Muutos entropia

Entropia on käsite, joka otettiin käyttöön vuonna termodynamiikan. Tämän arvon avulla määritetään dispersion toimenpide. Mikä tahansa järjestelmä kokee vastakkainasettelu, joka tapahtuu välillä lämmön ja voimakenttä. Lämpötilan nousu johtaa laskuun aste tilaus. Määrittää toimenpiteen sekaannusta ja käyttöön kutsuttu suure entropia. Se luonnehtii energian vaihtoa virtaa sekä suljetuissa ja avoimissa järjestelmissä.

Entropia muutos eristetty piirien tapahtuu suuntaan kasvaa kasvun myötä lämmön. Maksimoida sen arvo, tämä toimenpide häiriö saavuttaa, jolle on tunnusomaista, että termodynaaminen tasapaino, joka on kaikkein kaoottinen.

Jos järjestelmä on avoin ja samalla ei-tasapaino, entropian muutos on haittapuoli. Suuruus tämän toimenpiteen tämä suoritusmuoto on tunnettu siitä, että patenttivaatimuksissa. Saamiseksi summattu kaksi arvoa:
- entropia flux esiintyy johtuen lämmönsiirto ja aineita ulkoiseen ympäristöön;
- määrä indikaattori kaoottista liikettä järjestelmän sisällä.

entropian muutos tapahtuu missä tahansa ympäristössä, jossa virtaus biologisten, kemiallisten ja fysikaalisten prosessien. Tämä ilmiö on toteutettu tietyllä nopeudella. Entropian muutos voi olla positiivinen arvo - tässä tapauksessa on sisäänvirtaus osoitin järjestelmän ulkopuolisen ympäristön. Joissain tapauksissa, kun arvo osoittaa muutoksen entropia on määritelty sitä "miinus". Tämä numeerinen arvo osoittaa ulosvirtaus entropia. Järjestelmä voi olla vakaassa tilassa. Tällöin tuotettu määrä kompensoituu ulosvirtaus entropia indeksi. Eräs esimerkki tästä tilanteesta on tila elävän organismin. Se on epätasapainoinen, mutta samalla pysyvästi. Mikä tahansa organismi ravistelee entropia on negatiivinen arvo sen ympäristössä. Eristäminen häiriö vaiheita sen voisi jopa ylittää arvoa vastaan.

Entropia tuotanto tapahtuu monimutkaisia järjestelmiä. Evoluution aikana, tietoja vaihdetaan niiden välillä. Esimerkiksi, kun vesi haihtuu, menetti tiedot tilajärjestely sen molekyylejä. On prosessi kasvaa entropia. Jos neste on jäätynyt, sijainnin epävarmuus pienenee molekyylejä. Tässä tapauksessa, entropia laskee. Nesteen jäähdytys aiheuttaa lasku sen sisäisen energian. Kuitenkin, kun lämpötila saavuttaa tietyn arvon, vaikka lämmönpoisto veden materiaalin lämpötila säilyy muuttumattomana. Tämä tarkoittaa sitä, että siirtyminen alkaa kiteytyä. Entropian muutos isoterminen prosessi tämäntyyppinen liittyy lasku toimenpiteitä kaoottista järjestelmää.

Käytännön menetelmä mitata lämpötilaa ja sulamislämpö aineen, käy työ, jonka tuloksena - rakentaminen jähmettymisen kaavio. Toisin sanoen, saatujen tietojen perusteella tutkimuksista voidaan piirtää käyrä, joka osoittaa riippuvuuden materiaalin lämpötila ajan. Ulkoiset olosuhteet on oltava sama. Muutoksen määrittämiseksi entropia on mahdollista tietojenkäsittely- graafinen kokeilun tuloksiin. Niin käyrät on aina alueella, jossa vaakasuora viiva välein. Lämpötilaan, joka vastaa tätä segmenttiä, on lämpötila jähmettymisen.

Muuttamatta mitään ainetta, johon on liitetty siirtyminen kiinteästä nesteeksi lämpötilassa sen ympäristön, joka on sama sulamislämpötila, ja päinvastoin, kuuluu vaihe muutos ensimmäisen lajin. Tämä muuttaa tiheys, mutta sen sisäinen energia ja entropia.