Kromioksidi

Useita kemiallisia yhdisteitä, joka koostuu kahdesta yksinkertaisista elementeistä - Kr ja O, - kuuluvat luokkaan epäorgaanisia yhdisteitä - oksideja. Niiden yhteinen nimi - kromioksidia, otetaan lisäksi suluissa roomalaisin numeroin osoittavat metallin valenssi. Muut nimet ja niiden kemiallisia kaavoja:

• kromi (II) oksidi - kromioksidia, CrO;
• kromi (III) oksidi - kromilla vihreä, kromi sesquioxide, Cr2O3;
• kromi (IV) oksidia - kromioksidia, CrO2;
• kromi (VI) oksidi - kromianhydridin, kromitrioksidi, CrO3.

Yhdiste, jossa metalli shestivalenten ja on suurempi oksidi kromia. Tämä kiinteä, hajuton, ulkonäöltään tummanpunainen kiteitä (ilmassa, ne leviävät ulos vahvan hygroskooppinen). Molaarinen paino - 99,99 g / mol. Tiheys 20 ° C: ssa yhtä suuri kuin 2,70 g / cm. Sulamispiste - 197 ° C: seen, kiehumispiste - 251 ° C 0 ° C: ssa veteen liuotetaan 61,7 g / 100 25 ° C: ssa - 63 g / 100 ml lämpötilassa 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oksidi on myös liuotetaan rikkihappoon (kromihappoa tätä seosta, joka käytettiin laboratorio kemian pesu ruokia) ja typpihappoa, etanoli, etyylieetteri, etikkahappo, asetoni. 450 ° C hajoaa Cr2O3.

Kromi (VI) oksidia käytetään menetelmässä elektrolyysi (puhdasta kromia) ja kromatointi sinkki tuotteita, elektrolyyttinen pinnoitus, kuten voimakas hapettava aine (tuotantoon indigo, isatiinia). Korkeampi kromioksidi ilmaisemiseen käytetään alkoholia uloshengitysilman. Reaktio etenee kaavion mukaisesti: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO 4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Läsnä alkoholia ilmaisee liuosta värin muutos (muuttuu vihreäksi).

Kromi (VI) oksidia, sekä kaikki kuudenarvoisen Kr, on voimakas myrkky (tappava annos - 0,1 g). Koska sen korkea-aktiivisten CrO3 aiheuttaa sytytys (räjähdykset) orgaanisia aineita , yhteydessä heihin. Huolimatta alhainen volatiliteetti, sitä suurempi on kromioksidin on vaarallista hengitettynä, kuten keuhkosyöpä. Joutuessaan kosketukseen ihon kanssa (vaikka se poistetaan pian) ärsyttää, ihottuma, ekseema, provosoi syövän kehittymiseen.

Neliarvoisen kromioksidi kanssa CrO2 ulkonäkö on kiinteä muodossa, musta tetraedrielementtiverkossa ferromagneettisten kiteitä. Kromioksidia on moolimassa on 4 83,9949 g / mol, tiheys 4,89 g / cm. Aine sulaa samanaikaisesti hajottamalla, lämpötilassa 375 ° C Vesi ei liukene. Sitä käytetään magneettisia tallennusvälineet kuin käyttöaine. Suosio CD-ROM ja DVD-ROM-asema käyttää kromia (IV) oksidi laski. Se oli ensimmäinen syntetisoitiin 1956 kemisti EI DuPont yritys Norman L. Cox hajottamalla kromitrioksidia veden läsnä ollessa lämpötilassa 640 ° C ja paineessa 200 MPa. Mukaan DuPontin myöntämä Sonyn Japanissa ja BASF Saksassa.

3 kromioksidia Cr2O3 on hienojakoinen kiinteä materiaali vaaleasta tumman vihreä. Moolimassa on yhtä kuin 151,99 g / mol. Tiheys - 5,22 g / cm. Sulamispiste - 2435 ° C, jotka kiehuvat - 4000 ° C: ssa Taitekerroin puhtaan aineen - 2551. Tämä oksidi ei liukene veteen, alkoholiin, asetoniin, happo. Kun se lähestyy tiheys korundi tiheys, sitä annetaan formulaatioissa kiillotusaineita (esim., Liitä GOI). Tämä on yksi perus- oksidien kromia, jota käytetään pigmenttinä. Ensimmäistä kertaa salaista teknologiaa se vastaanotettiin vuonna 1838 muodossa läpinäkyvän hydratoitunut muoto. Luonnossa löytyy muodossa kromi rautamalmin FeO • Cr2O3.

Kaksiarvoinen kromioksidi - kiinteä musta tai punainen väri, jonka sulamispiste on 1550 ° C Sulaa hajoten. Molaarinen paino - 67,996 g / mol. Kromioksidia (II) punainen väri ei ole itsestään syttyvää, ja sama aine on musta itsestään syttyväksi. Jauhe syttyy itsestään ilmassa, jotta se voidaan varastoida ainoastaan kerros vettä, koska se ei ole vuorovaikutuksessa sen kanssa. Musta kromin oksidi on erittäin vaikea saada puhtaassa muodossa.

Kromin oksidi alemman valenssin tyypillinen perusominaisuuksia, ja oksidi, jolla on korkeampi valenssi - happo.