Perkloorihappo - Properties, tuotanto ja sovellus. varotoimet

Perkloorihappoa (HClO4 kaava) - on yksiemäksinen happo vedetön. Sisältää klooria (Cl) on korkeammassa hapetusasteessa, tästä syystä, on vahvin hapetin. Räjähtävä.

Ominaisuudet perkloorihappoa

1. Tämä on haihtuva neste ilman väri, paljon savua ilmassa, monomeerin pareittain. Epävakaa ja erittäin taantumuksellisia. Tämän hapon ominaisuuden avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kationi) + sulkeutuessa (anioni) + Cl2O7 (kloori hiilimonoksidi)

2. Tämä aine liukenee helposti klooratut ja fluoriorgaanisella liuottimet, kuten CH2CI2 (metyleenikloridi), CHCI3 (kloroformi), ja muut. Sekoitetaan muiden liuottimien ja näytteille vähentää ominaisuuksia, huolimaton käsittely voi aiheuttaa räjähdyksen tai tulipalon.

3. Se on hyvin sekoitettu veden (H2O) missä tahansa suhteessa. Muodostaa useita kosteuttaa. Väkeviä liuoksia tämän hapon on hieman öljyinen johdonmukaisuutta. Tämä vesipitoinen hapan liuos on hyvä stabiilisuus ja alhainen hapettavassa kyky. Veden pohdimme aine muodostaa atseotroopin, joka lämpötilassa 203 ° kiehuu ja sisältää 72 prosenttia HClO4.

4. perkloorihappoa (HClO4 kaava) on yksi vahvimmista hapot. Tämän vuoksi, sen happamassa ympäristössä joidenkin yhdisteiden käyttäytyvät kuin emäkset.

5. alipaineessa miedossa kuumentamalla perkloorihapon kanssa fosforihapon anhydridiä, joka muodostuu väritön öljymäinen neste - klooridioksidi:

2HClO4 (perkloorihappoa) + P4O10 (fosforipentoksidia) = Cl2O7 (klooridioksidi) + H2P4O11

Menetelmät

1. vesiliuokset tätä ainetta voidaan valmistaa kahdella tavalla. Ensimmäinen on sähkökemiallinen hapetus kloorin tai suolahapon väkevää suolahappoa, ja toinen - kaksinkertainen hajoaminen natriumperkloraattia tai kalium epäorgaanisia vahvoja happoja.

2. vedetön perkloorihappoa voidaan saada kahdella tavalla, myös. Ensimmäinen koostuu reagoimaan kaliumperkloraatin (K) tai natrium (Na) rikkihapon kanssa väkevässä muodossa, ja toinen - vuorovaikutuksessa oleum vesiliuoksen kanssa perkloorihappoa:

KClO4 (vesiliuos perkloorihappoa) + H2SO4 (rikkihappo) = KHSO 4: lla (kaliumvetysulfaatilla) + HClO4 (perkloorihappoa)

Soveltaminen perkloorihappoa

- väkeviä liuoksia, joita käytetään yleisesti saamaan perkloraatit (happojen suolat), ja analyyttinen kemia;

- perkloorihappoa käytetään hajoaminen malmien katalyyttinä ja analyysi mineraalien;

- kalium perkloraattia (kaava: KClO4), joka on tämän hapon suolan, käytetään luomaan räjähteitä, ja magnesiumperkloraatin (vedetön magnesiumperkloraatti kauppanimeltään Anhydrone, Mg (CIO 4) 2) käytetään kuivausainetta.

Työturvallisuus

Perkloorihappo, vedetön voi pitkä varastoida ja kuljettaa, kuten vakio-olosuhteissa se hajoaa nopeasti ja voi myöhemmin spontaanisti räjähtää.

Muut klooria sisältävät epäorgaanista happoa:

1. Kloorivetyhappo (Kaava: HCl) - yksiemäksinen vahvaa happoa, syövyttävä, savuava neste ilmaa. Applied Sähkömuovaus (peittaus, etsaus) ja hydrometallurgiassa, metallien puhdistusta aikana tinaus overfladen.rnFor ja juottamalla tuottaa mangaanikloridia, sinkki, rauta ja muut metallit. aine elintarviketeollisuudessa rekisteröidään elintarvikkeiden lisäaineena E507.

2. Hypokloorihapoke (kaava: HClO) - erittäin heikko yksiemäksistä happoa. Se voi olla olemassa vain ratkaisuja. Saniteettiveden sekä valkaisemiseksi tekstiili- ja massan.

3. kloorihapokkeen (HClO2) - keskivahva yksiemäksistä happoa. On epävakaa sen vapaassa muodossa, yleensä hajoaa nopeasti laimeana vesiliuoksena. Anhydridiä tämän hapon vielä tuntematon.

4. kloorihapon (HClO3) - yksiemäksinen happo. Ei saada vapaassa muodossa, kuten katkoksia väkevää ratkaisuihin. Vesiliuoksissa, on olemassa matalampana pitoisuutena kuin 30 prosenttia. Melko stabiili alhaisissa lämpötiloissa.