Isotoopit - se on erilaisia alkuaineita koostumuksesta ydin

Ihmisen muisti perustuu assosiatiivisen ja loogisia yhteyksiä. Siksi on tärkeää järjestää todellisuutta, jakaa sen osia solun ja löytää järjestelmä. Muuten, muisti ei kuunnellut, ja mielen - analysoida. Ei ole sattuma, on historian kemia niin tärkeä läpimurto on luoda jaksollisen - järjestys, järjestelmä ja logiikka voittaa. Vaikuttaa tämän löydön oli niin suuri, että se innoittanut monia. Esimerkiksi Lyubishchev nero Venäjän ajanhallinta, on kehittänyt oman järjestelmän luomiseksi jaksollisen eläviä organismeja. Tämä tavoite ei saavutettu, mutta se osoittaa, että on tärkeää logiikan ymmärtämiseksi mies. Mutta todellisuus on rikkaampi kauniita kuvioita. Esimerkiksi, päätaulukossa kemia jotkut elementit ovat epäkunnossa painosta. Miksi? Voit vastata yhdellä sanalla - "isotoopit". Tämä sana tarkoittaa kirjaimellisesti "miehittää yhteen paikkaan."

Töitä, en muista kaikkia

Jaksollisen - hedelmä kovan työn monet tutkijat, eikä vain sen luoja. Hän nerokkaasti loi periaate ja löysi peruslait. Mutta massa luku näkyy kunkin elementin - hedelmä useiden kemistit, ja lisäksi se on epätarkka. Miten tämä voi olla? Ehkä olet joskus kiinnittänyt huomiota että järjestysluvun - kaunis kokonaisluku. Mutta paino - jaetta, jonka valtava määrä desimaalin tarkkuudella. Miksi? Isotoopit sama vika. Tämä voidaan selittää yksinkertaisesti. Jos tarkastellaan lukuja "typpi" elementti, lähellä atomin massa numerot näet 14,0067. Jos kuitenkin "saalis" vapaa typpiatomi, se voi punnita ja 10, ja 25 atomi yksiköitä. Ne ovat erilaisia. Ja mitä eroa? Isotooppi massa koostuu massa protonin ja neutroni massa. Massa protoneja - vakio arvo, eli se tekee elementti elementti (typpi - typpi). Mutta neutroni atomi voi olla joko rikas tai köyhä. Esimerkissä typen voi olla 18, ja vain 3 kappaletta. Isotoopit - atomien elementin tyyppiä perustuu määrä neutroneja tumassa. Löysimme typpeä 16 isotooppeja. Joitakin muita elementtejä tapauksen ja enemmän.

Mitä tiedemiehet tekevät?

Jos olisit tiedemiehet, mitä tekisit? Miten kirjoittaa array taulukkoon laskemiseksi? Voitaisiin tietenkin ottaa aritmeettinen keskiarvo. Mutta monet isotoopit - tämä on erittäin epävakaita esineitä, joista osa - keinotekoisesti luotu. Siksi olisi väärin tehdä laskelmia keskittyen virheellisiä tietoja. Tutkijat ovat tehneet eri tavalla - ne lasketaan suhteessa atomimassa elementin luonnollisen esiintyvyys isotooppi. Sen seurauksena todennäköisyys, että mielivaltainen haun osut sen isotoopin 14 massayksiköissä, on erittäin suuri. Tuma isotoopin, löytyi vahingossa, todennäköisesti, sisältää 7 protonit ja 7 neutroneja.

Syyt eroihin

Miksi atomin massa ei ole täysin tarkka? Koska hänen johtopäätös on induktiivisesti - yksityisestä yleiseen. Emme tiedä tarkkaa koostumusta Maan alla kuori, emme ole tutkineet geologisesti edes koko maapallon pinnan. Näin ollen, atomimassa numero - todennäköisyys. Se perustuu siihen tietoon, että ihmiset ovat tänään. Miksi tutkijat se sopii? Parempaa tarkkuutta tarvitaan ainoastaan molekyylifysiikan, lukumäärän laskemiseksi triviaali virhe voidaan jättää huomiotta. Mutta rikkoo menettelyn painosta obyanyaetsya että kemiallisten ominaisuuksien huomattava määrä varautuneita hiukkasia - protoneja. Ja se on useissa protonien ja elementit on järjestetty sarjaan.