Kemialliset ominaisuudet maa-alkalimetallien. Käyttö maa-alkalimetallien. Fysikaaliset ominaisuudet maa-alkalimetallin

Tarkastellaan kemialliset ominaisuudet maa-alkalimetallien. Ominaisuuksien määrittämiseen niiden rakenne, jotka saavat, on luonteeltaan, sovellus.

Tilanne SS

Määritellä alusta sijainti näiden elementtien jaksollisen Mendeleev. Ne sijaitsevat toisessa ryhmässä tärkeimmistä alaryhmien. Näihin kuuluvat kalsium, strontium, radium, barium, magnesium, beryllium. Kaikki ne ovat ulko- energiatason sisältää kaksi valenssielektroneja. Yleisesti, beryllium, magnesium ja maa-alkalimetallit ovat ulkoisesti ns2 elektroneja. Kemialliset yhdisteet, kuten niillä on hapetustilassa +2. Aikana vuorovaikutus muiden aineiden kanssa, niillä on vähentää ominaisuuksia, jolloin elektronit ulkoisesta energiatasolla.

muuttaminen ominaisuudet

Yhä ydin beryllium atomi, magnesiumia ja maa-alkalimetallien parantaa niiden metallinen ominaisuudet, koska on olemassa lisäys sädettä niiden atomien. Tarkastellaan fysikaaliset ominaisuudet maa-alkalimetallien. Beryllium on normaalissa tilassa on metalli, jolla on teräksen gray luster. Se on tiheä kuusikulmainen kidehilan. Kosketuksessa hapen, beryllium välittömästi oksidikalvon muodostamiseksi, mikä vähentää sen reaktiivisuus, on muodostettu matta pinnoite.

fysikaaliset ominaisuudet

Magnesiumia yksinkertainen aine on valkoista muodostavan metallin oksidin päällysteen ilmassa. Se on kuusikulmainen kidehilan.

Fysikaaliset ominaisuudet maa-alkalimetallien kalsium, barium, strontium samanlainen. Ne edustavat tyypillisiä metallien hopeinen kiilto, kattaa vaikutuksen alaisena ilman happea kellertävä kalvo. On kalsium ja strontium face-kuutiohila, barium on runko-keskitetty rakenne.

Kemia maa-alkalimetallin, joka perustuu siihen, että ne ovat metallisen luonteen suhteen. Siksi ne on ominaista hyvin sähköä ja lämmönjohtavuus. Lämpötilat sulamis- ja kiehumispisteet suurempi kuin alkalimetallien.

Menetelmät

Beryllium tuotanto teollisessa mittakaavassa suoritetaan pelkistämällä metallin fluoria. Kunnon virtauksen kemiallinen reaktio on esilämmitys.

Ottaen huomioon, että luonnossa maa-alkalimetallit ovat muodossa yhdisteiden magnesium, strontium, kalsium käyttäytymistä elektrolyysin sulaa niiden suoloja.

kemialliset ominaisuudet

Kemialliset ominaisuudet maa-alkalimetallien, jotka liittyvät tarpeeseen poistaa ennen niiden pinnan oksidikalvon kerros. Se määrittää inertia näiden metallien veteen. Kalsium, barium, strontium, kun liuotetaan veteen, jotta muodostuu hydroksideja, jotka ovat lausutaan emäksisiä ominaisuuksia.

Kemialliset ominaisuudet maa-alkalimetallien kantamaan hapen kanssa. Reaktiotuotteeseen barium peroksidi on, kaikki muut oksidit, joita muodostuu reaktion jälkeen. Kaikki tämän ryhmän oksidien osoittavat emäksisiä ominaisuuksia, vain berylliumoksidi amfoteerinen tunnusomaiset ominaisuudet.

Kemialliset ominaisuudet maa-alkalimetallien on esitetty ja reaktio rikin kanssa, halogeeni, typpi. Kun reaktio hapon kanssa liuottamalla nämä elementit havaitaan. Koska beryllium koskee amfoteerisiä elementtejä, se voi reagoida kemiallisesti emäkset.

laadullisia reaktiot

Peruskaavojen maa-alkalimetallien, katsottuna aikana epäorgaanisen kemian liittyy suoloja. Tunnistaa tämän ryhmän yhdessä muiden elementtien, voit käyttää kvalitatiiviseen määrittämiseen. Sovellettaessa maa-alkalimetallisuola alkoholin lampun liekki, liekki havaittu värjäytyminen kationeja. strontium kationi antaa tumman punainen värisävy, kalsiumkationin - oranssi ja vihreä sävy bariumkationi.

Tunnistaa bariumkationi käyttää kvalitatiivisen analyysin sulfaattianionien. Seurauksena tämä reaktio valkoisen bariumsulfaatti, joka on liukenematon mineraalihapot.

Radium on radioaktiivinen alkuaine, joka sisältää vähäisinä määrinä. Kun magnesiumin hapen kanssa, on loistava flash. Tämä prosessi on käytetty jonkin aikaa, kun otetaan hämärissä paikoissa. Nyt korvata magnesium salama tuli sähköjärjestelmää. Perheen maa-alkalimetallien viittaa beryllium, joka saatetaan reagoimaan monia kemikaaleja. Kalsium ja magnesium alumiini samoin, voi palauttaa harvinaiset metallit, kuten titaani, volframi, molybdeeni ja niobium. Nämä prosessit saamiseksi metallien tarkoitetun kaltsietermiey ja magnietermiey.

Ominaisuudet Hakemuksen

Mitä hyötyä alkalimetallien? Kalsiumia ja magnesiumia valmistuksessa käytetään kevytmetallien ja harvinaiset metallit.

Esimerkiksi, magnesium koostumuksessa duralumiinista, ja kalsium - komponentti lyijylejeerinkejä käytetään valmistettaessa kaapelin vaipat ja luoda laakerit. Laajalti käytössä maa-alkalimetallien alalla muodossa oksideja. Sammutettua kalkkia (kalsiumoksidi) ja palanut magnesiumia (magnesiumoksidi) tarvitaan rakennusalalla.

Reaktiossa kalsiumoksidin kanssa vettä vapautuu huomattavia määriä lämpöä. Sammutettua kalkkia (kalsiumhydroksidia) käytetään rakentamiseen. Valkoista suspensiota Aineen (kalkkimaito) käytetään sokeriteollisuudessa prosessin puhdistamisen juurikasmehun.

Metallisuoloista, toisen ryhmän

magnesiumin, berylliumin, maa-alkalimetallit, voidaan valmistaa reaktiolla happojen kanssa vastaavien oksidien. Kloridit, fluoridit, jodidit tietoelementit ovat valkoisia kiteisiä yhdisteitä, yleensä hyvin veteen liukeneva. Keskuudessa sulfaatit liukoisuus vain magnesiumia ja berylliumia yhdistettä. Havaitsemme laskua berylliumia suoloja bariumsulfaattia. Karbonaatit ovat käytännössä veteen liukenemattomia tai on minimaalinen liukoisuus.

Sulfidit emäksinen maametallien sisältyy pieniä määriä raskasmetalleja. Jos lähettää ne valoa, voit saada eri värejä. Sulfidit sisältyvät luminoiva koostumuksissa, kutsutaan fosforiin. Käytä näitä värejä luoda valoisa valitsee, liikennemerkit.

Yhteinen yhdisteet maa-alkalimetallien

Kalsiumkarbonaatti on yleisin alkuaine maan pinnalle. Se on osa yhdisteitä, kuten kalkkikivi, marmori, liitu. Niistä pääasiallinen käyttö on kalkkikiveä. Tämä mineraali on välttämätön rakentamisessa, pidetään erinomainen rakennuskivi. Lisäksi esillä olevat yhdisteet ovat epäorgaanisia poltettua ja sammutettua kalkkia, lasi ja sementti.

Käyttö kalkkikiven sora vaikuttaa tien, mutta koska jauhe voidaan vähentää maaperän happamuus. Luonnollinen liitu on kuori vanhimmat eläimet. Tämä yhdiste käytetään kumin valmistuksessa, paperin, luo koulu liidut.

Marmori kysyntä arkkitehtien, kuvanveistäjien. Se on marmoria luotiin monia ainutlaatuisia teoksia Michelangelo. Osa asemien Moskovan metro on vuorattu marmoria. Magnesiumkarbonaattia käytetään suuria määriä valmistuksessa tiilet, sementti, lasi. Sitä tarvitaan metallurgisen teollisuuden poistoon sivukiven.

kalsiumsulfaatti sisältyvät luonnollisesti muodossa kipsin (kalsiumsulfaatti kiteinen) käytetään rakennusteollisuudessa. Lääketieteessä, yhdistettä käytetään muottien, ja tuottaa kipsin siteet.

Stukko (kipsihemihydraatti) reaktiolla veden kanssa vapauttaa valtavia määriä lämpöä. Sitä käytetään myös teollisuudessa.

Epsom-suola (magnesiumsulfaatti), käytetään lääketieteessä laksatiivinen. Tämä aine on karvas maku, se löytyy merivedestä.

"Baryyttia puuroa" (bariumsulfaatti) ei ole vesiliukoinen. Siksi tämä suolaa käytetään radiologia. Suolaa pitää röntgenkuvat joka voi havaita sairaudet ruoansulatuskanavassa.

Koostumus raakafosfaattia (kallio) ja kalsiumfosfaatti on apatiittia. Ne täytyy tuottaa kalsium- yhdisteitä: oksidit, hydroksidit.

Kalsium pelaa elävien organismien erityisen tärkeää. Juuri tämä metalli on välttämätöntä rakentaa luun luuranko. Kalsiumioneja tarvitaan säätämiseksi sydämen, lisätä veren hyytymistä. Sen puute aiheuttaa toimintahäiriön hermoston, menetys hyytymisen, menetys kyky käsi normaalisti pitää erilaisia kohteita.

Jotta vältettäisiin terveysongelmia, joka päivä pitäisi kuluttaa noin 1,5 grammaa kalsiumia. Suurin ongelma on se, että kehon imeä 0,06 grammaa kalsiumia pitäisi syödä 1 gramma rasvaa. Enimmäismäärä metallia, joka sisältyy lehtisalaatti, persilja, tuorejuustoa, juustoa.

johtopäätös

Kaikki edustajat toisen ryhmän jaksollisen tärkeimmistä alaryhmä tarvitaan elämään ja työhön nykyihmisen. Esimerkiksi, magnesium on stimulaattori aineenvaihduntaan elimistössä. Sen on oltava läsnä hermokudoksen, veri, luu, maksassa. Magnesium on aktiivinen osallistuja ja fotosynteesin kasveja, koska se on osa klorofylli. Ihmisen luut ovat noin viidesosa kokonaispainosta. Että ne sisältävät kalsiumia ja magnesiumia. Oksidit, maa-alkalimetallisuolat ovat löytäneet erilaisia sovelluksia rakennusalalla, lääketeollisuus ja lääketiede.