Laimeaa rikkihappoa

Väritön viskoosi neste, kiehumislämpötila joka on 269,2 ° C, ja ominaispaino - 1,83 g / ml ympäristön lämpötilassa (20 °) - tämä on rikkihappo. Sulamispiste tämä aine on vain 10,3ºS.

Taso konsentraatio rikkihapon on suurelta osin määräävä tekijä sen käyttöä kemian ja teolliseen tuotantoon. Pääsääntöisesti on kahta perustyyppiä tavanomaisia jako pitoisuudet, jopa tiukasti tieteellisessä mielessä, tehdä numeerinen ero niiden välillä on mahdotonta. Tämän luokittelun mukaan jaetaan laimeaa rikkihappoa ja väkevää rikkihappoa.

Vuorovaikutuksessa useiden metallien, kuten raudan, sinkin, magnesiumin, tämä aine vapautuu vety reaktion aikana. Esimerkiksi saattamalla reagoimaan rauta reaktio tapahtuu, jonka kaava kirjoitetaan seuraavasti: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. On syytä muistaa, että laimea rikkihappo, joka on tunnettu siitä, että sen ominaisuuksista kuin vahva hapetin, käytännössä ei reagoi metallien on alhainen aktiivisuus - kupari, hopea, kulta.

On voimakas hapetin, yhdiste kykenee hapettamaan hyvin pitkä lista metalleja, tämä ominaisuus tekee siitä käytetään laajasti eri aloilla teollisen tuotannon.

Tyypillisesti saattamalla reagoimaan kemiallisesti aktiivisia aineita, kuten magnesium- tai natrium-, seurauksena redox-reaktio, joka on saatu rikin oksidi (IV), ja jos nämä aktiiviset aineet ovat metalleja, tuloksena reaktio tuottaa rikkivetyä (H2S) ja rikkiä (S ). Nämä aktiiviset metallit ovat kalsium, kalium, magnesium on jo mainittu ja muut.

Vedetön, tai muuten sitä kutsutaan, erittäin väkevää rikkihappoa, heikko tai olennaisesti ei ole vuorovaikutuksessa metallien, kuten raudan, koska rauta on hyvin alhainen kemiallista toimintaa. Tulos niiden vuorovaikutuksia voidaan palvella vain muodostumista seoksen pinnalle, joka sisältää rautaa, kiinteä kalvo, jossa kemiallinen koostumus sisältää oksideja. Tämä johtuu siitä, että laimennettu rikkihappo, ja sitä konsentroitiin, varastoida ja kuljettaa säiliöissä edullisesti valmistettu metalleista: titaani, alumiini, nikkeli.

Tämä aine pystyy hapettamaan epämetalleja, ja jopa näyttää oksidatiivisen ominaisuudet reaktioissa monimutkaisten aineiden, mitkä ovat pelkistimet. Luonne Tällaisten reaktioiden määritetään astetta pitoisuus, joka on laimeaa rikkihappoa kussakin tapauksessa. Toisaalta, aine, riippumatta pitoisuus on monia tyypillisiä ominaisuuksia hallussa muita happoja. Esimerkiksi se kykenee olemaan vuorovaikutuksessa oksidien, johtaa eristäminen suoloja. Sama tapahtuu vuorovaikutuksessa hydroksidien. Lisäksi, laimeaa rikkihappoa, kaava jossa H2SO4, on kaksiemäksinen yhdiste, joka muodostaa tietyn ominaisuuden vain sen ominaisuuksia vuorovaikutusta muiden aineiden kanssa. Tärkeimmät toimet, jotka johtavat suolat näiden vuorovaikutusten on muodostettu kaksi väliainetta (väkevän hapon), suolat, - sulfaatit ja laimennettiin - suolat, hydrosulfaatit.

Kuten jo todettiin, laimeaa rikkihappoa - tärkeä ja laajamittainen käyttö tuotteen kemianteollisuudessa. Hakemuksen muilla teollisuuden aloilla myös monimuotoinen. Näin, sitä käytetään valmistuksessa tekokuituja, ja erilaiset muovit, lannoitteet, väriaineita. Acid ominaisuudet vaativat valmistuksessa räjähteitä. Metallurgisen teollisuuden se on välttämätöntä, että metallien valmistuksessa, mutta myös laajalti käytetty kaasun kuivain.

Johdannaiset rikkihappo - sulfaatti - käytetään aktiivisesti maatalouden, teollisuuden - tuotanto maalien, paperista, kumista, kipsi, ja enemmän.