Kaliumdikromaatti

Aine kaliumdikromaatti on useita nimiä, jotka enemmän tai vähemmän taajuus, käytetään riippuen alalla aineen käytöstä itse. Perinteisesti kemiallinen teoria yleisimmin käytetty nimi dikromaattiliuosta kaliumin tai kaliumia Chrompick. Kun se tulee teolliseen käyttöön, kun taas tätä yhdistettä kutsutaan Chrompick. On erittäin tärkeää ymmärtää, mitä tahansa yhteys kysymyksessä, sillä arkikäytössä Chrompick kutsutaan myös natriumdikromaatti kaava Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemiallinen kaava kaliumbikromaattia - K2Cr2O7.

Fysikaaliset ominaisuudet kaliumbikromaattia seuraavat. Ulospäin, tämä aine on oranssin värinen kiteitä, kidehilan joka on muuttuva vaikutuksen alaisena lämpötilan. Kun sen arvo on 257 ° C: trikliininen hila on muodoltaan yhden kiteet, ja kun lämpötila nousee yli 257 ° C: ssa, se muuttuu monokliinistä muotoa.

Kaliumdikromaatti aineen sulamislämpötila on 396 ° C, ja sen kasvu yli 500 ° C hajoaa aineen K2CrO4, Cr2O3 ja happi. Kaliumbikromaattia Ominaispaino on 2,69 g / cm3. Kaliumdikromaatti on erittäin liukoinen vesiliuoksiin:

- lämpötilassa 0 ° C, 100 grammaa vettä on täysin liuennut 4,6 grammaa kaliumbikromaattia;

- lämpötilassa 25 ° C, sama määrä vettä voidaan täysin liuennut jo 15,1 grammaa, ja lämpötila nostetaan 50 ° C: ssa - on 37,7 grammaa.

Alkoholeissa, esimerkiksi etanoli, kaliumdikromaatti niukkaliukoinen.

Kaliumbikromaattia muodostaa eutektisen - komposiitti nestemäinen liuos, joka kiteytyy alla pienin lämpötila tämän ryhmän aineiden rakenteellisesti koostumuskaava joista - H2O - K2Cr2O7 kanssa kaliumbikromaattia pitoisuus 4,30 paino-%. Sulamislämpötila tämän yhdisteen ainoastaan 0,63 ° C: een ja jotka kiehuvat sitä 104,8 ° C (kaliumbikromaattia liuoksessa - 52 paino-%).

C, joihin liittyy tällaisia aineita kaliumdikromaatti, reaktiot tapahtuvat happamissa väliaineissa, jos se sisältää vesiliuosta. Aine itsessään on myös voimakas hapettava aine, esimerkiksi, reaktiolla kaliumbikromaattia ja rikki saadaan K2SO4 suolaa ja kromioksidia.

Reaktiolla rikkihapon ja typpihapon kaliumbikromaattia polihromaty muotoja. Kun kuumentamalla seoksia, jotka sisältävät tätä yhdistettä ja vetyperoksidia saadaan helposti räjähtävä kiteitä peroksidi, joka puolestaan on tärkeä osa räjähteitä.

Teollisesti kaliumbikromaattia valmistus suoritetaan vaihto reaktiolla Na2Cr2O7 KCI, jossa liuos kuumennetaan valtava lämpötila - noin 1000-1300 ° C: ssa

Kaliumdikromaatti käytetään, kemialliset ominaisuudet, jotka on kuvattu edellä valmistettaessa eri väriaineiden tekstiili- ja nahkateollisuus, sitä käytetään rusketuksen nahkaa. Jaetun sovelluksen puun käsittely ja valmistus tulitikut, valmistus pyroteknisten seosten kuvia. Jos kalium kaliumbikromaattia liuotetaan rikkihappoon, se antaa hyvin tehokas ratkaisu pesu lasin välineitä laboratoriossa. Osana kalium kaliumbikromaattia käytetään elektrolyyttejä kuivassa sekä metallurgian prosessi ruosteenestoainetta metallit ja niiden seokset.

Chrompick kalium - äärimmäisen myrkyllistä yhdistettä. Tippaaa niiden osuvan altistuneet alueet kehon, tuhoavat ihoa. Jopa pienten pitoisuuksien tätä ainetta voi aiheuttaa vakavia vaurioita hengitysteihin ja vaurioittaa rustoa ligamenttikudosvaurioita. Tunnetut tapaukset munuaisvaurio, maksan ja ruoansulatuskanavassa. Siksi tuotannon teosten kanssa kaliumdikromaatilla olisi tarkasti noudatettava turvaohjeita. Erityisesti tulisi huolehtia suojaamaan hengityselimiä ja ihoa.