Rikkihapoke. Kemialliset ominaisuudet, tuotanto

Rikkihapoke - on epästabiili epäorgaaninen kahdenarvoista happoa keskivahva. Hauras yhdiste tunnetaan vain vesiliuoksessa pitoisuutena, joka ei ole enemmän kuin kuusi prosenttia. Yritettäessä eristää puhdasta rikkihapoke, se hajoaa rikkidioksidin (SO 2) ja vettä (H2O). Esimerkiksi, kun ne altistetaan rikkihappoa (H2SO4) väkevässä muodossa osaksi natriumsulfiittia (Na2SO3) sen sijaan, rikkihapokkeen vapautuu rikin oksidi (SO2). Tässä mitä tämä reaktio:

Na2SO3: a (natriumsulfiittia) + H2SO4 (rikkihappo) = Na2SO4 (natriumsulfaatti) + SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi)

Liuosta, rikkihapokkeen

Varastoinnin aikana on tarpeen jättää ilmaan. Muuten, rikkihapoke, hitaasti absorboivat happea (O2), transformoitiin rikki-.

2H2SO3 (rikkihapoke) + O2 (happi) = 2H2SO4 (rikkihappo)

rikkihapoke ratkaisut ovat varsin erikoinen haju (muistuttava tuoksu jäljellä palamisen jälkeen ottelu), jonka läsnäolo voidaan selittää läsnä rikkidioksidin (SO 2), eivät ole kemiallisesti sitoutunutta vettä.

Kemialliset ominaisuudet rikkihapokkeen

1. Mangaani happo (kaava H2SO3) voidaan käyttää pelkistimenä tai hapetinta.

H2SO3 on hyvä pelkistin. Sitä voidaan käyttää halogeeneja saavat halogenideista. Esimerkiksi:

H2SO3 (rikkihapoke) + Cl2 (kloorikaasua) + H2O (vesi) = H2SO4 (rikkihappo) + 2HCI (suolahappoa)

Mutta vuorovaikutus vahvan vähentää tätä happo toimii hapettimena. Eräs esimerkki on reaktio rikkihapon rikkivedyn kanssa:

H2SO3 (rikkihapoke) + 2H2S (sulfidi) = 3S (rikki) + 3H2O (vesi)

2. Pidetään kosketukseen kemiallisen yhdisteen muodostaa kaksi erilaista suoloista - sulfiitit (keskellä) ja hydrosulfites (hapan). Nämä suolat ovat pelkistimiä, sekä (H2SO3) rikkihapoke. Hapettuneessa muodossa suolat rikkihappoa. Kalsinointi sulfiitit aktiivisen metallin sulfidit ja sulfaatit on muodostettu. Tämä auto-oksidaatioreaktion itsestään. Esimerkiksi:

4Na2SO3 (natriumsulfiittia) = Na2S (natriumsulfidia) + 3Na2SO4 (natriumsulfaatti)

natrium ja kalium sulfiittia (Na2SO3 ja K2SO3) käytetään värjäys kankaat, metallien valkaisuun sekä valokuvia. Kalsium vetysulfiittia (Ca (HSO3) 2), joka on olemassa vain liuoksessa, käsittelyyn käytetään puumateriaalin erityinen sulfiittimassan. Siitä sitten tehdä paperia.

Käyttö rikkihapokkeen

Rikkihapoke käytetään:

- valkaisuun villaa, silkkiä, puumassaa, paperi ja muut vastaavat aineet eivät kestä valkaisu käyttäen voimakkaiden hapettimien (esim., Kloori);

- säilöntäaineena ja antiseptistä, esim estämiseksi fermentaation viljan tärkkelyksen valmistaminen tai käymisen estämiseksi viinin tynnyriä;

- säilyttämiseksi elintarvikkeiden, kuten purkitus vihannekset ja hedelmät;

- käsittelyssä hakkeen puun sisään sulfiittimassan, josta sitten vastaanottaa paperi. Tässä tapauksessa liuos kalsiumsulfiittia (Ca (HSO3) 2), joka liukenee ligniini - erityinen aine, joka sitoo selluloosakuidut.

Rikkihapoke: valmistus

Tämä happo voidaan saada liuottamalla rikkidioksidin (SO 2) vedessä (H2O). Tarvitset rikkihapon konsentroidussa muodossa (H2SO4), kupari (Cu) ja putken. Algoritmi on:

1. Kaada varovasti putken väkevää rikki- happoa ja sen jälkeen sijoittaa pala kuparia. Lämpöä. Tapahtuu reaktio:

Cu (kupari) + 2H2SO4 (rikkihappo) = CuSO 4 (sulfaattirikkiä) + SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi)

2. rikkipitoisia kaasuvirta tulee suunnata ampulliin vedellä. Kun se liukenee osittain tapahtuu kemiallisen reaktion veden kanssa, joka on muodostettu tuloksena rikkihapokkeen:

SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi) = H2SO3

Siten, kulkee rikkidioksidin veden läpi, on mahdollista saada rikkihapoke. On syytä harkita, että kaasun ärsyttää limakalvon hengitysteissä voi aiheuttaa sen tulehduksen, ja ruokahaluttomuus. Pitkäaikaisella hengittämällä sen mahdollisista tajuttomuus. Kosketus kaasun tarve erittäin huolellisesti ja huomiota.