Alumiini: kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia

Yksi kätevä ovat metallien materiaalien prosessoinnissa. Joukossa on myös niiden johtajat. Esimerkiksi perusominaisuudet alumiinin tiedetään ihmisiä kauan sitten. Ne ovat niin soveltuvat käytettäväksi kotona, että tämä metalli on tullut hyvin suosittu. Mitkä ovat ominaisuudet alumiinin yksinkertaisena ainetta ja miten atomi, pidämme tässä artikkelissa.

alumiini aukko tarina

Ikimuistoisista ajoista ihminen on tunnettu yhdiste, jonka metalli - kaliumaluna. Sitä käytettiin kykenevät välineet turvota ja yhdistää seoksen komponentit, se oli välttämätöntä ja rusketuksen nahkaa. Olemassaolo puhdasta alumiinioksidia tuli tunnetuksi XVIII, toisella puoli. Kuitenkin, tämä ei ole saatu puhdasta ainetta.

Hän onnistuu kohokohta sen metallin kloridi ensimmäinen tiedemies H. Oersted. Se on käsitellyt amalgaamin kaliumsuola ja eristettiin seoksesta harmaa jauhe, joka oli puhdasta alumiinia.

Sitten selvisi, että kemialliset ominaisuudet alumiinin ilmenevät sen korkean aktiivisuuden, vahva sietokykyä. Siksi pitkään hänen kanssaan enää toimi.

Kuitenkin, vuonna 1854, ranskalainen Deville voi vastaanottaa sulan metallin harkot elektrolyysillä. Tämä menetelmä on edelleen ajankohtainen tänäkin päivänä. Erityisesti massatuotannossa arvokkaan materiaalin alkoi XX-luvulla, jolloin ratkaistiin saada paljon valtaa työpaikoilla.

Tähän mennessä metalli - yksi suosituimmista ja käytetään rakentamisessa ja koti teollisuus.

Yleiset ominaisuudet alumiiniatomeina

Jos me luonnehtia elementille tilanteesta jaksollisen järjestelmän, on mahdollista valita useita kohteita.

1. Sarjanumero - 13.
2. Se sijaitsee kolmannessa alhainen ajan kolmannen ryhmän tärkein alaryhmä.
3. Atomimassa - 26.98.
4. Määrä valenssielektroneja - 3.
5. Konfiguraatio ulkokerroksen saadaan ² 3s 3p ^1.
6. Nimi elementin - alumiinia.
7. Metallien ominaisuudet ovat selvempiä.
8. Isotooppien ei ole luonteeltaan, on vain yksi sellainen, jolla on massaluku 27.
9. Kemiallinen merkki - AL, kaavoissa lukea "alumiini".
10. Hapetus yksin, on yhtä suuri kuin kolme.

Kemialliset ominaisuudet alumiinin vahvisti täysin sähköisen rakenteen atomilla, ja jolla on suuri atomisäde ja pieni elektroni affiniteetti, se pystyy toimimaan voimakas pelkistin, sekä kaikki aktiivisia metalleja.

Alumiini tavallisena aine: fysikaaliset ominaisuudet

Jos puhumme alumiinia yksinkertainen asia, se on hopeanvalkoinen kiiltävää metallia. Se hapettuu nopeasti ilmassa ja peittää tiheä oksidikalvo. Sama tapahtuu silloin, kun toiminnan vahvoja happoja.

Tällaisten ominaisuuksien ansiosta tämän metallin korroosiota, joka tietenkin erittäin kätevä ihmisille. Siksi tämä on laajalti käytetty rakentamisessa on alumiinia. Aineen ominaisuuksista myös yhä kiinnostunut siitä, että tämä metalli on erittäin kevyt, kestävä ja pehmeä. Näiden ominaisuudet ovat käytettävissä ole kaukana kunkin aineen.

On olemassa useita fyysiset ominaisuudet, jotka ovat tunnusomaisia alumiinia.

1. Korkea muokattavuus ja sitkeys. Tämän metalli tuottaa kevyt, vahva ja hyvin ohut kalvo, se on rullattu langaksi.
2. Sulamispiste - 660 ⁰ C.
3. Kiehumispiste - 2450 ⁰ C.
4. Tiheys - 2,7 g / cm ^3.
5. Pintakeskinen kidehilan tilavuus, metalli.
6. Tyyppinen yhteys - metallia.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet alumiinin määrittelevät sovellusalueita ja käyttöä. Jos puhumme Kotimaisista että tärkeä rooli pidetään jo meille mainitut ominaisuudet. Koska kevyt, kestävä ja korroosionesto- metalli, alumiini käytetään lentokoneiden ja laivanrakennus. Siksi nämä ominaisuudet ovat erittäin tärkeää tietää.

Kemialliset ominaisuudet alumiinin

Kemiallisesta näkökulmasta, pitää metalli - voimakas pelkistin, joka pystyy osoittamaan korkeaa kemiallista toimintaa, puhtaana aineena. Tärkeintä - on oksidikalvon poistamiseksi. Tässä tapauksessa toiminta nostaa dramaattisesti.

Kemialliset ominaisuudet alumiinin yksinkertainen aine määritetään sen kyky reagoida:

• hapot;
• emäkset;
• halogeenit;
• harmaa.

Koska se ei reagoi veden kanssa tavanomaisissa olosuhteissa. Näin ollen halogeeni ilman lämmitystä vain reagoi jodin kanssa. Loput reaktioiden haluttu lämpötila.

On olemassa esimerkkejä havainnollistaa kemiallisten ominaisuuksien alumiinia. Yhtälöt vuorovaikutus reaktiot:

• hapot - AL + HCL = _AICI3 + H _2;
• alkalit - 2AI + 6H _2O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogeeni - AL + Hal = ALHal _3;
• rikki - 2AL + 3S = AL _{2S 3.}

Yleensä tärkeimpiä ominaisuuksia materiaalin - korkea kyky toipua muita kohteita niiden yhdisteet.

regeneratiivisen kyky

Pelkistävä alumiinin ominaisuuksia helposti jäljittää reaktiolla muiden metallien oksideja. Se helposti poistaa ne aineet ja mahdollistaa olemassa näkyville. Esimerkiksi: Kr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Kr.

Teollisuudessa on koko menetelmän jolla voidaan valmistaa aineiden perustuu näihin reaktioihin. Se on nimetty aluminothermy. Näin ollen, kemianteollisuudessa tätä elementtiä käytetään muita metalleja.

Jakelu luonnossa

Mukaan esiintyvyys muiden metallien elementtien alumiinia ykkösenä. Se sisältää 8,8% maankuoren. Jos vertaamme epämetalliatomeja, sen sijainti on kolmas, hapen ja piin jälkeen.

Koska korkea reaktiivisuus ei esiinny puhtaassa muodossa, mutta vain osana eri yhdisteitä. Esimerkiksi, useita tunnettuja, mineraalit, kivet, jossa koostumus sisältää alumiinia. Hän kuitenkin vain tuotetaan bauksiitin, joiden sisältö ei ole liian suuri luonnossa.

Yleisin aineita sisältävien kyseisen metallin:

• maasälvät;
• bauksiittia;
• graniitti;
• piidioksidi;
• aluminiumsilikaatit;
• basalttien ym.

Pieni määrä alumiinia sisältyy väistämättä soluissa elävien organismien. Jotkut lajit sammalta ja merenelävät voivat kerääntyä tämä elementti elimistössä elämää.

vastaanotto

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet alumiinin avulla se vastaanottaa vain yksi tapa: elektrolyysin sula vastaavaksi oksidiksi. Kuitenkin, tämä prosessi on teknisesti monimutkainen. Sulamispiste: AL ₂ O ₃ on suurempi kuin 2000 ⁰ C. Tämän vuoksi se on suoraan elektrolyysin ei saavuteta. Siksi toimi seuraavasti.

1. Louhittu bauksiittia.
2. Puhdistettu niitä epäpuhtauksia, jättäen vain alumiinioksidia.
3. Sulatetaan sitten kryoliittia.
4. Oksidia lisättiin siihen.
5. Tämä seos elekrolizuyut saatiin puhdasta alumiinista ja hiilidioksidia.

Saanto: 99,7%. Kuitenkin valmisteluun ja mahdollisesti jopa puhtaampaa metalli, jota käytetään teknisiin tarkoituksiin.

hakemus

Mekaaniset ominaisuudet alumiini ei ole niin hyvä käyttää sitä sen puhtaassa muodossa. Siksi perustuu tämän aineen seokset ovat useimmiten käytetään. On monia, voidaan kutsua yksinkertaisin.

1. Duralumiinen.
2. Alumiini ja mangaani.
3. Alumiini-magnesium.
4. Alumiini ja kupari.
5. Silumiini.
6. Avial.

Tärkein ero - on tietenkin, kolmannen osapuolen tekijöille. Kaikki perusta on juuri alumiinia. Muut metallit myös materiaalin kestävämpi, korroosiota kestävä, kulutusta kestävä ja taipuisa käsittelyssä.

On olemassa useita merkittäviä sovellusalueita alumiini puhtaassa muodossa tai muodossa sen yhdisteet (seokset).

1. Valmistukseen lanka ja folio käytetään jokapäiväisessä elämässä.
2. Lasituotteiden.
3. Lentokoneita.
4. Laivanrakennus.
5. Rakentaminen ja arkkitehtuuri.
6. Avaruusteollisuus.
7. Luominen reaktoreita.

Yhdessä raudan ja alumiinilejeeringit - tärkein metalli. Juuri nämä kaksi edustajaa jaksollisen järjestelmän löytänyt laajin teolliseen soveltamiseen käsissä miehen.

Ominaisuudet alumiinihydroksidi

Hydroksidi - yleisin yhdiste, joka muodostaa alumiini. Kemialliset ominaisuudet se on sama kuin itse metallin - se amfoteerinen. Tämä tarkoittaa, että se pystyy käyttämään kaksoisluonne, reagoida sekä happoja ja emäksiä.

Kun itse, alumiinihydroksidin - valkoinen hyytelömäinen saostuma. Saada helposti alumiini suolamuodossa alkali- tai ammoniumhydroksidia. Reaktiossa hydroksidin hapon kanssa saadaan vastaavia normaali suola ja vesi. Jos reaktio etenee alkalilla, muodostunut alumiini hydroxo jossa sen koordinaatioluku on 4. Esimerkki: Na [Al (OH) _4] - natrium tetragidroksoalyuminat.