Kemiallisten ominaisuuksien alkyynien. Rakenne, valmistamisen,

Alkaanit, alkeenit, alkyynit - on orgaanisia kemikaaleja. Kaikki ne on rakennettu siten, alkuaineita, kuten hiiltä ja vetyä. Alkaanit, alkeenit, alkyynit - ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka kuuluvat hiilivetyryhmä.

Tässä artikkelissa me tarkastelemme alkyynien.

Mikä se on?

Näitä aineita kutsutaan myös asetyleeni hiilivetyjä. Rakenne alkyyni tarjoaa läsnäolo niiden molekyylien Vetyä ja hiiliatomia. Yleinen kaava asetyleeninen hiilivedyt, kuten: C nH _2n-2. Yksinkertaisin alkyyni yksinkertainen - etyynistä (asetyleeni). Se on tässä kemiallinen kaava - C ₂ H _2. Viittaa myös alkyynien propyyni, jolla on kaava C ₃ N _4. Lisäksi, jotta asetyleeniset hiilivedyt voivat sisältää butyyni (C _{4H 6),} pentin (C ₅ H ₈₎ heksyyni (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C _{7H 12),} oktyyni (C _{8H 14),} nonyyni ( C ₉ H ₁₆₎ dekyyni (C ₁₀ H _18), ja niin edelleen. d. Kaikki tyypit alkyynien samanlaisia ominaisuuksia. Tarkastellaan niitä tarkemmin.

Fysikaaliset ominaisuudet alkyynien

Fysikaaliset ominaisuudet asetyleeni hiilivetyjen muistuttaa alkeeneja.

Normaaleissa olosuhteissa, alkyynien, molekyylit, jotka sisältävät kahdesta neljään hiiliatomia, ovat kaasumaisessa aggregaattitilassa. Ne molekyylit, joista on viisi 16 hiiliatomia, normaaleissa olosuhteissa nesteen. Ne, jotka ovat molekyylejä, joiden 17 tai useampia atomeja on alkuainetta, - kiinteät aineet.

Alkyynit sulaa ja kiehuu korkeammassa lämpötilassa kuin alkaanit ja alkeenit.

Vesiliukoisuus on merkityksetön, mutta hieman korkeampi kuin alkeenien ja alkaaneista.

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin on suuri.

Yleisimmin käytetty alkyyni - asetyleeni - on niin fysikaaliset ominaisuudet:

• Se ei ole väriä;
• hajuton;
• normaaliolosuhteissa, se on kaasumaisessa tilassa aggregaation;
• Sillä on alhaisempi tiheys kuin ilmalla;
• kiehumispiste - miinus 83,6 asteeseen;

Kemialliset ominaisuudet alkyynien

Näitä aineita, atomit ovat sitoutuneet kolmoissidos, mikä selittää niiden perusominaisuudet. Alkyynien reagoivat tämäntyyppisten:

• hydraus;
• gidrogalogenirovanie;
• halogenointi;
• nesteytys;
• polttaminen.

Otetaan ne järjestykseen.

hydraus

Kemialliset ominaisuudet alkyynien, jotta ne voivat harjoittaa tämäntyyppisessä reaktiossa. Tämän tyyppinen kemialliset vuorovaikutukset, jossa aine molekyyli kiinnittyy muita vetyatomeja. Tässä on esimerkki tällaisesta kemiallisen reaktion tapauksessa propyyni:

2H ₂ + C _{3H 4} = C _{3H 8}

Tämä reaktio tapahtuu kahdessa vaiheessa. Ensimmäisessä propyyni molekyylin liittää kaksi atomia vety ja toinen - on sama määrä.

halogenointi

Tämä on toinen reaktio, joka on osa kemiallisten ominaisuuksien alkyynien. Sen seurauksena asetyleeninen hiilivetymolekyyli pitää halogeeniatomilla. Viimeksi mainittuihin kuuluvat elementit, kuten kloori, bromi, jodi, jne.

Tässä on esimerkki tällaisesta reaktion tapauksessa etinyyliestradioli:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

Sama prosessi on myös mahdollista muiden asetyleenisen hiilivetyjä.

Gidrogalogenirovanie

Se on myös yksi tärkeimmistä reaktioiden, joka on osa kemiallisten ominaisuuksien alkyynien. Se on se, että aine saatetaan reagoimaan yhdisteiden kanssa, kuten NSІ, ni, HBr, ja muut. Tämä kemiallinen reaktio tapahtuu kahdessa vaiheessa. Katsotaanpa reaktio tämäntyyppisen Käyttäen esimerkkinä etinyyliestradioli:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

nesteytys

Tämä on kemiallinen reaktio, joka on kosketuksissa veden kanssa. Se tapahtuu myös kahdessa vaiheessa. Katsotaan sitä esimerkkiä etinyyliestradioli:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

Aine, joka on muodostettu ensimmäisen vaiheen jälkeen reaktio nimeltä vinyylialkoholi.

Johtuen siitä, että säännön mukaisesti Eltekova OH-funktionaalinen ryhmä voi olla vieressä kaksoissidoksen, toisiintuminen atomien, seurauksena joista vinyyli- alkoholi muodostuu asetaldehydiä.

Prosessi hydratointireaktion kutsutaan myös alkyyni Kucherova.

polttava

Tämä vuorovaikutus menetelmä alkyynien hapen kanssa korkeassa lämpötilassa. Harkita polttaminen tämän ryhmän aineiden kanssa asetyleeni esimerkiksi:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2 H ₂ O + CO ₂ + 3C

Kun ylimäärin happea, asetyleeni, ja muut alkyynien polttaa ilman että muodostuu hiilestä. Näin ollen varattu vain hiilimonoksidista ja vedestä. Tässä on yhtälö tämän reaktion kanssa esimerkiksi propyyni:

4O ₂ + C _{3H 4} = 2H _2O + 3SO ₂

Polttaminen muut asetyleeninen hiilivetyjä esiintyy myös samalla tavalla. Tämän seurauksena vesi vapautuu ja hiilidioksidi.

muut reaktiot

Lisäksi asetyleenit kykenevät reagoimaan metallien suolat, kuten hopea, kupari ja kalsium. Siten on olemassa vaihdosta vety metallin atomeja. Tässä esimerkki, kun otetaan huomioon reaktion kanssa asetyleenin ja hopeanitraattia:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H _2O

Toinen mielenkiintoinen prosessi alkyynien - Zelinsky reaktio. Tämä muodostuminen bentseenin asetyleeni, kun se kuumennetaan 600 asteeseen, kun läsnä on aktiivihiiltä. Yhtälö tämä reaktio voidaan esittää seuraavasti:

3C ₂ H ₂ = C _{6H 6}

polymerointi alkyynien kuin mahdollista - prosessin yhdistyksen useiden aineen molekyylejä polymeeriin.

vastaanotto

Alkyyni reaktio että me edellä, valmistetaan laboratoriossa monella tavalla.

Ensimmäisessä - dehydrohalogenoivan. Se näyttää reaktioyhtälön näin:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H _2O + 2KBr

Varten tämän menetelmän toteuttamiseksi on reagenssien kuumentaminen, ja lisää etanolia katalyyttinä.

Lisäksi on olemassa mahdollisuus alkyynien epäorgaanisista yhdisteistä. Tässä on esimerkki:

SERTIn ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2ca (OH) ₂

Seuraava valmistusmenetelmä alkyynin - dehydraus. Tässä on esimerkki tällaisesta reaktion:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Tämän tyyppinen reaktio voidaan saada ei vain etyyniä, mutta muut asetyleeniset hiilivedyt.

Käyttö alkyynia

Yleisimmin käytetty teollisuudessa oli yksinkertaisin alkyyni - etyynistä. Sitä käytetään laajalti kemianteollisuudessa.

• Tarvitaan asetyleeni tai muita alkyynien valmistamiseksi yhden muun orgaanisia yhdisteitä kuten ketoneja, aldehydejä, ja muita liuottimia.
• Myös alkyynit voidaan saada aineita, joita käytetään valmistuksessa kumien, polyvinyylikloridin ja muut.
• Kohteesta propyyniä voidaan saada tuloksena asetonia RAKTs Kucherova.
• Lisäksi, asetyleeni käytetään valmistuksessa kemikaaleja, kuten etikkahappo, aromaattiset hiilivedyt, etyylialkoholia.
• Enemmän asetyleeniä käytetään polttoainetta, jonka erittäin korkea palamislämpö.
• Myös etynyyli palamisreaktiota käytetään metallien hitsausta varten.
• Lisäksi, käyttäen asetyleeni voidaan valmistaa Teknillinen hiili.
• Myös tämä ainetta käytetään erillisenä kalusteet.
• Asetyleeni ja muut hiilivedyt määrä tämän ryhmän käytetään ponneaineita , koska sen korkea palamislämpö.

Tässä hakemuksessa alkyynien päättyy.

johtopäätös

Koska viimeinen osa taulukossa on yhteenveto ominaisuuksien asetyleeni hiilivetyjen ja niiden valmistusta.

Kemialliset ominaisuudet alkyynien: pöytä

Nimeä reaktiot	selitykset	esimerkiksi yhtälö
halogenointi	Lisäksi reaktio molekyylin asetyleenisen hiilivety halogeeniatomit (bromi, jodi, kloori, jne.).	C 4H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 I 2
hydraus	Lisäksi alkyynin molekyylin vetyatomeja. Se tapahtuu kahdessa vaiheessa.	C 3 H 4 + H 2 = C 3H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3H 8
Gidrogalogenirovanie	Lisäksi reaktio asetyleenin molekyylin hiilivety gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Se tapahtuu kahdessa vaiheessa.	C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 I C 2 H 3 + ni I = C 2 H 4 I 2
nesteytys	Reaktioita, joka perustuu vuorovaikutukseen vedellä. Se tapahtuu kahdessa vaiheessa.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
Täydellinen hapetus (palaminen)	Atsetilenovgo saattamalla hiilivety hapen kanssa korotetussa lämpötilassa. Tämä tuottaa hiilimonoksidista ja vedestä.	2C 2H 5 + 5O 2 = 2H 2O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
Reaktiot metallisuoloja	Se muodostuu siitä, että metalli atomit on korvattu atomien molekyylien vety asetyleenisiä hiilivetyjä.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2O

Hanki alkyyneillä voi olla laboratoriossa kolmella tavalla:

• epäorgaanisia yhdisteitä;
• dehydraamalla orgaanisten yhdisteiden;
• dehydrohalogenoinnilla menetelmä orgaanisten aineiden.

Joten me katsoimme kaikki fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet alkyyni niiden valmistusmenetelmiä, sovellukset teollisuudessa.