Mikä on ionisidosta? Esimerkkejä aineista, joilla se ja sen ominaisuudet

On olemassa erilaisia kemiallinen sidos. Niistä, kovalenttinen, metallinen, van der Waalsin, ioni- ja vety. Otetaan selvää, mitä ionisidoksen ja mitä sen ominaisuuksia.

Kemiallinen sidos, suoritetaan siirtämällä yhteinen elektronipari yksi atomi vähemmän elektronegatiivinen, toiseen enemmän elektronegatiivisen, -Tässä että tällainen ionisidoksella. Esimerkkejä yhdisteitä, jotka muodostuvat sen voi yhdistää yhteinen piirre - sisällön yhdistettä vahvalla elektronegatiivisuus atomeja ja metallin atomit.

metalliatomi helposti luovuttaa elektroneja ja siitä tulee kationi. Elektronegatiivisen atomin, kuten halogeeniatomi, helposti hyväksyy elektronin muodostamiseksi negatiivisesti varautuneiden ionien. Nämä varatut hiukkaset - anionit ja kationit - ja muodostavat, joka on nimeltään "ionisidos". Esimerkkejä niistä - on natriumkloridi kaliumbromidi, litiumjodidia, ja muiden metallien halogenidit (enimmäkseen alkali).

Mutta yhteys ei voida muodostaa vain yhdellä ionisidos. Syynä tähän on noncompensation attraktiovoimien ja torjunnassa. Joten kannattaa vain puhua suosivista ionisitoutumisen, kun taas sen mukana, on toinen kemiallinen sidos. On erittäin tärkeää tietää.

Se ei ole suunnattu ominaisuuksia ja kyllästyvää ionisidos. Esimerkkejä sidoksia työntövoiman ja saturoitavuus - kovalenttinen, luovuttajan ja vastaanottajan sidoksia. Tyydyttymättömiä ja ionittomat näytetä, koska liitettäessä muita ioneja, joiden maksu ei täyteen korvaukseen. Ne voidaan kiinnittää ja muut protivopolozhnozaryazhennye ionien ja niin edelleen. siksi ympärille ioni on mahdollisimman monta kuin hän, mutta eri merkkiä. Kuitenkin, tämä määrä on rajoitettu, koska hylkivät toisiaan samalla tavalla varautuneita ioneja. Tasapaino saavutetaan, kun tietty keskinäinen asema, tunnettu siitä, koordinointi numero. Tämä nopeus riippuu säteiden suhde ioneja. Aineet, joilla on ioninen koordinoida sidos on usein kuution tai oktaedrin ja ovat kiteitä.

Siten, kide natriumkloridia - natriumkloridia - on kuutiohila. Se, joista kukin liittyy kloori-ioni on natrium-ioneja, ja kuusi kukin natrium-ioni - kuusi kloori-ioneja.

Oksidit alkali- ja maa-alkalimetallien havaitaan myös ionisidos. Esimerkkejä tällaisista yhdisteistä ovat kalsiumoksidi, natrium- oksidi, ja muut. Ionit voivat koostua paitsi yhden atomin, mutta useita. Tällaisessa ionin muita, ja ionien välisen itse - ionisidos. Esimerkkejä: kaliumsulfaattia suolan tyyppi (tässä kalium - kationi sulfaatti-ionin - anioni).

On myös huomattava, että aineiden ominaisuuksista ionien vaihtelevat huomattavasti ominaisuuksia atomien ja molekyylien aineita. Näin ollen, esimerkiksi, kloori-ionien mukana natriumkloridia, ei ole väri ja haju ja ne ovat käyttökelpoisia elintarvike-, kun taas molekyylipaino kloori - vihertävän keltainen kaasu pistävä haju - on myrkkyä. Nat- atomia reagoida räjähdysmäisesti veteen, liukenee ioneja.