Sähkövirta nesteissä: sen alkuperä, määrälliset ja laadulliset ominaisuudet

Lähes jokainen henkilö tietää, kuinka määritellä sähkövirta ohjataan varattujen hiukkasten liikkeeseen. Kuitenkin tosiasia on, että alkuperä ja liikkumista sen eri ympäristöissä on varsin erilaisia keskenään. Erityisesti sähkövirran nesteisiin on useita muita ominaisuuksia kuin määräsi varatun hiukkasen liike. Puhumme samaa metallijohtimista.

Suurin ero on, että nykyinen nesteiden - liikkeen varautuneiden ionien, eli atomien tai molekyylien, jotka jostain syystä ovat menettäneet tai saaneet elektroneja. Tässä tapauksessa yksi indikaattorit tämä liike on muuttaa ominaisuuksia aineen, joka sisältää nämä ionit. Määrittelyn pohjalta sähkövirran, voimme olettaa, että hajoamisen aikana negatiivisesti varautuneet ionit liikkuvat kohti positiivista virtalähdettä, ja positiivinen, toisin kuin negatiivinen.

Hajoaminen prosessi liuos molekyylit positiivisia ja negatiivisia ioneja, saatiin Science otsikon elektrolyyttisen dissosiaation. Siten sähkövirta esiintyy johtuu nesteitä, toisin kuin saman metallilangasta, koostumuksen muuttamiseen ja kemialliset ominaisuudet nämä nesteet, ja sen tuloksena on liikkuvien ionien.

Sähkövirta nesteissä, sen alkuperä, sekä määrällisiä että laadullisia ominaisuuksia ovat suuri ongelma, joka on pitkään tutkiva kuuluisan fyysikko Michael Faraday. Erityisesti, läpi lukuisia kokeita, oli mahdollista osoittaa, että massa elektrolyyttiaine on suoraan riippuvainen sähkön määrä ja aika, jonka aikana elektrolyysi suoritetaan. Koska tahansa muusta syystä, lukuun ottamatta suvun aineen, tämä ei riipu massasta.

Edelleen, tutkimalla nykyinen nesteisiin, Faraday kokeellisesti havaittu, että eristäminen yksi kilogramma minkä tahansa aineen elektrolyysin aikana täytyy olla sama määrä sähkövarausten. Tämä summa on yhtä suuri kuin 9,65 • Heinäkuu 10., Joka on saatu nimi Faradayn.

Toisin kuin metalli johtimet, sähkövirta nesteisiin ympäröi vesimolekyylejä, joka huomattavasti vaikeuttaa liikkeen aineen ioneja. Tässä suhteessa, elektrolyyttiä voi olla vain pieni virta jännite. Samaan aikaan, jos liuoksen lämpötila nousee, sen johtokyky kasvaa, ja sähköinen kenttä kasvaa.

Elektrolyysin on toinen mielenkiintoinen piirre. Asia on, että hajoaminen todennäköisyys tietyn molekyylin positiivisia ja negatiivisia ioneja on suurempi, suurempi määrä liuottimen molekyylit ja itse ainetta. Samaan aikaan, jossain vaiheessa se tulee ioni ylikyllästyneisyyden, minkä jälkeen liuos johtokyky alkaa laskea. Siten vakavin elektrolyyttinen dissosiaatio tapahtuu ratkaisu, jossa ionipitoisuus on erittäin alhainen, mutta sähkövirran voimakkuus tällaisissa liuoksissa on erittäin alhainen.

elektrolyysin prosessi on käytetty laajalti eri teollisuuden tuotannon liittyvien sähkökemiallisten reaktioiden. Tärkeimpiä niistä ovat valmistamiseksi metalli- kautta elektrolyytin suolaa elektrolyysin, klooria ja sen johdannaiset, redox-reaktioita vaaditaan tällaisten aineiden kuten vety, pintojen kiillottamiseen elektrolyyttistä. Esimerkiksi monet yritykset, koneenrakennuksen ja väline hyvin yleinen menetelmä puhdistettavaksi on valmistettaessa metallia ilman mitään ei-toivottuja epäpuhtauksia.