Basic oksidit ja niiden ominaisuudet

Oksidit - ainetta, jonka molekyylit koostuvat happiatomi hapetus - 2 ja atomien toisen elementin.

Oksidit muodostetaan välisellä suoralla reaktiolla hapen ja toisen aineen tai epäsuorasti - hajottamalla emäksiä, suolat, hapot. Tällaiset yhdisteet ovat hyvin yleisiä luonnossa, ja ne voivat esiintyä muodossa kaasua, nestettä tai kiinteää ainetta. Maankuoren ovat oksideja. Esimerkiksi, hiekka, ruoste, hiilidioksidi , ja jopa tavallista, vesi - ovat kaikki esimerkkejä oksideja.

On yhtä suolan muodostava ja nesoleobrazuyuschie oksideja. Suolan muodostavat tuloksena kemiallisen reaktion saanto suolat. Näihin kuuluvat metallioksidit ja epämetallien, joka reaktiossa veden kanssa, jolloin muodostuu happo, ja reaktio emäksen kanssa - suola, normaali ja hapan. Suolaa muodostavia ovat esimerkiksi, kuparioksidia.

Näin ollen, suolasta nesoleobrazuyuschih mahdotonta. Esimerkiksi, hiilidioksidi, dityppioksidi, ja typen oksidien.

Suolaa muodostavia oksideja jaetaan puolestaan perus, happo ja amfoteerinen. Jutellaan tarkemmin keskeisistä.

Siten, perus oksidit - on oksideja tiettyjen metallien, vastaavat hydroksidit, jotka kuuluvat luokkaan emäksistä. Toisin sanoen saattamalla hapon, aineet muodostavat vesi ja suola. Esimerkiksi, se K2O, CaO, MgO, ja niin edelleen. Normaaleissa olosuhteissa, perus oksidit ovat kiinteä kiteinen kokoonpanoissa. Asteen oksileniya metalli tällaisissa yhdisteissä ei ole tavallisesti enempää kuin kaksi tai kolme harvinaista.

Kemialliset ominaisuudet perus oksidien

1. Reaktio hapon kanssa

Se on reaktio hapon kanssa oksidi osoittaa sen emäksisiä ominaisuuksia, mutta nämä kokeet voivat osoittaa tietyn tyyppinen oksidi. Jos suola ja muodostunut vesi - siten, perus oksidi. Happamia oksideja tällaisessa muodossa hapon vuorovaikutuksen. A voi esiintyä amfoteerisen tai happamia tai emäksisiä ominaisuuksia - se riippuu olosuhteista. Nämä ovat tärkeimmät erot nesoleobrazuyuschih oksideja.

2. Reaktio veden

Vuorovaikutuksessa veden kanssa syöttää ne metallioksidit, jotka on muodostettu joukko sähköisiä jännite päin magnesium. Reaktiolla veden kanssa, ne muodostavat liukoisen emäksiä. Tämä ryhmä maa-alkalimetallien oksidien ja alkalimetallien (bariumoksidi, litiumoksidia, jne.). Hapan oksidit veteen ja muodostaa happoa, ja amfoteeriset ei reagoi veden kanssa.

3. Reaktio happamien ja auksiliaariset

Vastapäätä sen kemiallinen luonne oksidit reagoivat toistensa kanssa, jolloin muodostuu suola. Esimerkiksi emäksiset oksidit voivat reagoida hapon kanssa, mutta eivät reagoi muille jäsenille ryhmän. Tehokkaimmat oksidit alkalimetallien, maa-alkalimetallien ja magnesium. Jopa normaaleissa olosuhteissa, ne ovat fuusioituneet kiinteän auksiliaariset, kiinteän ja kaasumaisen happoa. Reaktiolla happaman oksidien, ne muodostavat vastaavat suolat.

Mutta perus muiden metallien oksideja vähemmän aktiivisia ja käytännössä eivät reagoi kaasumaisen oksidien (hapan). Ne voidaan aloittaa vasta kytkentäreaktiossa seostamalla kanssa kiinteän hapon oksideja.

4. redoksiominaisuuksia

Aktiivinen alkalimetallioksidien ei esiinny voimakas hapettavia tai pelkistäviä ominaisuuksia. Sen sijaan, oksidit eivät ole niin aktiivisia metalleja voidaan palauttaa hiili, vety, ammoniakki tai hiilimonoksidi.

Valmistus perus oksidien

1. hydroksidit Hajoaminen: liukenematon perusaine, kun kuumennetaan hajoavat veteen ja perus oksidi.

2. Hapetus metallien: alkalimetallin peroksidi aikana muodostuu palamisen happea, joka sitten muodostaa ytimen vähentämisessä oksidi.