Ferrikloridia

Keskimääräinen rautakloridi suola, jonka kaava FeCl3, on yhdiste kolmiarvoisen raudan suolahapolla. Tämä aine on levy (lehdet) musta-ruskea väri, joka hohto ja välkyntä valossa. Se on sama lehdet violetti tai vihreä sävy ottaa metallinhohde.

Tällä yhdisteellä on voimakas hygroskooppisuus, suoraan ilman tavanomaisissa olosuhteissa muuttuu hydraatti, jonka kaavassa FeCl3 • 6H2O. Nämä kiteet olivat keltainen tai kelta-ruskea väri täydellisesti veteen liukeneva - lämpötilassa dvadtsatigradusnoy liuosta 100 g: aan vettä on täysin liuennut, 91,9 g vedetöntä ferrikloridia suolaa.

Sulamispiste on 309 ° C Kemianteollisuudessa se on valmistettu, tavallisesti muodossa vedettömän suolan tai kiteisenä shestimolekulyarnogo. Teollisuudessa, rautakloridi käytetään tuotannossa puhdasta polystyreeniä valmistuksen eri pinnoitteita. Kaikissa näissä tekniikoita reaktio tapahtuu osallistumista fenoli tai kresoli etyyliesteriä, joka ohjaa reaktion aikana. Tyypillisesti, rautakloridi on haihtuvaa ja haihtuu yhdessä vesihöyryn kanssa. Kun säilytetty kosteassa ympäristössä aine leviää. Tämä ilmiö voidaan havaita jopa 100 ° C: ssa, lämpötila nousee edelleen ja saavuttaa sen merkin 317 ° C: ssa, rautakloridin iii alkaa kiehua ja haihdutetaan, jonka jälkeen hajoaminen. Suolaa, valmistetaan tällä tavalla kaasumaisesta vaiheessa välittömästi kiteytyy ja kerrostuu astian. Tässä saostaa niin vakaa, että se ei ole pesty pois jopa käyttämällä hiilitetrakloridia, joka myös tiivistyy säiliön seiniä.

Ferrikloridi voidaan saada aikana melko yksinkertainen kokeilu. Voit tehdä tämän, sinun on toimittava rauta viilaus kloorin kaasumaisessa tilassa. Seurauksena tällainen reaktio saadaan ferrisuolaa. Tämä eroaa tämä reaktio on reaktio, jossa aktiivinen aine on kloorivetyhappo.

Tämän lisäksi menetelmä, ferrokloridi voidaan valmistaa hapetusreaktiolla, joka sisältää klooria ja rautadikloridi - 2FeCl2. Mielenkiintoinen näkökulmasta katsottuna hakemus on menetelmä rautatrikloridin hapettamalla rikki (IV) oksidia.

Höyryn muodossa rautatrikloridin on rakenne, joka on oleellisesti samanlainen kuin alumiinikloridia reaktion aikana tällaisten molekyylien FeCl3 jakaminen alkaa, kun lämpötila saavuttaa arvon 500 ° C

Tämä aine on laajalti käytetty koagulantiksi erilaisissa vesien käsittelylaitoksia. Kemianteollisuudessa sitä käytetään katalyyttinä reaktiot orgaanisten yhdisteiden synteeseissä. Käytetään laajasti tekstiiliteollisuudessa.

Kun lämmitys rautakloridi, saavuttamisen jälkeen sulamislämpötila ja normaalissa ilmakehän paineessa, se hajoaa dikloridin ja kloorin molekyylejä. Se on melko vahva Lewis-happo trikloridi, jotka kykenevät osallistumaan reaktioihin muiden kloridien. Seurauksena tällaisten reaktioiden saadaan erilaisten suolojen tetrahlorozheleznoy happo, ja kuumentamalla sitä rautaoksidia (III) 350 ° C: ssa saadaan rauta fosforioksikloridia.

Yleensä suoloja rautakloridin ovat heikkoja hapettimet, vaikka on olemassa poikkeuksia. Esimerkiksi, se on melko helppo hapettaa metallista kuparia. Seurauksena tämä reaktio saadaan liukoisia klorideja CuCl ja CuCl2.

Rautatrikloridin käytetään syövytysaineen valmistuksessa piirilevyjen radio- ja zincographies. Peittana on korvaamaton tekstiiliteollisuudessa. Teollisessa mittakaavassa rautatrikloridin käytetään vedenkäsittelyssä teknologiaa.

Tämä yhdiste on myrkyllinen, helpottaa syövyttäviä prosesseja. Välttää altistumista kiehuvaa rautakloridin höyryt keuhkoihin.