Lyijynitraatti. Kemialliset ominaisuudet, käyttö

Iyijynitraattia - on epäorgaaninen yhdiste, jolla on seuraava kaava: Pb (NO 3) 2. Normaalissa tilassa on valkoinen jauhe tai värittömät kiteet. Tämä aine on erittäin liukoinen veteen.

fysikaaliset ominaisuudet

1. Se on hyvin liukeneva imeytymistä lämmön H2O (vesi), huonosti - asetonissa, sekä metyyli- ja etyylialkoholit.
2. Se muodostaa värittömiä kiteitä diamagneettisen, tiheys 4,530 g / santimetr³. Kukin atomi Pb (lyijy) ympärillä on kaksitoista atomien O (happi). Pb-O-sidoksen pituus on 0,281 nm, ja NO - 0127 nm. On kuutio järjestelmä. PA3 kuuluu tilaryhmässä. myös monokliinistä muotoa saatiin paitsi kuutiometriä lajeja, jotka silloinkin, kun kuumennetaan niukkaliukoista H2O (vesi).
3. Lyijy sulamislämpötila on 600,65 K.

Miten saada lyijynitraatti

Tätä ainetta ei esiinny luonnossa. Siksi, ihmiset ovat kehittäneet menetelmiä (teollisuus- ja laboratorio), joka on vähennetty liukenemisen lyijyä (Pb), sen hydroksidi tai oksidi laimeaan typpihappoon. reaktiot:
3PB (lyijy) + 8HNO3 (typpihappo) = 3PB (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + 2NO (typpioksidi vapautuu kaasu) + 4H2O (vesi);
PbO (lyijyoksidi) + 2HNO3 (typpihappo) = Pb (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + H2O (vesi);
Pb (OH) 2 (lyijy hydroksidi) + 2HNO3 (typpihappo) = Pb (NO 3) 2 (lyijy dinitraatti) + 3H2O (vesi).

Jotta tukahduttaa hydrolyysin ja vähentää lyijyn liukenevuutta dinitraatti typpihappoa tulisi ottaa liikaa.

Myös, johtoa dinitraatti saadaan sivutuotteena jäteveden, typpihappoa, esim., Kun jätteen käsittelemiseksi lyijy-vismutti tehtaita. Sen jälkeen, yhdistettä käytetään kullan syanidiliuotukset.

Mitkä ovat kemiallisia ominaisuuksia ovat lyijynitraatti

1. vesiliuosta lyijynitraatin hajoaa anionit nitraatti ja johtaa kationien kanssa. Tässä mitä tämä reaktio:

Pb (NO 3) 2 (lyijy dinitraatti) = Pb2 + (lyijy kationi) + 2NO3- (typpioksidi anioni)

Liuos hydrolysoidaan johtaa dinitraatille. Kun ylimäärä nitratokompleksy NO3 valmistetaan: [Pb (NO 3) 6] 3- [Pb (NO 3) 4] 2- ja [Pb (NO 3) 3] -. Jos liuoksen pH kasvaa, seurauksena on luotu gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y vaihteleva koostumus. Jotkut heistä samalla eristetään kiinteässä tilassa.

2. Koska Dinitraatti- lyijy liukenee yhdiste, on mahdollista saada seuraavat vaihto reaktio:

2HCI (suolahappoa) + Pb (NO 3) 2 = PbCI2 (lyijykloridin saostuu) + 2HNO3 (typpihappo);
H2SO4 (rikkihappo) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (lyijysulfaatti saostuu) + 2HNO3 (typpihappo);
Pb (NO 3) 2 (Iyijynitraattia) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = Pb (OH) 2 (lyijy saostuu) + 2NaNO3 (natriumnitraatti);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (natriumatsidi) = Pb (N3) 2 (lyijyatsidia, saostuu) + 2NaNO3 (natriumnitraatti).

Mikä tahansa kemiallinen yhdiste, joka sisältää lyijyä kationin (Pb + 2) reagoi liuoksen kanssa, jossa anioni on jodidi. Tämä muodostaa saostuman keltainen-oranssi väri (Pbl2, lyijy jodidi). Se näyttää tältä reaktion:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pelletti)

Samassa keskuksessa reaktio kiinteässä faasissa. Esimerkiksi:

Pb (NO 3) 2 + 2KL (kalium) = Pbl2 (sakka) + 2KNO3 (kaliumnitraatin)

Lyijyn nitraatin

- käytetään lähtöaineena tuotantoa varten useimpien muiden yhdisteiden Pb (lyijy);
- estäjänä nailon polymeerien ja muut polyesterit, kuten jyrsijöiden, päällysteisiin paperin fototermograficheskoy;
- kuten Iyijynitraattia - on dovolno vaarallisia yhdisteitä teollisuuden alalla on nyt käyttämällä muita yhdisteitä. Esimerkiksi maalien, tulitikut ja ilotulitteet täysin hylätty lyijy-yhdisteitä.
- laboratoriossa lyijynitraatin käytetään hyvä ja kätevä lähde dityppitetroksidilla;
- melko äskettäin hyvin pieniä määriä kemiallista yhdistettä käytetään kultaa syanidoimalla.
- in Organic Chemistry, Pb (NO 3) 2 käytetään hapettimena, jolloin saadaan ditiokarbamaatti isotiosyanaattien. se johtuu sen suuresta myrkyllisyydestä käytetään vähemmän ja vähemmän.

turvallisuus

Iyijynitraattia on luokiteltu luokkaan 2A (todennäköisesti ihmiselle syöpää aiheuttava yhdiste). Hyväksyä myrkyllisten savujen tai sen nauttimisen ja iholle tai limakalvolle. lyijy didinitraatti olisi pidettävä kurissa. Kemiallinen myrkytys tällä yhdisteellä johtaa myrkytys, gliooma ja munuaissyövän, aivot ja keuhkot.