Sulfamiinihappo. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. hakemus

Sulfamiinihappo (muut nimet: aminosulfonihappoja happo, happo, amidorikkihapon, rikkihappo monoamidi) - aine, joka on väritön vinoneliön kiteitä. Sellainen yhdiste, jolla on kaava: NH2SO2OH (tai NH2SO3H).

Fysikaaliset ominaisuudet aminosulfonihappoja:

1. Tämä yhdiste esiintyy värittömien kiteiden muodossa, joilla on timantin muotoinen. Crystal järjestelmä ortorombinen: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Muodossa kahtaisionia kidetilassa tilassa.

2. sulfamiinihappoa on seuraavat molekyylipainot: 97,098 amu Sulamispiste on 205 astetta, laajennus - 260 astetta.

3. Liukoisuus asetonissa 25 on 0,04 astetta; veteen 20 astetta 17,57, 22,77 40 astetta ja 80 astetta - 32,01; etyylialkoholiin lämpötilassa 25 ° C 0,01; formamidia 25 ° 0,18; metanolissa 25 ° 0,4.

4. tiheys on 2,126 grammaa per santimetr³.

Kemialliset ominaisuudet sulfamiinihappoa:

1. Kun kuumennetaan 260 astetta se hajoaa SO2 (rikin oksidi ll), SO3 (rikin oksideja lll), N2 (typpi) ja H 2O: lla (vesi). Tässä mitä tämä reaktio:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oksidi ll) + SO3 (rikin oksideja lll) + N2 (typpi vapautuu kaasu) + H2O (vesi).

2. Huoneenlämpötilassa aine ei olennaisesti hydrolysoi. Mutta liian korkeissa lämpötiloissa se hydrolysoituu NH4HSO4. Lisäksi happamissa olosuhteissa reaktionopeus kasvaa merkittävästi.

3. Eri metallit, karbonaatit, hydroksidit ja oksidit Aminosulfonihappo muotojen NH2SO3M suola (geneerinen nimi - sulfamaatit) tionyylikloridin kanssa SOCI 2: lla - NH2SO2Cl sulfamoyyli.

4. vuorovaikutus HNO2 (typpihapokkeen) altistetaan hapettavalle deaminaatio - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (typpi vapautuu kaasu) + H2SO4 (rikkihappo). Tämä reaktio on käytetty määrittämään rikkihapon määrä monoamidi ja ylimäärän hajottamiseksi typpihapokkeella (HNO2) valmistuksessa atsovärien.

5. sulfamiinihappoa hapetetaan klooria (Cl), bromia (Br), kaliumpermanganaatti (KMnO4) ja kloraatit ja rikkihappoa (H2SO4) ja typpi (N2).

6. reaktio tämän hapon kanssa HClO (hypokloorihappo) tai NaCIO (natriumhypokloriitti) johtaa muodostumista N, N-dikloori tai N-kloori-johdannaista. Reaktio natrium (Na) nestemäisessä ammoniakissa (NH3) ja NaSO3NHNa, jossa natriumsulfaatilla (Na2SO4) ja 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Myös monoamidiksi rikkihappoa reagoi primääristen ja sekundääristen alkoholien, fenolien kanssa. Tertiääriset, primääristä ja sekundääristä amiinien muodostamiseksi tämä happo aminosulfamaty ja amidit karboksyylihappojen - ammonium-N-asyyli sulfamaatit.

8. tunnistamiseksi Aminosulfonihappo käytetään reaktio typpihapokkeen kanssa (HNO2) tai varokkeita bentsoiini (C14H12O3).

Käyttö monoamidin rikkihappo

1. Industrial Chemistry: puhdistus laitteisto oluen ja maidon kiven eri mineraalien talletukset (oksidikalvoja, kovuus suolat, rauta-yhdisteet). Tuotannon suolahappoa tulee tässä tapauksessa haittaa, koska sulfamiinihapon vähemmän korroosiota.

2. Kotona ja virta valtionyritysten: käsittelyyn keittiötarvikkeet ja ruokailutila, osana jotakin pesuainetta.

3. Raaka-aineena valmistamiseksi tiettyjen kemiallisten yhdisteiden, kuten herbisidien ja tulenkestäviä materiaaleja.

4. elektrolyyttistä: syövyttämällä tina ruokaa ja luoda elektrolyyttejä.

5. poistaa limaa altaat (niiden Jäähdytysvesijärjestelmä).

6. Kun puhdistus koneet, joilla valmistetaan paperia.

7. Kun käsittely vyöhykkeiden öljylähteiden.

Miten pitää sulfamiinihappoa, ja mitä varotoimia olisi toteutettava, kun käytät sitä?

Rikkihappoa monoamidi koskee palamaton aine. Aste vaikuttaa elävän organismin koskee yhdisteitä, kolmannen luokan vaara. Se aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja limakalvoille.

Tallentaa tämän hapon kaksinkertainen polyetyleenipussissa (kapasiteetti neljäkymmentä kilogrammaa) on suunniteltu erityisesti kemiallisia tuotteita. On syytä ottaa huomioon, että tuote liukenee hyvin H2O (vesi). Varastoida pitkäksi aikaa paakkuuntumisen.