Moolimassan vastaava

Mukaan sanat koostumuksen pysyvyyden lain, tahansa kemiallisesti puhdas yhdiste pysyy samassa määrällinen koostumus ei mitenkään riippuvainen menetelmä sen tuotannon, koska ensimmäinen kertoi maailman tutkija J. Proust sisään 1801-1808 gg. Tämä laki on syntynyt seurauksena riita Ranskan kemistit Proust ja Jean K. Berthollet. Ensimmäinen niistä uskotaan, että suhde elementtien Saadut yhdisteet ovat pysyviä, toinen näin vaihtelevuus yhteyksiä. Sata vuotta myöhemmin, noin 1912-1913. NS Kurnakov toteen yhteydet muuttuva luonne koostumuksen, jota hän kutsui "berthollides". Tämä ryhmä on tarkoitettu kiteisiä yhdisteitä: fosfideja, oksidit, karbidit, ja muut. koostetun kanssa luonteeltaan pysyvä ehdotuksesta tiedemies NS Kurnakova alettiin kutsua "daltonides". Laki on voimassa aina osalta kaasumaisten ja nestemäisten aineiden.

Formuloitujen koostumuksen pysyvyyden laki seuraa loogisesti, että aineet elementit on liitetty toisiinsa tiukasti rajoitettu mittasuhteet. Tässä suhteessa, on käsite kemian vastaava, joka käännetty Latinalaisen tarkoittaa "yhtä". Sanalla, joka vastaa - ehdollisen hiukkasen aineita, jotka on tietty määrä kertoja pienempi kuin niiden vastaavat kaavan yksiköitä. Mikä tahansa vastaava numero vastaa reagoivien aineiden luonteesta, aste ja tyyppi valmistamiseksi kemiallisen reaktion. Se johtuu siitä, että lukumäärä vastaa erottaa tietyn elementin koostumuksen yhdisteiden - tunnettujen ryhmien ionien tai molekyylien. Reaktioissa vaihdon tyyppiä, esimerkiksi, moolimassa vastaava aine on määrittää johtamalla reaktiostoikiometrian.

Tyypillisesti monet elementit, jotka kykenevät muodostamaan useita niiden välisiä yhteyksiä. Näin ollen, vastaavan elementin, sekä mooliekvivalentin paino, voi olla eri arvoja, etsii ulos koostumuksesta testiyhdisteen tunnistettiin. Tällaisissa tapauksissa, eri ekvivalenttia saman alkuaineen voidaan korreloida toistensa kanssa suhteellisen pieni kokonaislukuja. Esimerkiksi, moolimassa hiilen vastaava rakenne löytyy hiilidioksidia ja hiilimonoksidia vaihtelee ja on noin 3 grammaa / mol, ja 6 g / mol, ja suhde löytyy arvo on yhtä suuri kuin suhde 1: 2. Tyypillisesti suurin osa yhdisteistä käsittää moolimassa on vety ekvivalenttia yhtä suuri kuin yksi, ja happi - kahdeksan grammaa per mooli. Vastaava - on ainemäärä suljettu, jossa yksi mooli valenssielektroneja.

On olemassa useita tapoja määrittää kokeellisesti kuinka suuri moolimassa vastaa tahansa elementin:

• Suora menetelmä. Se perustuu tietoihin synteettisesti vedyn ja hapen yhdisteitä halutun elementin.
• Epäsuora menetelmä. Sen sijaan se käyttää vetyä ja happea muiden elementtien kanssa tunnetun vastaava.
• siirtymä menetelmä. Se liittyy poistamalla vety happamasta liuoksesta käyttämällä tiettyjä metalli-näytettä.
• Analyysimenetelmä. Joka perustuu massan laskemiseen osan aineen yksi sen yhdisteitä.
• Sähkökemiallisella menetelmällä käyttäen elektrolyysin tiedot.

Moolimassa vastaa käytetään suorittamaan määrällisiä laskelmien aikana kemiallinen vuorovaikutus tunnetuista aineista. Merkittävä etu on, että ongelman ratkaisemiseksi ei ole tarvetta käyttää yhtälön kemiallisen reaktion, joka on myös vaikea kirjoittaa. On vain tarpeen tietää, että kemikaalien mukana vuorovaikutuksessa, tai aine - tuote kemiallisen reaktion.