Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet rikin

Rikki - melko yleisiä luonnossa alkuaine (kuudestoista sisällön maankuoren ja kuudes - luonnon vesissä). On olemassa sekä natiivi rikki (vapaa tila elementti) ja sen liitännät.

Rikki luonnossa

Tärkeimpiä luonnon rikkiä kivennäisaineita voidaan kutsua rikkikiisuvaltainen, sinkkivälke, Galena, sinooperista Stibnite. Valtamerten sisälsi pääasiassa muodossa kalsiumsulfaatin, magnesiumin ja natriumin aiheuttaa jäykkyyttä luonnon vesiä.

Miten saada rikki?

Uuttamalla rikki tuotetun malmin eri menetelmillä. Tärkein menetelmä rikin on sen sulatus suoraan in situ.

Avolouhoksilla menetelmässä käytetään kaivinkoneiden, poistamalla sivukiveä kerroksia, jotka kattavat rikki- malmia. Murskauksen jälkeen malmi sauma murtuu suunnattu niiden seroplavilny kasvi.

Teollisuuden, rikki saadaan sivutuotteena prosessien uuneissa sulaminen, jauhatuksessa. Suuria määriä, se on läsnä maakaasun (muodossa rikkidioksidin tai rikkivety), uutto, joka on talletettu laitteiston seinämiin käytetään. Loukkuun kaasu rikkiä käytetään hieno kemian teollisuuden raaka-aineiden tuotannon eri tuotteita.

Tämä materiaali voidaan valmistaa luonnon ja rikkidioksidia. Voit tehdä tämän, käyttää menetelmää Claus. Se koostuu soveltamisessa "rikki kuoppia", jossa on rikki kaasunpoisto. Tuloksena on muunnettu rikki käytetään laajalti asfaltin.

Basic allotrooppinen muutos rikki

Rikki luontainen allotropia. Suuri määrä allotrooppisia muutoksia. Tunnetuimpia ovat ortorombisen (kiteinen), monokliininen (neula) ja muovi rikki. Kaksi ensimmäistä muutokset ovat stabiileja, kolmas jähmettymisen aikana muunnetaan rombinen.

Fysikaaliset ominaisuudet, jotka ovat tunnusomaisia rikki

Molekyylejä ortorombisen (α-S) ja monokliininen (β-S) sisältävät muutokset 8 rikkiatomia, jotka on yhdistetty suljetun silmukan yhden kovalenttisilla sidoksilla.

Normaaleissa olosuhteissa, rikki on vinoneliön muutos. Se on keltainen kiteinen kiinteä aine, jonka tiheys on 2,07 g / cm ^3. Se sulaa 113 ° C: ssa Monokliininen rikki tiheys on 1,96 g / cm ^3, sen sulamislämpötila on 119,3 ° C

Kun sulaa rikkiä tilavuus kasvaa ja muuttuu keltainen neste, joka muuttuu ruskeaksi 160 ° C: ssa ja muunnetaan viskoosi tummanruskea massa saavuttaessaan noin 190 ° C: ssa Lämpötiloissa tämän arvon yläpuolella rikki viskositeetti laskee. On noin 300 ° C: ssa se tulee jälleen nestemäisessä juoksevassa tilassa. Tämä johtuu siitä, että lämmitys menetelmässä polymeroidaan rikki, lämpötilan noustessa ketjun pituuden kasvaessa. Ja kun arvo lämpötila yli 190 ° C: ssa on tuhoaminen polymeroituja yksiköitä.

Jäähdytyksen jälkeen sula rikki muodostuu luonnollisesti sylinterimäiseen upokkaat ns kiinteä rikki - vinoneliön kiteitä suuret mitat, jonka vääristynyt muoto kahdeksankulmaisia kanssa osittain "leikata" reunojen tai kulmien.

Jos sula materiaali altistetaan sammutusta (esim., Käyttäen kylmää vettä), on mahdollista saada muovi rikki, on joustava kumimainen massa, ruskea tai tummanpunainen väri, jonka tiheys on 2,046 g / cm ^3. Tämä muutos, toisin ortorombisina ja monokliininen on epävakaa. Vähitellen (useiden tuntien ajan), se vaihtaa väriä keltaiseksi, tulee hauras ja muuttuu rombinen.

Kun jäädytys rikkihöyryn (erittäin kuuma) nestemäisen typen muodot purpurea sen muutos, joka on stabiili lämpötiloissa alle -80 ° C: ssa

Vesipitoinen väliaine on käytännöllisesti katsoen liukenematon rikki. Kuitenkin se tunnettu siitä, että hyvä liukoisuus orgaanisiin liuottimiin. Huono kapellimestari sähkön ja lämmön.

Kiehumispiste rikin on 444,6 ° C Kiehuvat prosessi liittyy vapauttamista oranssi-keltaista höyryjä, joka koostuu pääasiassa _{S-8-molekyylit,} jotka erottaa, kun seuraavan kuumennuksen, seurauksena muodostuu tasapainossa muodostaa S _6, S ₄ ja S _2. Edelleen, kun kuumennetaan hajoaa suuret molekyylit, ja lämpötilassa yli 900 astetta paria koostuvat pääasiallisesti _{S-2-molekyylien hajoavat} atomia 1500 ° C: ssa

Mikä on rikki kemialliset ominaisuudet?

Rikki on tyypillinen ei-metallia. Kemiallisesti aktiivisia. Hapetus - vähentäminen ominaisuudet rikki on esitetty suhteessa useita elementtejä. Kun sitä kuumennetaan, se voidaan helposti liittää lähes kaikki elementit, mikä selittää sen pakollinen läsnäolo metallimalmit. Poikkeuksena on Pt, Au, I _{2, N2} ja jalokaasut. Hapetus joka ilmentyy rikkiyhdisteitä, -2, +4, +6.

Ominaisuudet rikin ja hapen aiheuttaa sen palamisilman. Tämän tuloksena vuorovaikutus on rikkidioksidin muodostuminen (SO ₂₎ ja rikkiä (SO ₃₎ anhydridit käytetään tuottamaan rikkipitoisen ja rikkihappo.

Huoneenlämpötilassa, rikin vähentäminen ominaisuudet ilmenevät ainoastaan fluoria reaktiossa, joka muodostaa rikkiheksafluoridia :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Kuumennettaessa (sulassa) saatetaan reagoimaan kloorin kanssa, fosfori, pii, hiili. Reaktioiden rikkivedyn vedyn lisäksi muodot sulfaani Yhdistetyt yleinen kaava H _{2S H.}

Oksidatiivisen ominaisuudet havaittiin rikin reaktiolla metallien kanssa. Joissakin tapauksissa, voidaan havaita melko voimakkaan reaktion. Vuorovaikutus metallisulfidien muodostettu (rikkiyhdisteet) ja polysulfidit (mnogosernistye metallit).

Lämmittämällä pitkään reagoida vahvojen happojen, hapettimien, jolloin hapettunut.

Mieti seuraavaksi perusominaisuudet rikkiyhdisteitä.

rikkidioksidin

Rikkioksidi (IV), jota kutsutaan myös rikkidioksidin ja rikkipitoinen anhydridi, on kaasu (väritön), jossa on terävä tukahduttava haju. Se pyrkii nesteytetty paineen huoneenlämpötilassa. SO ₂ on hapan oksidi. Se tunnettu hyvä vesiliukoisuus. Tämä luo heikko, epästabiili rikkihapoke, joka on olemassa vain vesiliuoksessa. Reaktio rikkidioksidin alkalilla muodostuneet sulfidit.

Se on melko korkea kemiallinen aktiivisuus. Voimakkain ovat ominaisuuksia kemiallinen pelkistys rikin oksidia (IV). Tällaiset reaktiot mukana on nostamisen rikin hapettumista.

Oksidatiivisen kemialliset ominaisuudet ilmenevät rikin oksidi läsnä ollessa voimakkaat pelkistimet (esim., Hiilimonoksidi).

rikkitrioksidi

Rikkitrioksidi (rikkidioksidi) - korkein oksidi rikki (VI). Normaaliolosuhteissa, se on väritön haihtuva neste, jolla on tukahduttava haju. Sillä on taipumus jäätyä lämpötilassa pienemmiksi kuin 16,9 astetta. Tässä tapauksessa seos, jossa on eri kidemodifikaatiot kiinteän rikkitrioksidia. Korkea rikin oksidi hygroskooppisten ominaisuuksien aiheuttaa sen "dymlenie" olosuhteissa kostean ilman. Seurauksena, rikkihapon muodostuminen, pisaroita.

rikkivetyä

Vetysulfidi on binaarinen kemiallinen yhdiste vedyn ja rikkiä. H ₂ S - on myrkyllinen väritön kaasu, jonka tunnusomaiset piirteet, jotka ovat makea maku ja haju mätä munia. Se sulaa lämpötilassa miinus 86 ° C ja kiehuu lämpötilassa -60 ° C: ssa Termisesti epävakaa. Lämpötilassa arvot yli 400 ° C: ssa aiheuttaa hajoamista rikkivedyn S ja _H2. Se tunnettu siitä, että hyvä liukoisuus etanoliin. Vesi liukenee huonosti. Seurauksena liukeneminen veteen muodostaa rikkivetyä heikko happo. Vetysulfidi on voimakas pelkistin.

Syttyvää. Sen palamisilma voi tarkkailla sinisellä liekillä. Suurina pitoisuuksina se voi reagoida monia metalleja.

rikkihappo

Rikkihappoa (H _{2SO 4)} voi olla eri pitoisuuksina ja puhtaus. Vedettömässä tilassa on väritön öljymäinen neste, jossa ei ole hajua.

lämpötila, jossa aine on sulanut, on 10 ° C: ssa Kiehumispiste on 296 ° C Vesi liukenee hyvin. Kun liuotetaan rikkihappoa hydraatit on muodostettu, jossa on suuri määrä lämpöä. Kiehumispiste vesiliuosten paineessa 760 mm Hg. Art. yli 100 ° C: ssa Lisäämällä kiehumispiste tapahtuu yhä hapon konsentraatio.

Happo materiaalin ominaisuudet näkyvät vuorovaikutuksessa perus- oksidien ja emäkset. H _{2SO 4} on dihappo, täten voidaan muodostaa kuten sulfaatteja (suoloja väliaine) ja hydrosulfaatit (hapan suola), joista useimmat ovat vesiliukoisia.

Tämä ilmenee parhaiten ominaisuudet rikkihappoa redox-reaktioissa. Tämä johtuu siitä, että koostumus H _{2SO 4:} llä mahdollisimman suurta rikin hapettumista (6). Esimerkkinä ilmenemismuotoja oksidatiivisen ominaisuuksia rikkihappoa voi johtaa reaktioon kupari:

• Cu + 2H _{2SO 4} = CuSO ₄ + 2 H _2O + SO _2.

Rikki: hyödyllisiä ominaisuuksia

Rikki on hivenaine välttämätöntä eläviä organismeja. Se on osa aminohappojen (metioniini ja kysteiini), entsyymejä ja vitamiineja. Tämä elementti on mukana muodostumista tertiäärirakenteen proteiinin. Esitetään kemiallisesti sitoutuneen rikin proteiineja, on paino 0,8-2,4%. Sisällön elementin ihmiskehossa on noin 2 grammaa 1 kg paino (ts, noin 0,2% rikkiä).

Hyödyllisiä ominaisuuksia hivenaineen ei voida yliarvioida. Suojaaminen protoplasma veren, rikki on aktiivinen avustaja kehon taistelussa haitallisia bakteereja. Se riippuu määrästä hyytymistä, joka on osa auttaa säilyttämään riittävän. Rikki on myös tärkeä rooli ylläpitää normaalia tasoa sapen pitoisuus elimistön tuottama.

"Beauty mineraali" sitä kutsutaan usein, koska se on ehdottoman välttämätöntä säilyttää terveyden iho, hiukset ja kynnet. Rikki luontainen kyky suojata kehoa erilaisia kielteisiä ympäristövaikutuksia. Se auttaa hidastaa ikääntymisen prosessia. Rikki puhdistaa kehon myrkyt ja suojaa säteilyltä, mikä on erityisen tärkeää nyt, kun otetaan huomioon nykyinen ympäristön tila.

Riittämättömiä määriä hivenaineita kehossa voi johtaa huonoon poistamisen toksiinien, heikko vastustuskyky ja elinvoimaa.

Rikki - osallistuja bakteerien fotosynteesi. Se on osa bakterioklorofyllijohdannaisten ja rikkivetyä - vedyn lähteenä.

Sera: ominaisuuksia ja sovelluksia teollisuudessa

Yleisimmin käytetty rikin rikkihapon tuottamiseksi. Myös Tämän materiaalin ominaisuuksien avulla sen käyttö vulkanoinnissa, sienitautien maataloudessa ja jopa lääkkeen (kolloidi rikki). Lisäksi rikki käytetään tuotannossa tulitikut ja ilotulitusseoksissa, se on osa koostumusten valmistamiseksi serobitumnyh seroasfalta.