikationeja on läsnä näiden yhdisteiden hydroksyyliryhmä ja anionit happo-osa. Esimerkkejä emäksistä suolaa on kalsium oksikloridin.

sekasuolaa

Kaksinkertainen suoloja tarkoitetaan läsnä kaksi metallia, jotka korvaavat vedyn kanssa. Aineiden muodostumista samanlaisen koostumuksen ominaisuuden moniemäksisten happojen. Esimerkiksi natrium- kaliumkarbonaattia läsnä vain kaksi aktiivista metallia. Dual seossuolat on arvo kemianteollisuudessa, jota käytetään laajasti jokapäiväisessä elämässä.

Ominaisuudet sekoitetaan suolaa

Kaksinkertainen kalium- ja natrium sisältyvät luonnossa ja sylvinite. Kykenevät muodostamaan myös sekoitetun kalium-alumiinisuola.

Sekoitettu (double) suolat ovat yhdisteitä, jotka koostuvat erilaisista anionien tai kationien kanssa. Esimerkiksi valkaisuainetta sen koostumus on anioni hypokloorihapon ja suolahappoa.

Erityisen kiinnostavia ovat kaksi ammoniumsuola. Suurin osa saatua ainetta käytetään lannoitteena.

Valmistamiseksi kaksinkertainen ammonium- suoritetaan saattamalla ammoniakki moniemäksisten happojen kanssa. Diammonium vaati valmistuksessa palonestoaineiden (palonsuoja-aineet). Kaksinkertainen suolat, jotka sisältävät ei epäpuhtauksia tarvitaan lääke- ja elintarviketeollisuudessa.

Teollista merkitystä ammoniytsinkovye, magnesiumin fosfaatit. Johtuen vähäinen liukoisuus veteen, kuten suolat toimivat palonestoaineet toimivat maaleissa ja muoveissa.

Näiden kahden suolat ovat sopivia kyllästys kankaita ja puun pintojen suojaamiseen kosteudelta. Raudan ja alumiinin ammoniumfosfaatit - erinomainen keino suojella metallia korroosiolta luonnollisten prosessien.

Esimerkkejä kaksoissuolaa joilla on tekninen merkitys voi johtaa raudan ja sinkin. Ne ovat kasvualustan hiivan kysynnän kasvu valmistuksessa ottelut, eristeitä, kiille.

vastaanotto

Dual ammoniumsuolat valmistetaan termisellä kyllästymisen fosforihappoa ja ammoniakin tiettyjen alkali. Teollisesti mielenkiintoisissa dimmoniyfosfat. Se on valmistettu lämpökäsittelyllä ammoniakin fosforihapon kanssa. Onnistuneen prosessin kulkua vaatii lämpötilassa noin 70 astetta. Tekniikka käsittää muodostumista saostumisen alumiinifosfaattia ja rauta, joka on myös sen teollinen sovellus.

Joitakin ongelmia syntyy kaksinkertainen suolojen nimet johtuu siitä, että ne sisältävät niin happotähde tai kahden kationin.

Magniyammoniyfosfat kysyntä kemianteollisuudessa, ja näin ollen sen menetelmän luominen on tiettyjä ominaisuuksia. Neutraloimalla ammoniakki kaasun fosforihapon, joka on sekoitettu magnesiumia fosfaatti.

kompleksiyhdisteet

Kompleksisen ja kaksinkertainen suolat, on olemassa tiettyjä eroja. Yritetään selvittää Kompleksin suoloja. Niiden koostumus viittaa läsnä ollessa ionin, joka on hakasuluissa. Lisäksi tällaiset yhdisteet esillä olevan kompleksoivan (Keski-ioni). Hän ympäröi hiukkaset, joita kutsutaan ligandit. Monimutkaisia suoloja on tunnettu siitä, että vaiheittain dissosiaation. Ensimmäisessä vaiheessa on muodostumista ionin kationina tai anioni. Lisäksi on osittainen dissosiaatio kompleksin ionin kationin ja ligandeja.

Ominaisuudet suolat nimikkeistön

Koska on olemassa monia erilaisia suoloja, niiden nimikkeistön kiinnostuksen. Keskipitkän suolat nimi generoidaan perustuen anionin (kloridi, sulfaatti, nitraatti), johon on lisätty otsikon Venäjän metallia. Esimerkiksi, CaCO3 - on kalsiumkarbonaatti.

Happoadditiosuolojen tunnettu vesi- konsolit. Esimerkiksi, KNSO3- kaliumvetykarbonaattia.

Nimikkeistön emäksisiä suoloja liittyy käyttämällä hydroxo konsolit. Siten, suolan AI (OH) 2Cl kutsutaan alumiini digidroksohlorid.

Kun otsikon kaksinkertainen suola, joka sisältää kaksi kationeja, ensin, jolloin saatiin otsikon anionin, sitten luettelo sekä metalleja sisältyy yhdiste.

Monimutkaisemmat -tuotteita ovat ominaisia monimutkaisia yhdisteitä. Kemia on erityinen osio, joka käsittelee tutkimuksen sellaisten suolojen.

Jos analysoimme fysikaalisia ominaisuuksia eri edustajien kaksoissuolaa, voidaan todeta, että ne eroavat merkittävästi niiden kykyyn liueta veteen. Niistä kaksinkertainen suolat ovat esimerkkejä aineista, joilla on hyvä liukoisuus, esimerkiksi natriumkloridia, kaliumkloridia. Keskuudessa niukkaliukoisia yhdisteitä ovat kaksinkertainen fosforihapon ja piihapot.

Jonka kemialliset ominaisuudet kaksinkertainen suolat ovat samanlaisia kuin normaali (keskiarvo), joka kykenee reagoimaan happojen muita suoloja.

Nitraatit ja ammoniumsuolat hajoavat termisesti muodostaen useita reaktiotuotteita.

Tapauksessa elektrolyyttisen dissosiaation tällaisten yhdisteiden voidaan saatu jäännös anioneja ja metallikationit. Esimerkiksi, rappeutuminen ionien alumiini kaliumsulfaattia, liuoksessa voidaan havaita alumiinia ja kaliumin kationit ja sulfaatti - ioneja.

Seosten erottaminen suolojen

Kun otetaan huomioon, että luonnon mineraaleja sisältävät vain kaksi metallista, on tarpeen erottaa toisistaan. Joukossa monia tapoja erottaa suolojen seos voidaan erottaa jakokiteytyksellä. Tämä menetelmä käsittää alustavan sulamisen kaksoissuolaa, sen jaon eri yhdisteitä, sitten kiteyttämällä. Tällainen variantti seosten erottamiseen liittyvät fyysiset ominaisuudet aineita. Kun seos erotetaan kemiallisia menetelmiä, reagenssit valitaan, jotka ovat korkealaatuisia tiettyjä kationeja tai anioneja. Saostuksen jälkeen joidenkin osien kahden suolan saostuminen on poistettu.

Tarvittaessa, erottaminen kolmen komponentin järjestelmä, jossa on kiinteä faasi, ja esillä oleva emulsio suoritetaan sentrifugoimalla.

johtopäätös

Kaksinkertainen suolat eroavat muista tyyppisiä suolojen läsnäolo kaava kaksi metallia. Puhtaassa muodossa, kuten yhdisteet ovat harvoin käytetään pääasiassa niiden alkuperäinen erottaa fysikaalisilla tai kemiallisilla menetelmillä, ja sitten käytetään eri aloilla teollisen tuotannon. Kaksoissuolojen käytetään kemianteollisuudessa lähteenä useista haetaan kemikaaleja.