Laki vastineet

Suuri Sanakirja sanan vastaava (Latin kuulostaa aequivalens) kerrotaan, miten jotain vastaavaa, tai vastaavia on vastaava toiseen, että se voi helposti korvata. Kemian, laki vastaavana (käytetty vuodesta myöhässä 18th century, sitä opetetaan koulussa, sovelletaan kemistit ja biologit eri maista teoriassa ja käytännössä) mukaan kaikki kemikaalit reagoivat suhteessa niiden vastineet. Avaa laki oli saksalainen kemisti I. Richter, jonka teoksia on jo pitkään ollut tiedossa. Sen kolmiosaisen työ julkaistiin vuosina 1792-1794 vuosi, jonka otsikkona on "Principles of stoikiometrian, tai menetelmä, jolla mitataan alkuaineita", Academic osoittaneet, että kemikaalit reagoivat yksinkertainen suhde. He myös käyttöön termi kuten "stoikiometria". Nyt se on koko poikkileikkauksen kemia, joka kuvaa suhdetta saapuvien reagoivien aineiden kemiallista vuorovaikutusta.

Richter ensimmäinen teoksissaan toi määrällisiä Reaktioyhtälöiden. Ne ovat ehdollisen merkintä sisältää laadullisia ja määrällisiä tietoja tapahtuvien prosessien vuorovaikutuksesta eri kemikaaleja kutsutaan reagensseja. Jopa alkemistista tieteen osoittamaan yksinkertaisista elementeistä tutkijat käyttivät erilaisia symboleja myöhemmin kaavan kompleksi (useasta elementistä koostuvan) oli havaittu kemikaaleja. Mutta I. V. Rihter (vaikutuksen alaisena hänen opettajansa ja filosofi Immanuel Kant, joka väitti, että tietyillä alueilla luonnontieteiden sisältää jopa todellisesta tieteestä kuin se sisältää matematiikka) käytetään teesin kemiallisia kaavoja, ja termi "stoikiometria", kuvattu reaktio määrällisten yhtälön ja avasi lain vastineet. Kaavassa se ilmaisee voidaan kirjoittaa: E2 • M1 = E1 • m2. Jossa m1 ja m2 - omaavia aineita, on "1" ja "2", reagoimatonta, A1 ja A2 - se on niiden kemiallisia ekvivalentteja.

Ymmärtää laki ekvivalenttia, on tarpeen määrittää, että vastaava - on tavanomainen todellinen numero tai aine, joka voi liittää vetykationi happo-alkali reaktio tai elektroneja seurauksena redox-reaktioita. Vastaava massa - massa yksi vastaava. Uskotaan, että yksi ekvivalentti reagoi aineen (tai syrjäyttää) 1 g vety tai happi, jossa on 8 g tai 35,5 g klooria. Käytännössä, aineen määrä vastaa usein on erittäin pieni koko, joten se on yleensä ilmaistu mooleina. Yksi mooli sisältää vakiomäärän hiukkasten (atomien, ionien tai molekyylien) on yhtä suuri kuin Avagadro: NA = 6,02214179 (30) x 1023. Paino yksi mooli aineen, ilmaistuna grammoina, on numeerisesti yhtä suuri kuin sen paino atomimassayksikköä.

Joka perustuu ekvivalenttia lain, voimme todeta, että happo-emäs-titraus läpi virtaava yhtälön reaktion: KOH + HCI: → KCI + H2O, jotka johtuvat vuorovaikutuksesta 1 moolia kaliumhydroksidia 1 moolin suolahappoa saadaan 1 mooli suolaa kutsutaan kaliumkloridi, ja 1 mooli vettä. Tämä tarkoittaa, että ekvivalenttipaino kaliumhydroksidia yhtä suuri kuin E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g suolahappoa - E HCI: = 1 + 35 = 36 g, kaliumkloridi - E KCI = 39 + 35 = 74 g, vesi - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 jotta täysin neutraloida 56 g kaliumhydroksidia tarvitaan 36 g suolahappoa. Tuloksena on 74 g kaliumkloridia ja 18 g vettä. Mutta koska laissa, että paino aineet, reagoimattomat suhteessa niiden ekvivalenttia, sitten tietää reagenssin määrä voi laskea, kuinka paljon tulee reaktioon tai toisen reagenssin laskea tuotteen saannon.

Esimerkiksi, kuten myös kaliumkloridi, jos tiedetään, että suolahappoa täysin neutraloitiin 100 g kaliumhydroksidia? Käyttäen lain ekvivalenttia, voidaan kirjoittaa: 56 • mKCl = 74 • 100. Sitten mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A, suolahappoa neutraloimiseksi kaliumhydroksidia tarvitaan 100 64 100 Jos kaupungin g kaliumhydroksidia neutraloimaan rikkihapon: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, tämä vaatisi hyvin erilainen määrä happoa. Kuten on osoitettu stökiömetriset kertoimet tämän reaktion, 2 moolia kaliumhydroksidia reagoimaan 1 mooli rikkihappoa ja tuloksena on 1 mooli kaliumsulfaatin ja 2 moolia vettä. Tietäen mitä paino reagoimattomien aineiden suhteellinen ekvivalenttipainoa voidaan kirjoittaa: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, sitten 100 neutraloida kaliumhydroksidilla tarvitaan mH2SO4 = 88 g rikkihappoa. Tämä muodostaa 155 g kaliumsulfaattia. Veden määrä luovuttaa neutraloidaan 100 g kaliumhydroksidia suola- tai rikkihapon, on sama ja yhtä suuri kuin 32 g.

Sovelletaan ekvivalenttia Act kemia (analyyttinen, epäorgaaninen, orgaaninen, jne.) Ja tutkimuksen aineiden ja muiden kokeiden perusteella laskettaessa otetaan huomioon kemiallisia reaktioita. Lisäksi sitä käytetään (valmistamiseen ainetaseet) suunnittelussa ja laboratorion toimintaa, pilotti- tai teollisuuslaitosten synteesiä varten kemiallisia aineita. He jatkuvasti käyttävät asiantuntijoita kemian, lääketieteen, biologisten, terveys-epidemiologinen laboratoriot, koska se on perusta kaavojen jonka laskennassa monet testitulokset.