Ferrihydroksidi 3

Epäorgaanisella yhdisteellä rautamydroksidilla 3 on kemiallinen kaava Fe (OH) 2. Se kuuluu amfoteeristen rautayhdisteiden sarjaan , joissa perusominaisuudet ovat vallitsevia. Ulkonäköön tämä aine on valkoisen värinen kide, jonka pitkä oleskelu ulkoilmassa vähitellen tummentuu. Vihertävän sävyn kiteitä on muunneltavissa. Arkielämässä aineita voidaan havaita jokaisen vihreän pinnoitteen muodossa metallipinnoilla, mikä osoittaa ruostumisen prosessin alkua - rautahydroksidi 3 toimii yhtenä tämän prosessin välivaiheista.

Luonnossa yhdiste on amakiniten muodossa. Tämä kiteinen mineraali sisältää varsinaisen raudan lisäksi magnesiumin ja mangaanin epäpuhtauksia, ja kaikki nämä aineet antavat amakiniteille eri sävyjä - keltavihreästä vaaleanvihreään riippuen tämän tai tämän elementin prosenttiosuudesta. Mineraalin kovuus on 3,5-4 yksikköä Mohs-asteikolla, ja tiheys on noin 3 g / cm³.

Aineen fysikaalisten ominaisuuksien tulisi sisältää myös sen erittäin heikko liukoisuus. Siinä tapauksessa, että raudan 3 hydroksidi kuumennetaan, se hajoaa.

Tämä aine on erittäin aktiivinen ja toimii vuorovaikutuksessa monien muiden aineiden ja yhdisteiden kanssa. Niinpä esimerkiksi sillä, että sillä on perusaineen ominaisuudet, se tulee neutralointireaktioon erilaisten happojen kanssa. Erityisesti rikkihappo, rautahydroksidi 3 reaktion aikana johtaa ferrisulfaatin tuotantoon. Koska tämä reaktio voi tapahtua tavanomaisen kalsinoinnin avulla ulkoilmassa, niin edullista sulfaatin tuottamismenetelmää käytetään sekä laboratoriossa että teollisissa olosuhteissa.

Suolahapon reaktiossa sen tuloksena on rauta (II) kloridin muodostuminen.

Joissakin tapauksissa rautahydroksidi 3 voi myös osoittaa happamia ominaisuuksia. Joten, kun vuorovaikutuksessa erittäin konsentroidun (pitoisuuden tulisi olla vähintään 50%) natriumhydroksidiliuosta, saadaan natriumtetrahydroksoferraatti (II), joka saostuu sakkaa. Totta, tällaisen reaktion virtaamiseksi on välttämätöntä antaa melko monimutkaisia olosuhteita: reaktion on tapahduttava liuoksen kiehumispisteessä typen atmosfäärisessä väliaineessa.

Kuten jo mainittiin, aine hajoaa kuumentuessaan. Tämän hajoamisen tuloksena on rauta (II) oksidi , ja lisäksi metallirauta ja sen johdannaiset saadaan epäpuhtauksina: Dikloosi (III) -oksidi, jonka kemiallinen kaava on Fe3O4.

Miten tuotetaan rautahydroksidia 3, jonka tuotanto liittyy sen kykyyn reagoida happojen kanssa? Ennen kokeilun aloittamista on tarpeen palauttaa mieliin tällaisten kokeiden suorittamista koskevat turvallisuussäännöt. Näitä sääntöjä sovelletaan kaikkiin tapauksiin, joissa happopohjaisia ratkaisuja käsitellään. Tärkeintä tässä on tarjota luotettava suoja ja välttää liuosten pudotuksia limakalvoille ja iholle.

Täten on mahdollista saada hydroksidia reaktion aikana, jossa ferrikloridi ja hydroksidi saatetaan reagoimaan. Tämä menetelmä on yleisin menetelmä liukenemattomien emästen muodostumiselle. Kun nämä aineet ovat vuorovaikutuksessa, tavallinen vaihtoreaktio etenee, jolloin saadaan ruskeaa sakkaa. Tämä sakka on haluttu aine.

Rautahydroksidin käyttö teollisessa tuotannossa on melko yleistä. Yleisin on sen käyttö aktiivisena aineena rauta-nikkelityyppisissä akkuissa. Lisäksi yhdistettä käytetään metallurgiaan erilaisten metalliseosten, galvaanisen tuotannon ja autoteollisuuden tuotannossa.