Mitä se on: lämpöliike? Mitä käsitteet liittyvät siihen?

Tapahtumat fyysisen maailman liittyy erottamattomasti lämpötilan muutokset. Sen kaikki kohtaavat varhaislapsuudessa, kun hän tajuaa, että jääkylmää ja kiehuvaa vettä palovammoja. Samalla tulee sovittu, että lämpötilan muutos prosessit eivät tapahdu hetkessä. Myöhemmin koulussa opitaan, että se liittyy lämpöliikkeeseen. Ja liittyvät prosessit lämpötilan valitun sivuliikkeen fysiikan.

Mikä on lämpötila?

Tämä tieteellinen käsite esiteltiin korvata tavanomaisin ehdoin. Jokapäiväisessä elämässä, aina esiintyy sanoja kuten kuuma, kylmä tai lämmin. Kaikki ne puhuvat aste kehon lämpöä ylös. Niin se on määritelty fysiikan, minkä lisäksi se on skalaarisuureena. Sen jälkeen, kun lämpötila ei ole suuntaan, mutta vain numero.

Kansainvälisen järjestelmän yksiköiden (SI), lämpötila mitataan Celsius-asteina (° C). Mutta monissa kaavoissa kuvaavien lämpö ilmiöitä, tehtävänä on kääntää se Kelvin (K). Tätä tarkoitusta varten on olemassa yksinkertainen kaava: T = t + 273. T - lämpötila Kelvin, ja t - celsiusasteina. Kanssa Kelvin asteikolla, käsite absoluuttista nolla.

On olemassa useita lämpötila-asteikot. Euroopassa ja Pohjois-Amerikassa, esimerkiksi kurssin Fahrenheit (F). Siksi ne pitäisi pystyä tallentamaan Celsius. Voit tehdä tämän, mistä todisteena F tukeutuu vähennys- 32, sitten jakaa sen 1.8.

home kokeilu

Hänen selitys tarvitse tietää muun muassa lämpötila, lämpöliikkeeseen. Kyllä, ja suorittaa kokemus helppoa.

Sillä on otettava kolme säiliöitä. Niiden pitäisi olla riittävän suuri, että ne voivat helposti sovi käsissä. Täyttyä vedellä eri lämpötiloissa. Aluksi se on hyvin kylmä. Toisessa - lämmennyt. Kolmannessa kaada kuuma vesi, sellainen, jossa on mahdollista pitää varren.

Nyt kokemus sinänsä. Alempi vasemmalla astiaan kylmää vettä, oikea - kuumin. Odota pari minuuttia. Ottaa ne pois ja välittömästi upota astiaan lämmintä vettä.

Tulos on odottamaton. Vasemmalla näyttää siltä, että vesi on lämmintä, tuolla on tunne kylmää vettä. Tämä johtuu siitä, että ensimmäisen sarjan termisessä tasapainossa nesteen kanssa käsivarsiin toimitetaan alun perin. Ja sitten tämä tasapaino häiriintyy suuresti.

Tärkeimmät säännökset molekyylitason kineettinen teoria

Siinä kuvataan kaikki lämpö ilmiöitä. Mutta nämä väitteet ovat varsin yksinkertaisia. Siksi puhumme lämpöliikkeeseen näiden säännösten tarvitsee tietää.

Ensimmäinen aine on muodostettu pienten hiukkasten, joka sijaitsee jonkin matkan päässä toisistaan. Lisäksi nämä hiukkaset voivat olla molekyylejä ja atomeja. Ja niiden välinen etäisyys on monta kertaa suuremmiksi hiukkasiksi.

Toiseksi kaikki aineet on lämpöliike molekyylien, joka ei koskaan lakkaa. Hiukkaset liikkuvat siis satunnaisesti (kaoottinen).

Kolmanneksi hiukkaset vuorovaikuttavat. Tämä vaikutus johtuu attraktiovoimien ja torjunnassa. Niiden koko riippuu hiukkasten välinen etäisyys.

Vahvistus ensimmäisestä asennosta ILC

Todisteet siitä, että runko koostuu hiukkasista, joiden välissä on raot, on niiden lämpölaajeneminen. Näin ollen, kun runko on lämmitetty, sen koko kasvaa. Tämä johtuu hiukkasten poistamiseen toisistaan.

Toinen vahvistus, mitä on sanottu on diffuusio. Että on, tunkeutuminen molekyylien välisen aineen hiukkasten muut. Ja tämä liike on molemminpuolista. Diffuusio tapahtuu nopeammin, edelleen toisistaan molekyylit on järjestetty. Näin ollen, keskinäinen tunkeutuminen tapahtuu kaasun paljon nopeammin kuin nesteitä. Ja kiinteissä diffuusioon tarvittava vuosi.

Muuten, jälkimmäinen kertoo prosessin ja lämpöliikkeeseen. Kun kaikki, työntyminen materiaalien toisiinsa tapahtuu ilman ulkopuolista puuttumista. Mutta se voidaan kiihdyttää lämmön elin.

Vahvista toiseen asentoon MKT

Osoittaa sen, että on olemassa terminen liikkuvuus - on Brownin liike hiukkasia. Sitä pidetään varten suspendoituneiden hiukkasten, eli ne, jotka ovat oleellisesti suurempia molekyylejä aineen. Nämä hiukkaset voivat olla pölyä tai jyviä. Paikka niistä riippuvainen veden tai kaasun.

Syy satunnainen liikkeen hiukkaset että puolelta se toimii molekyyli. Niiden vaikutus satunnaisesti. Suuruus vaikuttaa kulloinkin on erilainen. Tämän vuoksi tuloksena oleva voima on suunnattu yhteen suuntaan ja sitten toiseen suuntaan.

Jos puhumme nopeuden lämpöliikkeeseen molekyylien, joka on erityinen nimi sen - tehollisarvo. Se voidaan laskea kaavalla:

v = √ [(3kT) / m _0].

Se T - lämpötila Kelvin, m ₀ - massa yhden molekyylin, k - Boltzmannin vakio (k = 1,38 * 10 ^-23 J / K).

Vahvistus kolmannen sijan ILC

Hiukkaset puoleensa ja hylkii. Selityksessä monien liittyviä prosesseja lämpöliikkeeseen, tämä tieto on tärkeää.

Onhan voimat vuorovaikutus riippuu fyysiseen olomuoto. Joten, ei käytännössä ole kaasua, koska hiukkaset poistetaan niin paljon, että niiden toiminta ei tapahdu. Nesteet ja kiinteät aineet ovat havaittavissa ja tarjoavat varastoinnin materiaalin tilavuudesta. Aiemmin he silti tarjota ja ylläpitää muodon.

Todisteita voimien vetovoima ja repulsiovoimia on ulkonäkö elastisuus muodonmuutos elimissä. Niin, laajentaa tehostetun väliset vetovoimat molekyylien ja puristus - repulsio. Mutta molemmissa tapauksissa he palaavat ruumiin alkuperäiseen muotoonsa.

Keskimääräinen energia lämpöliikkeeseen

Se voidaan kirjoittaa perusyhtälöä MKT :

(PV) / N = (2E) / 3.

Tässä kaavassa p - paine, V - tilavuus, N - molekyylien lukumäärä, E - keskimääräinen kineettinen energia.

Toisaalta, tämä yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti:

(PV) / N = kT.

Jos yhdistää ne, saat seuraavalla kaavalla:

(2E) / 3 = kT.

Tästä seuraa, kuten kaava keskiarvo kineettisen energian molekyylien:

E = (3kT) / 2.

Tämä osoittaa, että energia on verrannollinen lämpötilaan aineen. Eli kasvaessa viime hiukkaset liikkuvat nopeammin. Tämä on ydin lämpöliikkeen, joka on olemassa niin kauan kuin lämpötila on muu kuin absoluuttinen nolla.