Ydin kemiallisen reaktion. Lain massan säilyvyys aineiden (kemikaalien)

Kemia - tieteen aineiden, niiden laite, niiden ominaisuudet ja muutoksia, saadaan seurauksena kemiallisia reaktioita, joissa pohjatyöhömme lakeja kemiaa. Kaikki yleiset kemia perustuu 4 peruslait, joista monet ovat avanneet venäläisten tiedemiesten. Mutta tässä artikkelissa keskitytään säilymislaki Massan aineita, joka on osa peruslakeja kemiaa.

Lain säilyttäminen massa asiaa käsitellään yksityiskohtaisesti. Artikkelissa historiassa löytö lain, sen ydin ja komponenttien kuvataan.

Lain massan säilyvyys aineet (kemikaalit): sanamuotoa

Massa aineisiin, jotka tulevat osaksi kemiallinen reaktio on yhtä suuri massa, mistä on seurauksena siitä.

Mutta takaisin tarinaan. Yli 20 vuotta sitten kreikkalainen filosofi Demokrit olettaa, että kaikki asia on näkymätön hiukkasia. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Ja vasta XVII luvulla kemisti Englanti alkuperää Robert Boyle ehdotti, että teoria: kaikki materia on rakennettu pienimmät hiukkaset aineen. Boyle kokeita metallin kanssa, kuumentamalla se lämmittää. Hän painoi aluksia ennen ja jälkeen lämmityksen ja huomannut, että painon nousu. Polttamalla puuta antoi päinvastainen vaikutus - punnitaan vähemmän tuhkaa puu.

nykyhistorian

Lain massan säilyvyys aineiden (kemikaalien) myönnetään tiedemies yhdistymistä vuonna 1748 MV Lomonosov, ja vuonna 1756 se todistamassa eksperimentnym. Venäläinen tiedemies johti todisteita. Jos lämpö suljetut kapselit punnittiin tinakapseleita sekä lämmitys-, ja sitten sen jälkeen, on selvää massa säilymislaki aineet (kemikaalit). Sanamuoto ilmaisi tiedemies Lomonosov, hyvin samanlainen kuin moderni. Venäjän tutkija on tehnyt kiistaton panos atomi-molekyyli- teoria. Hän yhdisti säilymislaki joukkotuhoaseiden aineiden (kemikaalien) lakia säästö. Nykyisen oppi vahvisti tuomioista. Vasta kolmekymmentä vuotta myöhemmin, vuonna 1789, tiedemies Lavoisier Ranskan vahvisti Lomonosov teoriaa. Mutta se oli vain arvailla. Laki, se oli vuosisadan (alussa), kun 10 vuotta tutkimusta Saksan tiedemies G. Landolt.

esimerkkejä kokeista

Mieti kokemuksia, jotka voivat todistaa säilymislaki joukkotuhoaseiden aineet (kemikaalit). esimerkkejä:

1. Astia pantiin punaista fosforia, kattavat suljetaan tiiviisti ja punnittiin. Lämpö miedolla lämmöllä. Muodostumista valkoista savua (fosfori oksidi) sanoi, että oli kemiallinen reaktio. Punnittiin uudelleen ja varmista, että paino astian saatu aine ei ole muuttunut. Yhtälö Reaktion: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Ota kaksi alusta Landolfin. Yhdessä ne huolellisesti, jotta ei sekoita, kaada reagenssit lyijynitraatti ja kaliumjodidia. Toisella aluksella laittaa kaliumtiosyanaatin ja ferrikloridia. Suljettiin tiiviisti. Pannulla pitäisi olla tasapainossa. Sekoita kunkin pakkauksen sisällön. Yksi keltainen sakka - johtaa jodidi, tiosyanaatti saatu toisessa rauta tummanpunainen väri. Muodostumista uusien aineiden asteikot tasapaino.
3. Zazhzhom kynttilä, ja laita se astiaan. Ilmatiiviisti säiliön sulkemiseksi. Tässä ovat asteikot tasapainossa. Kun säiliön tulevan ilman, kynttilä sammuu, kemiallinen reaktio on suoritettu loppuun. Asteikot ovat tasapainossa, joten reagenssien painoon ja sama paino muodostuneet yhdisteet.
4. Piirrä yksi enemmän kokemusta ja pitävät esimerkki säilymislaki joukkotuhoaseiden aineet (kemikaalit). Kaavan kalsiumkloridia - CaCl2, ja sulfaatti happo - H2SO4. Reaktiossa näiden aineiden, valkoinen sakka - kalsiumsulfaattia (CaSO4), ja suolahappo (HCl). Koetta varten tarvitsemme laajuuden ja aluksen Landolt. Erittäin varovasti kaadetaan astiaan kalsiumkloridia ja hapan sulfaatti, sekoittamatta niitä, suljetaan tiiviisti. Me olla epävarma. Sitten reagenssien sekoittamiseksi, ja havainnoimalla, että valkoinen sakka (kalsiumsulfaatti). Tämä osoittaa, että oli olemassa kemiallisen reaktion. Jälleen painaa astiaan. Paino pysyi samana. Yhtälö Tämän reaktion näyttää tältä: CaCI2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

tärkein

Päätavoitteena kemiallisia reaktioita, jotka hajoavat molekyylien samoja aineita ja sen jälkeen muodostaa uuden aineen molekyylejä. Tässä tapauksessa atomien lukumäärä kunkin aineen vuorovaikutuksesta ja sen jälkeen pysyy muuttumattomana. Kun muodostuu uusia aineita, energiaa vapautuu, ja kun ne hajottaa sen imeytymistä, esillä energinen vaikutus, joka ilmenee muodossa absorption tai lämmön vapautuminen. Aikana kemiallinen reaktio molekyylin esiasteiden - reagenssit jaettu atomeja, jotka saadaan sitten tuotteet kemiallisen reaktion. Atomit itse säilyvät ennallaan.

Reaktio voi kestää vuosisatoja, ja voi tapahtua nopeasti. Valmistuksessa kemiallisten tuotteiden tarpeen tietää esiintymistiheys tietyn kemiallisen reaktion, absorptiota tai vapauta se kulkee lämpötila, joka on välttämätön paine, reagenssien määrää ja katalyyttejä. Katalysaattorit - pieni paino aine, ei osallistu kemiallisen reaktion, mutta vaikuttaa merkittävästi sen nopeus.

Miten kirjoittaa reaktioyhtälö

Tietäen säilymislaki joukkotuhoaseiden aineet (kemikaalit), on mahdollista ymmärtää, miten tehdä reaktioyhtälö.

1. Meidän täytyy tietää kaava reaktanttien solmia kemiallinen reaktio, ja kaavan tuotettuja sen tulos.
2. Tälle painetussa kaava reagensseja, joiden väliin on sijoitettu "+" ja oikealla - kaavan saadun tuotteen kanssa merkki "+" väliin. Kaavoissa reaktanttien ja saatu tuote on sijoitettu merkki "=" tai nuoli.
3. Atomien lukumäärä kaikkien komponenttien reagenssien on oltava sama kuin tuotteiden määrä atomeja. Näin ollen, kertoimet lasketaan, jotka laittaa eteen kaavoja.
4. Älä siirrä kaavat vasemmalta puolelta yhtälöä oikealle tai järjestellä niitä.

Arvoa lain

Lain massan säilyvyys aineiden (kemikaalien) teki mahdolliseksi kehittää mielenkiintoinen aihe kuin tiedettä. Selvittää miksi.

• Suuri merkitys säilymislaki Massan kemiallisia aineita, jotka on sen kemiallisten tehdä laskelmia teollisuudelle. Oletetaan, että haluat saada 9 kg kuparia rikkivetyä. Tiedämme, että kuparin ja rikin reaktio tapahtuu painosuhteessa 2: 1. Tämän lain mukaan, kemiallinen reaktio kuparin paino 1 kg ja 2 kg rikkiä saadaan kuparisulfidia joka painaa 3 kg. Sillä meidän on saada kuparisulfidikivessä 9 kg, eli 3 kertaa enemmän, ja reagenssit tarvitaan 3 kertaa enemmän. Se on 6 kg kuparia ja 3 kg rikkiä.
• Mahdollisuus tehdä oikea reaktioyhtälö.

johtopäätös

Kun olet lukenut tämän artikkelin pitäisi olla kysymyksiä ydin lain historian sen löytö, johon muuten osallistuu kuuluisa maanmiehensä, tiedemies MV Lomonosov. Mikä taas vahvistaa, kuinka suuri on teho otchestvennoy tiede. Kävi myös selväksi merkitys löytö tämän lain ja sen merkityksestä. Ja ne, jotka eivät tiedä, kuinka kirjoittaa reaktioyhtälö koulussa, luettuaan artikkelin, täytyy oppia tai muistaa, miten se tehdään.